1樓：學英逸應嬌
酸的通性：使酸鹼指示劑變色、顯酸性、能與金屬活動順序表中排在h前的金屬單質發生置換反應、能跟鹼性氧化物和某些金屬氧化物反應、能發生坦盯酸鹼中合反應、能和某些鹽反應生成酸和新鹽。
酸：在水中電離時產生的陽讓凱和離子全是氫離子孫肆且能使紫色石蕊溶液褪色的化合物。
鹼：在水中電離出的陰離子全是氫氧根的化合物。
鹽：由酸根離子和金屬陰離子組成的化合物。
2樓：沐月麴斐
酸的通性罩念，就是指它能使指示棗悶歷劑變色，能與鹼中和，能與金屬反應，能與金屬氧化物反應，能與某些鹽反應。絕大多數的酸都有的性質，就是通性了。
酸，電離出的陽離子都是氫離子。
鹼，電離出的陰凳搜離子只有氫氧根離子。
鹽，電離出的陽離子是金屬離子，陰離子是酸根離子。
3樓：章塵檀皓
酸便是解離時的陽離子只有氫離子的化合物（比如碰散硫酸）鄭孫。
鹼解離時的陽離子只有氫氧根離子的化合物（氫喊吵鏈氧化物）鹽是指一類金屬離子或銨根離子（nh4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物（比如氯化鈉）
酸的化學通性就是酸都有的性質，
4樓：敬千葉全筠
酸的通性是指酸可以和金屬（排在金屬活動順序中氫前的金屬）、鹼、某些鹽反應、和指示劑作大仿用。
酸是指氫離子和酸根結合成的物質、鹼是指氫氧根激帶和金屬陽離子結合明仿蘆成的物質、鹽是指金屬陽離子和酸根結合成的物質。
酸和鹼的通性是？詳細
5樓：**心靈導師
酸的通性：
1、使酸鹼指示劑變色。
2、與活潑金屬反應。
3、與鹼性氧化物反應。
4、與某些鹽反應。
5、與鹼反應。
鹼的通性。1、與酸反應。
2、與鹼性氧化物反應。
3、與酸反應。
4、與某些鹽反應。
酸：酸和酸鹼指示劑反應；和鹼反應；和金屬反應；和金屬氧化物反應；和鹽反應。
鹼：鹼和酸鹼指示劑反應；和酸反應；和非金屬氧化物反應；和鹽反應。
鹽：鹽和酸反應；和鹼反應；和鹽反應；和金屬氧化物反應。
6樓：暑假工
酸的通性：酸溶液能與酸鹼指示劑反應、酸+鹼性氧化物=鹽+水等。
鹼的通性：鹼溶液能跟酸鹼指示劑起反應，紫色石蕊試液遇鹼變藍，無色酚酞試液遇鹼變紅。不溶性鹼，如不能使酸鹼指示劑變色等。
鹽的通性：有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定，能與某些酸，鹼，鹽反應，還能和其他某些化合物反應。
詳細內容：
酸有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬發生反應，鹼，某些鹽和金屬氧化物反應與排在氫之前的活潑金屬反應生成鹽和氫氣，與指示劑反應，ph顯酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即顯酸性）。
鹼有腐蝕性。溶液呈鹼性，能與酸，某些鹽，非金屬氧化物反應，某些鹼能與某些金屬氧化物反應，與指示劑反應鹼性溶液不一定是鹼，但是鹼一定是鹼性溶液。（顯鹼性的溶液不一定都是鹼溶液，即所謂的鹼；但鹼，一定顯鹼性，即ph值大於7。
酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹼指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；鹽指電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。可以簡記為：氫頭酸、氫氧根結尾鹼、金屬開頭酸根結尾的是鹽。
僅由氫離子和酸根離子、非金屬單質結合生成的化合物為酸。由金屬離子和氫氧根離子結合生成的化合物為鹼。由金屬離子和酸根離子結合生成的化合物為鹽，不一定都是如此。
例子如cu2(oh)2co3鹼式碳酸銅，有氫氧根。酸鹼鹽類化合物一定含有非金屬元素。
7樓：楊柳風
