1樓：乖乖
首先「燃燒」應該是化學方面的，要麼是化學反應（化學變化），要麼是化學性質，有些人可能會覺得「變成了」是化學性質的代表詞彙，但是隻有「會」「可以」這樣的詞彙才是性質，乙個是變化過程，乙個是已經通過現象表現出來了，所以這個應該是化學變化。
2樓：喬曄第五震軒
這是語境問題。如果這樣說：
鎂條。點燃後生成。
氧化鎂。這是乙個化學變化。多了乙個「會」字，語境就變了：鎂條點燃後會生成氧化鎂，這(體現的)是鎂的化學性質。類似的：
鋅粒。加入到鹽酸中生成氫氣，與鋅粒加入到鹽酸中會產生氫氣(或氣泡)，試試理解一下這兩句話的語境。
3樓：稽玉朱映菱
為您解答：判斷是化學性質還是化學變化。
需記住描述性質的字眼：「能，可以，易，會，難」等。具有這些字眼的一定是性質。
所以鎂條點燃後會生成氧化鎂是化學性質。
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4樓：旗佑孝婉秀
是化學變化，有新的物質產生就是化學變化。
鎂條在氧氣中燃燒的現象以及化學方程式是什麼?
5樓：帥嘆匙
鎂在氧氣中燃燒的化學方程式為：2mg+o₂=點燃=2mgo。現象是劇烈燃燒發出耀眼的強光，放出大量熱，生成白色粉末狀固體。
鎂是一種金屬元素，元素符號mg，原子序數12，屬於元素週期表上的iia族鹼土元素。鎂是銀白色、輕質且有延展性的金屬。密度為，熔點為650℃，沸點為1090℃。
在空氣中，鎂的表層會生成一層很薄的氧化膜，使空氣很難與它反映並失去光澤。
鎂具有比較強的還原性，能與沸水反應放出氫氣，燃燒時能產生眩目的白光，鎂與氟化物、氫氟酸和鉻酸不發生作用，也不受苛性鹼侵蝕，但極易溶解於有機和無機酸中。
鎂能直接與氮、硫和鹵素等化合，包括烴、醛、醇、酚、胺、脂和大多數油類在內的有機化學藥品與鎂僅僅輕微地或者根本不起作用。
金屬鎂能與大多數非金屬和酸反應；在高壓下能與氫直接合成氫化鎂；鎂能與鹵化烴作用合成格氏試劑，廣泛應用於有機合成。鎂具有生成配位化合物的明顯傾向。
鎂條燃燒是化學變化嗎
6樓：新科技
鎂條燃燒是化學變化，現象是生成白色固體，指碼盯這說明生成了不同於銀白色鎂條的新物質，符合化學變化的本質特徵。化學變化是指相互接觸的分子間發生原子或電子的轉換或轉移，生成新的分子並伴有能量的變化的過程，其實質是舊鍵模鬧的斷裂和新鍵的生成。
金屬鎂唯和的知識點鎂是一種輕質有延展性的銀白色金屬。是地球的地殼中第八豐富的元素，亦是宇宙中第九多元素。密度克/釐公尺³，熔點。
沸點1107℃。化合價+2，電離能電子伏特，是輕金屬之一，具有延展性，能與熱水反應放出氫氣，燃燒時能產生眩目的白光，許多金屬是用熱還原其鹽和氧化物來製備。
金屬鎂能與大多數非金屬和差不多所有的酸化合，大多數鹼，以及包括烴、醛、醇、酚、胺、脂和大多數油類在內的有機化學藥品與鎂僅僅輕微地或者根本不起作用。
初三化學：鎂在常溫下能與氧氣反應嗎？不是在點燃條件下才能生成氧化鎂嗎
7樓：網友
1.可以，在鎂條的表面形成一層緻密的（少量）氧化鎂保護膜，保護鎂條繼續氧化。
2.在點燃條件下，鎂條被完全氧化為氧化鎂，還有少量的氮化鎂，反應現象：發出耀眼的白光。
3.對於你的疑問，鎂是活潑金屬，常溫下也能與氧氣反應。
8樓：happy檸檬鯨
