1樓：匿名使用者
ba（oh）2 溶液中逐滴入稀h2so4過量，則溶液的導電能力逐漸減弱到最低，又慢慢增強因為發生中和反應，生成了baso4沉澱和難電離的h2o，溶液中的離子濃度大大降低，溶液的導電能力就減弱。恰好完全反應時，導電能力最低。 隨後氫氧化鋇溶液過量，溶液中的離子濃度增大了一些，導電能力又增強如果沒有說過量，就，導電能力減弱，
2樓：匿名使用者
如果沒有過量的話那麼導電能力是逐漸降低的，因為鋇離子會與硫酸跟離子形成難溶的硫酸鋇沉澱，而氫離子也會與氫氧根離子結合生成弱電解質水，溶液中自有離子的濃度會大大降低，所以導電能力減弱！如果硫酸過量，那麼溶液的導電性又會逐漸變強，因為溶液中有多餘的氫離子和硫酸根離子。
3樓：漆翔飛仙漾
先逐漸減小至零，因為兩種物質起反應！然後再增加！因為氫氧化鋇反應完全，稀硫酸又成為導電溶液！如果恰好完全反應則不導電！如果氫氧化鋇過量，也會導電！
4樓：匿名使用者
先減弱後又逐漸增強；沒有過量恰好的話則趨近為零因為沒有可以導電的離子。
5樓：匿名使用者
先變小再變大…沒說也是這樣，這是隱含的…
為什麼溫度越高，電解質溶液導電能力越強
6樓：惠企百科
這種情況只適用於弱電解質溶液，不適用於強電解質。在同等條件下，溶液中的離子濃度越大，導電能力越強。強電解質為全部電離，所以對於強電解質，溶液的濃度越大，導電能力越強；
而對於弱電解質溶液則有所不同，比如冰醋酸在稀釋過程中，就會有乙個從濃度大到濃度小，反而出現導電能力從弱到強的乙個過程。
電解質溶液的導電能力與哪些因素有關
7樓：假面
電解質溶液導電的能力的強弱主要由自由移動離子的濃度的大小決定。離子濃度越大，導電能力越強。強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質的強，如較濃醋酸溶液的導電能力比較稀hcl溶液的導電能力強；caco₃雖為強電解質，但溶於水所得的溶液極稀，導電能力弱。
分析導電能力的變化時，應該抓住離子濃度的變化，根據離子濃度的大小考慮導電能力。另外，溶液的導電性還受：單位離子所帶電荷數，溶液溫度的影響。
電解質溶液是指溶質溶解於溶劑後完全或部分解離為離子的溶液。溶質即為電解質，電解質不一定能導電，而只有在溶於水或熔融狀態是電離出自由移動的離子後才能導電。
強電解質：強酸：hcl、hbr、hi、h₂so₄、hno₃、hclo₃、hclo₄等；
強鹼：naoh、koh、ba(oh)₂、ca(oh)₂等；
絕大多數可融性鹽：如nacl、(nh₄)₂so₄、fe(no₃)₃等。
弱電解質：弱酸：hf、hclo、h₂s、h₂so₃、h₃po₄、h₂co₃等；
弱鹼：nh₃·h₂o、fe(oh)₃、al(oh)₃、cu(oh)₂等；
少數鹽：hgcl₂、醋酸鉛等；
水(極弱的電解質)。
8樓：hi漫海
答：溶液的導電能力與多種因素有關，這些因素主要有：1.
離子濃度，相同條件下離子濃度大的導電能力強。2.離子所帶的電荷數，離子電荷越高，導電能力越強。
3.電解質強弱，相同條件下，強電解質溶液的導電性大於弱電解質溶液的導電性。4.
溶液的溫度，溫度越高，導電能力越強。5.電解質的型別，相同條件下，電解質的型別不同，導電能力也不同。
例如，相同溫度下，同濃度的cacl2和nacl溶液的導電能力不同，溶液的導電能力弱，不能說明電解質的電離程度小，即使是強電解質的水溶液，如果其中離子濃度很小，導電能力也很弱的。
電解質溶液濃度越大，導電能力不一定越強，為什麼
9樓：has小店
電解質溶液能導電的根本是「溶液中的帶電離子在電場力作用下的定向移動」
帶電粒子的濃度是影響導電的關鍵。
電解質的在水中的電離程度不盡相同（可分為完全電離的強電解質和部分電離的弱電解質），溶質濃度的大小並不能直接反映出電離出的帶電離子的濃度。
比如醋酸，在水中有一定的電離度，超過的部分就不會再溶解。如果醋酸過濃，在水中的電離會受到影響，導電性反而減弱。
10樓：透亮杯兒
這種情況只適用於弱電解質溶液，不適用於強電解質。
在同等條件下，溶液中的離子濃度越大，導電能力越強。強電解質為全部電離，所以對於強電解質，溶液的濃度越大，導電能力越強；而對於弱電解質溶液則有所不同，比如冰醋酸在稀釋過程中，就會有乙個從濃度大到濃度小，反而出現導電能力從弱到強的乙個過程。
為什麼溫度越高，電解質溶液導電能力越強
11樓：匿名使用者
公升高溫度，強電解質溶液的導電能力基本不變。因為強電解質是完全電離的，公升高溫度離子的濃度沒有變化；
公升高溫度，弱電解質溶液的導電能力增強。因為弱電解質是部分電離的，公升高溫度弱電解質的電離程度增大，離子的濃度就增大，所以導電能力增強。
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