1樓：
1、b。這四個都能將亞鐵離子氧化鐵離子，區別在於，用acd將亞鐵離子氧化後，鐵離子是以存在於溶液中的，而且引入了其他陰離子，無法達到提純目的；而雙氧水的還原產物是氫氧根離子。所以用雙氧水氧化可將鐵離子變成氫氧化鐵沉澱。
調節ph的時候同樣考慮不引入其他雜質，所以選cd。
這裡可能會有問題：用雙氧水氧化後鐵元素已經被沉澱，為啥還要調節ph使鐵離子轉化為氫氧化鐵？這是因為為了抑制硫酸銅的水解，在溶解晶體時需要加硫酸進行酸化。
離子在什麼ph環境下開始沉澱以及何時沉澱完全，在下一問中有涉及】
2、fe(oh)3的溶度積ksp=[fe3+]*oh-]^3=，在鐵離子為1×10-5 mol・l-1時，氫氧根為2×10^-11，ph=時沉澱完全。在硫酸銅濃度為 mol・l-1即銅離子濃度為 mol・l-1時，根據氫氧化銅的ksp，允許的氫氧根濃度最大為根號(除以 mol・l-1）=10^-10，即ph=4時開始沉澱。
因為鐵離子完全沉澱時的ph小於銅離子開始沉澱時的ph，所以上述方案可行。
2樓：網友
1 b 2cd 算算比較煩 不高興算了。
難溶電解質的溶解平衡是什麼？
3樓：網友
難溶電解質在水中會建立一種特殊的動態平衡，這樣的平衡狀態叫沉澱溶解平衡。
沉澱溶解平衡是繼化學平衡。
電離平衡、鹽類水解平衡之後的又乙個重要平衡理論。能用平衡移動理論去解釋難溶電解質的溶解，能更加透徹地理解在溶液中發生離子反應。
的本質。難溶並非不溶，任何難溶物在水中均存在溶解平衡。溶解平衡存在的前提是必須存在沉澱，否則不存在平衡。
溶度積原理解釋。
溶度積原理是在一定溫度下，當難溶化合物的沉澱溶解達到平衡時，溶液中離子濃度自乘之積是一常數，擾好粗這一規律稱為溶襪襲度積原理。
難溶電解質儘管難溶，但還是有一部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來。當這兩個過程的速率相等時，難溶電解質的溶解就達到平衡狀態，固體的量不再減少。這樣的平衡狀態叫溶緩鎮解平衡，其平衡常數。
叫溶度積常數（即沉澱平衡常數），簡稱溶度積。
難溶電解質的溶解平衡是什麼？
4樓：老雲豬
難溶電解質的溶解平衡是在一定重要條件下，當沉澱與溶解的速度相等時，便達到固體難溶電解質與溶液中離子間的平衡狀態。稱作多項離子平衡，也稱為沉澱溶解平衡，沉澱溶解平衡是繼化學平衡、電離平衡、鹽類水解平衡之後的又乙個重要平衡理論。
沉澱溶解平衡的性質
從相平衡的角度理解溶解度更確切，即在一定溫度和壓力下，固液達到平衡時的狀態，這時把飽和溶液裡的物質濃度稱為溶解度，常用s表示。極性溶劑水分子和固體表面粒子相互作用，使溶質粒子脫離固體表面成為水合離子進入溶液的過程叫溶解。
溶液中水合離子在運動中相互碰撞重新結合成晶體從而成為固體狀態並從溶液中析出的過程叫沉澱，溶解、沉澱兩個相互矛盾的過程是一對可逆反應，存在平衡狀態，此平衡稱為沉澱溶解平衡。
沉澱溶解的原理是根據勒夏特列原理，設法不斷移去溶解平衡體系中的相應離子，使平衡向沉澱溶解的方向移動，沉澱溶解常用方法有酸鹼溶解法、鹽溶解法、生成配合物使沉澱溶解。
難溶電解質的溶解平衡是什麼?
