分子8個電子穩定結構是怎麼的？？

1樓：匿名使用者

原子外有電子環繞，最外層的容易得失，隨著電子數的增加，質子數也增加，當最外層為8個電子時，能量最低。

最穩定。不是分子。

但也有10電子穩定 p5cl

2樓：匿名使用者

因為原子最外層排8個電子是最穩定的。

3樓：匿名使用者

最重要的是把元素週期表記牢，那樣你才能作到得心應手！

4樓：匿名使用者

分子結構的核外電子排布一般是第一層2個電子，第二層為8個電子，第三層為8，第四層16...的規律排布的。

而決定分子的性質的往往是核外的最外層電子數目。以此，掌握了最外層電子的數目就能基本瞭解該元素的性質。

舉個例子，一般情況下，最外層電子數小於4的在反應時更容易失去電子而形成飽和的狀態，因此，這類的元素在參加反應時顯現出來的是活潑的還原性（mg元素，最外層電子數目為2）；反之，大於4的（o元素，最外層電子數目是6）元素在參加反應時更容易得到電子成為穩定的結構。

八電子穩定結構的定義是什麼？

5樓：遇璐嘍

8電子穩定結構：

每個原子最外層都有8個電子。

規律總結：分子中若含有氫元素，則氫原子不能滿足最外層八電子穩定結構，但它滿足k層為最外層兩個電子的穩定結構。同樣be原子最外層只有兩個電子，在其化合物中最外層電子數也不可能滿足八電子的穩定結構。

分子中若不含有氫元素，可按下述方法進行判斷：若某元素的化合價的絕對值與其原子最外層電子數之和等於八，則該元素的原子最外層滿足八電子的穩定結構；否則不滿足。

價層電子對互斥理論

乙個用來**單個共價分子形態的化學模型。理論通過計算中心原子的價層電子數和配位數來**分子的幾何構型，並構建乙個合理的路易斯結構式來表示分子中所有鍵和孤對電子的位置。

價層電子對互斥理論的基礎是，分子或離子的幾何構型主要決定於與中心原子相關的電子對之間的排斥作用。該電子對既可以是成鍵的，也可以是沒有成鍵的（叫做孤對電子）。只有中心原子的價層電子才能夠對分子的形狀產生有意義的影響。

如何判斷物質中粒子是否具有8電子穩定結構？

6樓：情談學長

一、形成8電子穩定結構的元素原子結構特點：

1、若最外層電子數小於4時，應有8電子的次外層。h、b、be原子達不到8電子穩定結構。

2、若最外層電子數大於或等於4時，次外層不一定是8個電子。

二、判斷物質中粒子是否具有8電子穩定結構方法。

1、簡單離子化合物的判斷方法。

陽離子：滿足「次外層電子數+最外層電子數—化合價=8」的具有8電子結構；

陰離子：滿足「最外層電子數+|化合價|=8」的具有8電子結構；

2、簡單共價化合物的判斷方法：

形成共價化合物的各原子滿足「最外層電子數＋|化合價|=8」的具有8電子結構。

7樓：網友

在識別物質中粒子是否具有8電子穩定結構時，可以參考相關化學原理：根據公尺勒原理推斷，乙個原子擁有8個電子的穩定結構時，它所共價鍵的數量不會超過8個。此外，也可以通過分子的構型和物質的化學性質來進行判斷。