酸1）使酸鹼指示劑變色。
2)與活潑金屬反應。
3)與鹼性氧化物反應。
4)與某些鹽反應。
5)與鹼反應。
鹼1)與酸反應。
2)與鹼性氧化物反應。
3)與酸反應。
4)與某些鹽反應。
8樓：pfd橫刀立馬
講錯了，鹼會與酸性氧化物反應，與酸反應寫兩遍？
9樓：親傳**九
你的問題問的太不清楚了，具體哪方面的通性啊，還有你現在幾年級，初高中掌握水平不一樣。
化學裡酸鹼鹽的通性都是什麼呀 老搞不懂
10樓：信必鑫服務平臺
酸的通性。（1） 酸溶液能與酸鹼指示劑反應。
2） 酸+活潑金屬=鹽+氫氣。
3） 酸+鹼性氧化物=鹽+水。
4） 酸+鹼=鹽+水。
5） 酸+鹽=新鹽+新酸。
鹼的通性。（1）鹼溶液能跟酸鹼指示劑起反應，紫色石蕊試液遇鹼變藍，無色酚酞試液遇鹼變紅。不溶性鹼，如不能使酸鹼指示劑變色。
2）鹼能跟酸性氧化物起反應生成鹽和水。
3）鹼能跟酸起中和反應生成鹽和水。
4）鹼能跟某些鹽起反應生成新鹼與新鹽。
鹽的通性。1 金屬（比鹽中金屬活潑）+鹽（溶於水）——新金屬+新鹽。
2 酸+鹽——新酸+新鹽（條件：生成物有弱電解質，氣體或沉澱）3 鹽+鹽——兩新鹽（條件：反應物皆溶於水，生成物必須有沉澱）4 鹼+鹽——新鹼+新鹽（條件同3）
化學中酸類物質與鹼類物質的通性是什麼？
11樓：黑科技
1.酸的通性。
hmron=mh++ronm-
1) 與指示劑作用：酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。
2) 跟金屬反應：排在h前面的金屬能置換酸中的氫元素。
zn+h2so4=znso4(稀)+h2↑3)跟金屬氧化物反應生成鹽和水。
fe2o3+6hcl=fecl3+3h2o4)跟鹼反應生成鹽和水。
fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2ocu(oh)2+h2so4= cuso4+ h2o5)跟鹽反應生尺埋成另一種酸和另一種酸。
2.鹼的通性。
m(oh)n=mn++noh-
1) 與指示劑作用：鹼溶液能使紫色的石蕊試液變成藍色，使無色酚酞試液變紅。
2) 鹼+酸性氧化物→鹽和水。
2naoh+so2=na2so3+h2o
3) 鹼+酸→鹽和水。
ba(oh)2+2hcl=bacl2+2h2o4) 鹼和鹽→另一種鹼和另一種鹽。
k2co3+ba(oh)2=baco3↓+2kon,4,化學中酸類物質與鹼類物質的通性是什麼。
1各說各的 2分成點3每點後寫出乙個化學方程式。
初三的化學習題 要化學的習題，初三的化學習題 要化學的習題資料
我在初中的時候,用的是 點中典 不知道現在還有無了,不過那書挺經典的.給你提些學習化學的建議吧,上課跟著老師聽,書買一本就行了.選書的時候要先分析自己的缺點 如果是知識點記得不牢靠就做作書後的習題,和學校發的練習冊就好了 如果是知識點間的聯絡掌握不好,不會做推斷題的話,就買參考書有詳細知識網路的那種...
初三化學題 快謝謝了，初三的化學題，謝謝
生成氧氣的質量m 氧氣的物質的量n m m 過氧化鈣的物質的量n no 過氧化鈣的質量 所用的過氧化鈣質量分數 解 設過氧化鈣質量為x。m o cao ho ca oh o x x x 過氧化鈣質量分數 答 過氧化鈣質量分數為 解 設製得氫氣質量為x。m hso g zn hso znso h x ...
為什麼在化學中某酸，比如碳酸 硫酸 磷酸的化學式前元素都為H
可以這麼看 比如碳酸 是co2的水和物 就是co2 h2o 分子式應該是co2 h2o 但這玩意有酸性，且是二元酸，為了表示這種性質寫成h2co3 其它都一樣 硫酸就是so3加水形成的。對吧？那就是so3 h2o h2so4 酸 化學上是指在溶液中電離時陽離子完全是氫離子且能使紫色石蕊試液變紅的化合...