1樓：戲夢_天涯
電荷守恆：溶液中陽離子所帶電荷數= 陰離子所帶電荷數。
物料守恆：選定一個元素，反應前後含有該元素的化合物物質的量總和不變質子守恆：水電離出的h+ = 水電離出的oh- （也可以通過電荷守恆+物料守恆，結果就是質子守恆的式子。）
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2樓：匿名使用者
nahco3 溶液中
c(h+)+c(na+)=c(hco3-)+2c(co32-)+c(oh-) 這個式子叫電荷守恆
因為溶液呈電中性，也就是說溶液中的正負電子是相等的。所以只要找出所有帶正電荷帶負電的離子，分列在等式兩邊就可以了。特別要注意的是有些帶多個電子的離子，比如例子中的co32-，前面的係數要乘以2
c(na+)=c(hco3-)+ c(co32-)+c(h2co3) 這個式子叫物料守恆
雖然弱酸根離子hco3-既會水解產生h2co3，又會電離產生co32-,還有本身hco3-剩餘，但是c元素是質量守恆的，這時只要關注，所有c的去向，把三者濃度加起來即等於na+的濃度
c（h+）+c（h2co3）=c（co32-）+c（oh-） 這個式子叫質子守恆
這個比較難理解，你可以用上兩式相減得到
我從原理上說一下，你不懂也不要緊，hco3-離子的電離和水解促使水電離出h+，oh發生改變，但兩者在數值上仍然相等，h+有一部分與hco3-結合，生成h2co3，oh-有一部分與hco3-結合生成co32-，因此得出上式
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求化學三大平衡（電荷 質子 物料）詳解
電荷平衡是基於溶液電中性的性質建立的，也就是說，在溶液中陰陽離子個數相等，濃度相等 如，在二元弱酸h2a中，有以下關係 h3o ha 2 a2 oh 其中，物種帶多少電荷係數就是多少，如上式中 a2 的係數為2.物料守恆則是基於原子守恆定律建立的，在溶液中投入物料的原子數量和種類不變，但常把原子放在...
高二化學，水的電離平衡方向移動判斷
這種題目要弄清楚整個過程。在沒加入濃鹽酸之前存在水的電離平衡。即h2o oh h 加入鹽酸之後鹽酸完全電離 即hcl cl h 你說的對，氫離子來了確實要和水電離的氫氧根結合即oh h h2o，而這不就已經說明了水的電離逆向移動嗎。你又講，水中氫氧根少了，水的電離平衡向右移動，但你沒有注意到，由於大...
我是化學差生，對高二化學平衡一點都不懂，大家有沒有詳細的
化學平衡理解如下 有一個教室 然後同學們不斷往教室裡走 教室外的同學為反應物，教室內的同學為產物 然後當一定的程度，教室裡擠不下了，但是還是有同學往教室裡走腫麼辦，原來教室裡的同學往教室外走 三 化學平衡的移動 必須可逆反應 1 影響因素 濃度 壓強 溫度 平衡移動規律 勒夏特列原理 改變影響化學平...