1樓：鄔鵬
這純粹是考察資料的計算能力啊。
1）試樣中能與鹽酸反應的是亞硫酸鈉和碳酸鈉，分開寫為：
na2so3 + 2h+ =2na+ +so2(氣體符號) +h2ona2co3 + 2h+ =2na+ +co2(氣體符號) +h2o也可以一起寫，不知道你們老師允不允許。
na2so3 + na2co3 + 4h+ =2na+ +so2( )co2( )2h2o
2）碳酸鈉的質量分數為，20g試樣中碳酸鈉的量為，也就是，於是產生的co2為。共產生的氣體為，所以so2的量為，對應na2so3的量也是，也就是，所以亞硫酸鈉的質量分數為63%。
抱歉，wen】說的很對，我看錯了。現在已經改正了。
我宣告一下，其實我把這兩個寫一起也是突發奇想，但是沒有誰規定方程式不能寫在一起，我之所以這麼寫，是為了告訴弟弟妹妹們學習、做事不要太過死板，要靈活變通，說不定在哪個角落就能尋到寶。
希望能對你有所幫助。
2樓：來自猛洞河伶俐的露娜瑪麗亞
樓下那位大哥，我怎麼沒看到亞硫酸氫鈉的字樣呢？？？就是亞硫酸鈉吧。
1）試樣與鹽酸反應的是亞硫酸鈉和碳酸鈉沒問題，但方程式是這樣的：
na2so3 + 2hcl ==nacl + so2↑ +h2ona2co3 + 2hcl ==nacl + co2↑ +h2o而且也沒有一起寫的。
2）碳酸鈉的質量分數為，20g試樣中碳酸鈉的量為，也就是，於是產生的co2為這都沒有爭議）。共產生的氣體為，所以so2的量為這也沒爭議），對應na2so3的量也是，也就是，所以亞硫酸鈉的質量分數為63%。
樓下那位，抱歉你看錯了題目……
3樓：匿名使用者
計算試樣中亞硫酸鈉的質量分數。
高一化學解答題（要具體解答過程）
4樓：練蘭若泉濰
1）設鎂的物質的量為x.鋁的物質的量為y'則x+y=再由電子守恆的2x+3y=氫氣的物質量為可得得到電子為解的x=，y=。十字交叉法驗證。
正確。2）由題一可知，mg2++2oh-=mg（oh）2↓，al3++3oh-=al(oh)3↓，需氫氧化鈉，，250ml，超過氫氧化鋁就開始溶解。
3）有氯原子守恆，氯化鎂，氯化鋁，耗酸，剩餘鹽酸，使所得沉澱中只有mg(oh)₂由氫氧根守恆需氫氧化鈉｛酸消耗）｝/2=，150ml
5樓：尹雅柔汗賢
解由題可知設鎂的物質的量為x.鋁的物質的量為y'則x+y=再由電子守恆的2x+3y=氫氣的物質量為可得得到電子為聯立倆式的x=。第二問可知完全使其沉澱需要氫氧化鈉。
其體積為250ml。第三問由於已求出鋁與鎂的物質的量計算需要氫氧化鈉其體積為600mol。
高中化學題（要解答過程）
6樓：芳之威
da顯然不可。
b蒸發是物理變化。
c是將機械能轉化為電能。
d正確，2nacl（熔融）=2na+cl2
7樓：大中華帝國
d 得到k單質需產生新的物質，是化學變化，蒸發為物理變化，潮汐發電未利用化學能。
高一化學化學請詳細解答,謝謝11 14
解 1 1 b是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物,根據質量差,碳酸鋇和硫酸反應又生成了硫酸鋇 baco3 baso4 m 36 1 m 0.18 計算出來baco3是0.005摩.說明碳酸鈉也是0.005摩,再根據na2so4和na2co3共1.95克就可以算出na2so4 0.01摩.5.74是氯化銀的質量...
求解答，高一化學題，高一化學題目 求解答。。
xo4 中x元素化合價為 7價，被還原即x的化合價降低。水被氧化，即水中氧被氧化，化合價升高，變為o2即變為0價。根據化合價升降總數相等，可以列出方程 設還原後x的化合價為a 7 a 2 0 2 5，解得a 2。選b 水中的o，從 2到0，有5個，所以轉移了10個電子而x，一開始是 7，兩個x轉移1...
高一化學（寫出過程）問 高一化學題（需要寫全過程，謝謝）
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