1樓：回憶
假如變成3價，+3價鐵也會與單質鐵 反應 生成2價鐵。
濃差電池三價鐵離子反應生成二價鐵離子的電極反應式
2樓：
銅作負極橡彎，石墨作正極，用氯化鐵溶液作電解液總反應：2fe3+ +cu = 2fe2+ +cu2+正雀螞極：2fe3+ +2e- =2fe2+負極頃如埋：cu-2e-=cu2+
在電化學反應中，為什麼鐵電極失電子後產生的是二價鐵
3樓：姓起雲佘婉
（1）酸性環境下，鋼鐵發生析氫腐蝕，負極上鐵失電子發生氧化反應，電極反應式為：fe-2e-=fe2+，正極上氫離子得電子發生還原反應，電極反應式為：2h++2e-=h2↑；
故答案為：fe-2e-=fe2+，2h++2e-=h2↑；
2）中性或弱酸性條件下，鋼鐵發生吸氧腐蝕，負極上鐵失電子發生氧化反應，正極上氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為：o2+2h2o+4e-=4oh-；
故答案為：o2+2h2o+4e-=4oh-．
在電化學反應中，為什麼鐵電極失電子後產生的是二價鐵
4樓：娟淑么
1）酸性環境下，鋼鐵發生析氫腐蝕，負極上鐵失掘碧電子發生氧化反應，電極反應式為：fe-2e-=fe2+，正極上氫離子得電子發生還原反應，電極反應式為：2h++2e-=h2↑；
故答案為：fe-2e-=fe2+，2h++2e-=h2↑；
2）中性或弱酸性條件下，鋼鐵發生吸氧腐蝕，負極上鐵失電子發棗散缺生氧化反應，正極上氧氣得電子發生還原凳辯反應，電極反應式為：o2+2h2o+4e-=4oh-；
故答案為：o2+2h2o+4e-=4oh-．
電化學解釋鐵單質在非氧化性酸中生成二價鐵離子而不是三價
5樓：網友
這是因為h+的氧化性比fe2+強，但比fe3+弱，所以在非氧化性酸與鐵反應只能生成二價鐵離子，而無法將鐵氧化為三價鐵離子。
具體可以從標準電極電勢表中查得出：
fe2+＋2e－＝fe
fe3+＋e－＝fe2+
2h＋＋2e－＝h2
數字越大氧化性越強。
6樓：驢友
fe2+，用氧化劑氧化變為fe3+，常用的有hno3、h2o2、cl2
fe3+，用還原劑還原變為fe2+，常用的有fe、cu、i-fe遇到弱氧化劑，比如s、fe3+、h+變為fe2+fe遇到強氧化劑，比如hno3、cl2，變為fe3+過量fe與hno3反應也能得到fe2+，這並不是hno3的關係。
開始時，hno3把fe氧化為fe3+，但是過量fe又把fe3+還原了。
高三化學：題和解析如圖，為什麼電解質必須要中性？ 為什麼電解鐵不是3價？
7樓：工作路上
電解質必須要中性是因為中性時陰陽離子與氫氧根或氫離子的結合率最小，離子活度大，導電效能最好。
生成二價鐵一般有兩種解釋，一種是因為電流的氧化能力不強，只能將鐵氧化成二價的，而不能直接氧化為3價；另一種是即使生成了三價鐵也會再與鐵反應生成二價鐵。
8樓：薇笑茄子
1.電解酸液，不要再加酸性。而且電化學的題，直接加鹼除酸可能不太恰當，這不是酸鹼中和。
鐵在陽極，氫離子在陰極放電，生成氫氣除酸。
2.電解中，鐵在陽極，一般都變成二價。鐵和硝酸反應，一般先生成三價，鐵過量時，鐵單質與三價鐵生成二價鐵。
鐵和氯氣反應，無論比是多少，都生成三價鐵。一般只有在溶液裡，氯化鐵才和鐵生成二價鐵。
電解鐵的問題
9樓：網友
首先，如果你摘錄沒錯的話，百科中有兩處小錯誤，其一是電解液應使用少量硫酸（防水解）和硫酸亞鐵（而不是硫酸鐵）為電解液；其二是，陽極粗鐵溶解成亞鐵離子fe(2+)，而不是cu(2+)。
再你的疑問：
1）在陰極先得電子的不是h(+)而確實是fe(2+)。
這是因為，雖然h在金屬活動性順序中排在fe之後，似乎是h(+)先放電；但由於生成的h2是氣體，會在陰極表面吸附，產生極化過電位，且該過電位很高，從而導致其放電順序改變，使h(+)的放電順序挪移到金屬活動性序表中mn的位置，這樣fe(2+)就變成了優先放電了。
2）你找出了百科中的錯誤，本應該鐵從陽極溶解變成了fe(2+)。
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