1樓：英獻系辰皓
1）由圖象可知溶液的鹼性較強時，鋅的存在形式為[zn（oh）4]2-，所以其反應的離子方程式。
為：zn2++4oh-═[zn（oh）4]2-；
故答案為：zn2++4oh-═[zn（oh）4]2-；
2）當溶液的ph=時，c（zn2+）=10-3mol?l-1，ksp=c（zn2+）．c2（oh-）=10-3?（10-7）2=10-17，故答案為：10-17；
3）根據圖象知，溶液的ph範圍為8＜ph＜12時，zn2+可將zn2+轉化為zn（oh）2沉澱，溶液中鋅離子濃度小於10-5 mol?l-1，可以近似認為鋅離子不存在；所以某廢液中含zn2+離子，為提取zn2+離子可以控制溶液中ph值的範圍是ph為8-12之間，故答案為：ph為8-12之間；
4）a．根據表中的資料分析。
可知，隨著鹽酸濃度的增大，pbcl2固體的溶解度。
先變小後又變大，故a正確；
b．pbcl2固體存在沉澱溶解平衡，加少量cl-平衡逆移，溶解度減小，故b正確；
c．pbcl2在濃鹽酸。
中溶解度增大，說明生成了配合物。
所以pbcl2能與濃鹽酸反應生成一種難電離的陰離子。
故c正確；d．pbcl2可與cl-形成配離子，所以pbcl2固體可溶於飽和食鹽水，故d錯誤；
故答案為：d．
2樓：巨璠匡谷楓
碳酸根。硫離子。
與鋅沉澱。如果是使鋅。
離子濃度。下降，可以用。
乙二胺。掩蔽。
3樓：化學小莫
化學實驗]常見沉澱的生成。
求助zn（oh）2的沉澱和絡合物是一回事麼
4樓：網友
（1）zn（oh）2的沉澱和絡合物不是一回事！
2）zn^2+ +2oh- ==zn（oh）2 (沉澱)
3）zn（oh）2 + == [zn(nh3)4]（oh）2 + 4h2o (絡合物，澄清透明)
zn+2hcl=zncl2+h2↑是不是氧化還原反應？
5樓：網友
是的。氧化還原反應。
並不是一定要鋒返有氧元素。
參加，其實州啟質是電子的得失或共銀跡飢用電子對的偏移。
下圖為表示式：
中學階段 置換反應。
都是 屬於 氧化還原反應。
希望對你有幫助。
6樓：匿名使用者
是。你不要覺得沒有氧元素參與就不是，氧化就是化合價公升高，不一定有氧的參與。
當zns處於沉澱-溶解平衡時，向此溶液中加入znso4，溶液中的沉澱（）
7樓：撿點科技小知識
當zns處於沉澱-溶解悉指禪平衡時，向此睜塵溶液中加入znso4，溶液中的沉澱（）
a.增加。b.減小。
c.數量不變。
d.[s2-]增逗稿加。
e.[s2-]不變。
正確答案：a
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