1樓：晴天
差量法是根據化學變化前後物質的量發生的變化，找出所謂的「理論差量」。其中的差量主要包括：質量差、物質的量之差、氣體體積差、壓強差、反應過程中的熱量差等。
這種差量跟化學方程式中的物質的相應的量成比例關係，差量法就是藉助於這種比例關係，解決一定量變的計算題。解此類題的關鍵根據題意確定「理論差量」，再根據題目提供的「實際差量」，列出比例式，然後求解。解題關鍵是能從反應方程式中正確找出對應於題目中「實際差量」的「理論差量」。
在根據化學方程式的計算中，有時題目給的條件不是某種反應物或生成物的質量，而是反應前後物質的質量的差值，解決此類問題用差量法十分簡便。此法的關鍵是根據化學方程式分析反應前後形成差量的原因（即影響質量變化的因素），找出差量與已知量、未知量間的關係，然後再列比例式求解。
你可以看看這個例子。
如果高中看看這個。
2樓：網友
差量法使用的前提是化學反應遵從質量守恆定律。反應前後各物質的質量比例關係恆定，從而各物質之間的質量差值也恆定。據此列出等式解方程。
高中化學差量法怎麼用
3樓：尾知蔣羨麗
滿意答案。
化學計算中的差量法，是計算化學反應中的。
與各反應物、生成物相關的量的淨增加或淨減少的計算方法，量的選擇依據計算目的而異。
比如說將一定質量na2o投入水中充分反應，求溶液的增加質量，那麼由於na2o完全與水反應生成naoh，所以溶液增加的質量就是投入的na2o的質量，然而弱將一定質量的鋅粒投入到稀h2so4中，zn完全溶解，再求溶液質量的增加時，那麼，就應該用投入zn的質量減去放出氫氣的質量，即溶液的淨增加的質量，差量用δm表示：zn+
h2so4znso4
h2↑δm，質量差量。
65g98g
161g2g63g
一般由65g-2g得到)xy
zwm若知道了試劑溶液的增重為m克，則由此可以計算出參加反應的zn的質量(設為x)，另外也可以求h2so4、znso4和h2的質量。
如果計算目的是計算體積、物質的量，則還可以考慮用體積差量、物質的量差量來計算，如n2+
3h2=2nh3
v(標準狀況)
1mol3mol
2mol2mol
當然其他的相關物理量也可以在差量計算中體現。
在有些題目中說道將二氧化碳通入澄清石灰水中，生成caco3沉澱若干克，求溶液的質量增加量，那麼就要注意，已經不是溶液的一部分的物質，就要剔除，ca(oh)2
co2caco3↓+
h2oδm(溶液)
74g44g
100g18g56g(100g-44g或74g-18g)
特別注意，差量計算的要點是，差量的確定僅由計算目的而定。由此還可以靈活變化。
4樓：單彗鞠賢惠
差量法是依據化學反應前後的某些「差量」（固體質量差、溶液質量差、氣體體積差、氣體物質的量之差等）與反應物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題法。
此法將「差量」看作化學方程式右端的一項，將已知差量（實際差量）與化學方程式中的對應差量（理論差量）列成比例，其他解題步驟與化學方程式列比例式解題完全一致。
用差量法解題的關鍵是正確找出理論差量。
用法：a～b～δxab
a-bcd可得a/c=(a-b)/d
已知a、b、d即可算出c=a*d/(a-b)
化學方程式的意義中有一條：
化學方程式表示了反應前後各物質間的比例關係。
這是差量法的理論依據。
分類：（一）質量差法。
例題：在1公升2摩/公升的稀硝酸溶液中加入一定量的銅粉，充分反應後溶液的質量增加了克，問：（1）加入的銅粉是多少克？（2）理論上可產生no氣體多少公升？（標準狀況）
分析：硝酸是過量的，不能用硝酸的量來求解。銅跟硝酸反應後溶液增重，原因是生成了硝酸銅，所以可利用這個變化進行求解。
3cu+8hno3
3cu(no3)2
2no↑+4h2o增重192
x克y公升。可得x=克，y=公升。
二）體積差法。
例題：10毫公升某氣態烴在80毫公升氧氣中完全燃燒後，恢復到原來狀況（
270c）時，測得氣體體積為70毫公升，求此烴的分子式。
分析：原混和氣體總體積為90毫公升，反應後為70毫公升，體積減少了20毫公升。剩餘氣體應該是生成的二氧化碳和過量的氧氣，下面可以利用烴的燃燒通式進行有關計算。
cxhy（x+
o2→xco2
h2o體積減少11+
計算可得y=4
烴的分子式為c3h4或c2h4或ch4
三）物質的量差法。
例題：白色固體pcl5受熱即揮發併發生分解：pcl5（氣）=
pcl3（氣）+
cl2現將克pcl5裝入公升真空密閉容器中，在2770c達到平衡時，容器內的壓強為。
經計算可知平衡時容器內混和氣體物質的量為摩，求平衡時pcl5的分解百分率。
分析：原pcl5的物質的量為摩，反應達到平衡時物質的量增加了摩，根據化學方程式進行計算。
pcl5（氣）=
pcl3（氣）+
cl2物質的量增加11
計算可得有摩pcl5分解，所以結果為。
希望對您有幫助。
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