點燃是劇烈反應，但由於鎂的金屬活動性很強(僅排在鉀、鈣、鈉、鋇之後)，所以鎂能夠在常溫下直接被氧氣氧化，形成氧化鎂。鎂的活動性比鐵強很多，鐵可以在常溫下被氧化生成鐵鏽(氧化鐵)，鎂則更容易與氧氣反應，無論點不點燃，都可生成氧化鎂。
九年級化學下，第八章金屬和金屬材料，你將會學到金屬活動性的知識，就可以理解了。
9樓：獨行客
常溫下也能反應，鎂是一種活潑金屬，常溫下可發生緩慢氧化生成氧化鎂，只是沒有燃燒那樣劇烈。所以如果把鎂暴露在空氣中，不久表面就會有一層白色的物質。
10樓：網友
鎂在常溫下能與氧氣發生反應，也是生成氧化鎂，這也就是我們常說的緩慢氧化；點燃也是生成氧化鎂，但二者的區別是反應的劇烈程度不一樣，速度也不一樣，這個過程中我們觀察到的反應現象也不一樣。
11樓：668櫻
在常溫下也能反應不過比較慢，也可以生成氧化鎂。所以在做實驗時要用砂紙打磨。
12樓：網友
鎂在常溫下能氧氣反應，純淨的鎂是光亮的銀白色物質，而我們實驗室用來做實驗的鎂條哇哦表往往呈渾濁的白色，那是因為鎂的化學性質比較活潑，在常溫下能和氧氣慢慢反應生成氧化鎂。不過在常溫下，反應比較安靜沒有點燃時來的那麼劇烈。
13樓：網友
鎂在常溫下能與氧氣反應，在鎂的表層生成緻密的氧化鎂。
點燃條件還是氧化鎂。
14樓：網友
反應終歸要發生（化學平衡上成立），但因為條件不劇烈，所以反應速率比較慢（速率佔主導），表面會生成一層被氧化成氧化鎂。所以鎂條實驗之前要用砂紙打磨。
15樓：李曉燕
可以，但反應速度很慢，現象也不明顯，所以，一般認為常溫下不反應，你只需記住在點燃條件下的現象，化學方程式就可以了。
16樓：曾宇涵
鎂在常溫下也能和氧氣反應，實驗室拿出來的鎂條表面得氧化鎂就是在常溫下生成的。
17樓：網友
可以的，鎂的化學性質活潑，在自然條件下也可以氧化的。
18樓：甄正信
也可以啊，鎂的化學性質很活潑，只是反應過程是緩慢氧化而已。
19樓：段昆誼
在長溫下可以與氧氣的，是緩慢氧化。
20樓：江湖跑堂小殺手
可以 但是時間較長 而且反應不會很劇烈。
21樓：網友
當然反應了，只是比較慢而已。
鎂條在二氧化碳中燃燒是什麼反應
22樓：網友
答：置換反應 氧化還原反應。
實驗現象：劇烈燃燒，放大量熱，產生耀眼白光，生成白色固體（mgo）和黑色顆粒（c）
化學方程式：2mg+co2=點燃=c+2mgo拓展介紹：
置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應型別之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。它是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應。
氧化-還原反應是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。
鎂條在氧氣中燃燒所反應的現象是什麼
23樓：藍色殊俟
鎂條在氧氣中燃燒的現象：發出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體，這是氧化反應。
物質失電子的作用叫氧化反應；相反的，得電子的作用叫還原。狹義的氧化反應指物質與氧化合；還原反應指物質失去氧的作用。氧化時氧化值公升高；還原時氧化值降低。