5樓：聊電子數碼
本來溶解度已經是在一定重量水中的溶解能力，往水中加水，不會有什麼改變。 但是你要說在其他溶劑中的溶解度，例如乙醇，那麼加水可以增加很多乙醇中的難溶物質(例如nacl)的溶解度。
水電解質，化學現象之一，是科學家對於水分子發生電離產生的現象的概括 。水是極弱的電解質，在室溫下平均每n個水分子發生電離。
因為常溫下水的離子積常數kw= 因為水顯中性，所以氫離子的濃度等於氫氧根的濃度為1*10^(-7) ，也就是1*10^(-7)mol/l 。說明1公升水中有1*10^(-7)mol水分子發生了電離 。而1公升水有1000克，有1000/18= 即每水中有1*10^(-7)mol水電離， 將mol都去掉就是個水分子中有乙個電離。
難溶電解質的溶解平衡有哪些？
6樓：孤影別秀了
1、當溶質溶解的速率大於結晶的速率，固體溶質溶解；
2、當溶質溶解的速率等於結晶的速率，溶解達到平衡；
3、當溶質溶解的速率小於結晶的速率，析出晶體；
4、加入酸或者是鹼，與溶解平衡體系中的離子反應，降低離子的濃度，使平衡向溶解方向移動；
5、向沉澱溶解平衡體系中加入適當的絡合劑，使溶液中某種離子生成穩定的絡合物，以減少離子的濃度，從而使沉澱溶解。
難溶電解質的定義：
在室溫20℃時某種物質溶解度在克以下，一般可以稱其為難溶物質。通常把溶解度小於的電解質，稱為難溶電解質。
溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。在這裡要注意：
如果沒有指明溶劑，通常所說的溶解度就是物質在水裡的溶解度。
完全沉澱：沒有絕對不溶的物質，當析出沉澱後，總有一部分殘留在溶液中，當溶液中這種物質的離子濃度小於等於10的-5次方mol/l時，認為已經沉澱完全。
根據物質在20℃時的溶解度的大小，把它們在水中的溶解性分為以下等級：溶解度 10g以上易溶，1g-10g可溶，微溶，以下難溶當溶液中這種物質的離子濃度小於等於10的-5次方mol/l時，認為已經沉澱完全。
化學（難溶電解質的溶解平衡）
7樓：網友
可以，很明顯只要用適當試劑把沉澱溶解就是把溶解度小的物質轉化為溶解度大的物質了。你問這個問題的意思應該是把溶解度小的沉澱轉化為溶解度大的沉澱吧？這是個沉澱轉化的問題。
通常沉澱轉化是由溶解度大的轉化為溶解度小的。
將溶解度較大的沉澱轉化為溶解度較小的沉澱，沉澱轉化的平衡常數較大，轉化較為容易實現。如果溶解度較小的沉澱轉化為溶解度較大的沉澱，在平衡常數小於1的情況下，這種轉化雖然比較困難，但在一定的條件下也是能夠實現的。如baso4（ksp＝ 沉澱不溶於酸；若用na2co3溶液處理即可轉化為易溶於酸的baco3沉澱（ksp＝ ，此轉化反應為：
baso4(s) ＋co3)2-(aq)→ baco3(s) ＋so4)2-(aq)
可見當上述轉化反應達到平衡時，[(co3)2-]為[(so4)2-]的46倍。要使baso4繼續轉化為baco3，必須設法使溶液中的[(co3)2-]＞46[(so4)2-]。這個條件在開始時是完全可以達到的。
在轉化前，溶液中的(so4)2-的濃度是：[(so4)2-]＝ksp(baso4))^1/2)≈ 1×10^(-5)mol/l，這個值是很小的，要使[(co3)2-]超過它的46倍是完全可能的。但是隨著轉化反應的進行，溶液中[(so4)2-]逐漸增大，要使轉化反應繼續進行，需要的[(co3)2-]也越來越大。
我們知道，在室溫時飽和的naco溶液濃度約為2mol/l，難以維持上述轉化條件。在實際工作中需要採用多次轉化的辦法，即：用濃na2co3溶液處理baso4沉澱後，取出溶液，再用新鮮的濃na2co3溶液處理殘渣，baso4就能繼續轉化。
如此重複處理3～5次，baso4就可以完全或基本完全轉化成baco3了。
從上例可見，當溶解度較小的沉澱轉化為溶解度較大的沉澱時，如果k值不太小的沉澱轉化反應在適當條件下還是能夠進行的。
參考資料。
8樓：想做天使的女孩
是可以的。但是前提是這兩者的溶度積相差不大。
如25℃時，mgf的ksp>mg(oh)2的ksp.在mg(oh)2懸濁液中加naf溶液，mg(oh)2能轉化為mgf。只要溶液中f離子/oh離子＞k就可以。
這個是我在網上看到的問題，也不是太理解。我去問我們化學老師他說是可以的，但是要給出具體的溶度積。
那裡還舉了乙個例子，我也給你寫一下吧。baso4+co3 2-=baco3+so4 2-
k大約為1/24，不算很小。只要令溶液中co3 2-是so4 2-的24倍以上即可。這是工業利用重晶石（主要成分是baso4）的方法之一。
利用飽和na2co3溶液不斷將baso4轉化為可酸溶的baco3進而轉化為其他含ba的產物。
只是知道溶度積小的不是一定不能轉化為溶度積大的，具體我就不太清楚了。
不過貌似還沒遇到過這類題。頂多是判斷一下。
9樓：網友
能。像caco3 在水裡難溶，但是加入hcl就能溶了。
存在這樣的平衡：caco3 <-ca2+ +co32- 加入hcl後 2h+ +co32- =h2o +co2(氣)
平衡向右移動。就轉化了。
高中化學難溶電解質水解平衡:
10樓：九天紫霄
正確答案是b，過程如下：
所發生反應為：na2so4 + baco3 = na2co3 + baso4 ↓
若轉化完全，n(na2co3)=n(baco3)=最終溶液體積為50ml+50ml=100ml=c(co32-)=
baco3轉化完全說明：
c(ba2+)ksp[baso4]/c(ba2+)=
難溶電解質達沉澱溶解平衡時增加難溶電解質的量平衡為什麼不移動
1 向62616964757a686964616fe59b9ee7ad9431333339653763 難溶電解質的飽和溶液中，適量加入含有共同離子的另一種強電解質,此時會使該共同離子的濃度增大,使得濃度商大於難溶電解質的ksp，從而使沉澱溶解平衡向沉澱生成的方向移動。但不可使難溶電解質的溶解度降低...
高中化學電解質
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高二電解質溶液中離子濃度大小
混合溶液中存在的微粒有ho,nh ho,nh cl oh h 各微粒濃度大小 以nh ho電力為主濃度從大到小 nh nh ho,cl oh h 以nhcl水解為主濃度從大到小 nh ho,cl nh oh h 電荷守恆式 c nh c h c cl c oh 物料守恆式 ml n nh ho n ...