氧化、還原都指反應物（分子、離子或原子）。氧化也稱氧化反應。有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。
物質與氧緩慢反應緩緩發熱而不發光的氧化叫緩慢氧化，如金屬鏽蝕、生物呼吸等。劇烈的發光發熱的氧化叫燃燒。
24樓：匿名使用者
發出耀眼白光 冒白煙 燒後為黑色固體。
25樓：匿名使用者
鎂發生激烈的氧化反應。
26樓：匿名使用者
明亮的火光，大量的煙。
鎂條在氧氣中燃燒的現象以及化學方程式
27樓：天羅網
鎂在氧氣中燃燒方程式2mg+o₂=點燃=2mgo。鎂在氧氣中點燃，劇烈燃燒，發出耀眼白光，有白色固體（白煙）生成讓孫。鎂在空氣中點燃，發出耀眼光芒（有水霧），有白色固體（搜滑褲白煙）生成。
1.鎂條與氮氣反應3mg+n2→mg3n2（反應條件：點燃）鎂條與氮氣生成氮化鎂。
2.鎂條與氧氣反應世簡2mg+o2→2mgo（反應條件：點燃或著緩慢氧化）鎂條與氧氣生成氧化鎂。
3.鎂條與二氧化碳反應2mg+co2→c+2mgo（反應條件：點燃）鎂條與二氧化碳生成氧化鎂和碳單質。
鎂條燃燒會消耗氧氣和氮氣，但它也可以在二氧化碳中燃燒，是為數不多的可以在二氧化碳中燃燒的金屬之一。
鎂條在氧氣中燃燒生成氧化鎂的化學方程式？
28樓：廣沛兒務浦
氧化鎂的化學式就是mgo，就像氧氣為o2而不是o3或o4一樣。
你不能根據反應的比而隨意改變乙個物質的組成。
氧的價為-2,鎂價是2，那麼-2*2=-4，那麼鎂要*2=4.，這個沒有錯，所以最後會生成2個mgo
即2mg+o2——2mgo
望，謝謝！
為什麼鎂在空氣中燃燒生成的氧化物比生成的氯化鎂多？
29樓：網友
第一，鎂在空氣中燃燒不會生成氯化鎂，而是生成氮化鎂與氧化鎂。
2mg十o2=2mgo
3mg+n2=mg3n2
第二，氧氣的化學性質比氮氣活潑得多，所以在與鎂的反應中，氧氣的乀反應速度遠超氮氣。所以鎂在空氣中燃燒，主要生成氧化鎂，少量氮化鎂。
我有鎂條，怎麼獲得鎂，我有鎂條 ，怎麼獲得鎂
是要獲得純的鎂24同位素嗎？這就難了。鎂有三種天然同位素，24mg 25mg 26mg。其中24mg的丰度是78.6 25mg為10.1 26mg的丰度是11.3 由於它們之間的質量差極小，化學性質和物理性質又完全一樣，要分離它們是非常困難的。分離純化某種元素的同位素一直是一種高科技能力，至今也沒有...
表面被氧化的鎂條3 2克，跟50克稀硫酸恰好完全
根據化學方程式可以計算出生成0.2克氫氣需要2.4克鎂,則其中氧化鎂為3.2 2.4 0.8克,氧化鎂中含鎂元素0.48克,鎂條中被氧化的鎂佔全部鎂元素的質量分數為0.48 2.4 0.48 16.67 2.4克鎂生成硫酸鎂12克,0.8克氧化鎂生成硫酸鎂2.4克,最後溶液的質量為3.2 54.6 ...
在nh4cl或alcl3溶液中加入鎂條會產生氣泡，為什麼
強酸弱鹼鹽 水解使溶液呈酸性，鎂反應產生氫氣 飽和nh4cl溶液中銨根離子水解導致溶液顯示酸性，nh4 h2o?nh3?h2o h 加入金屬鎂，金屬鎂可以和酸之間反應生成氫氣，點燃氫氣會聽到有爆鳴聲，微熱後，nh4 h2o?nh3?h2o h 會向正向移動，生成的一水合氨不穩定，受熱易分解產生氨氣和...