1樓：匿名使用者
同一週期，從左到右，核電荷數依次增多，原子核對核外電子的引力依次增大，原子半徑依次減小。所以：
失去最外層電子能力越難，還原性減弱；得電子能力增強，氧化性增強。
同週期主族元素從左到右，氣態氫化物的還原性如何變化？為什麼
2樓：惠企百科
同一週期的（主族）元素從左到右，其（非金屬氣態）氫化物的穩定性依次減弱。
因為同週期從左到右電子層數相同，衝稿洞核對最外層電子的吸引能力增強，所以氧化性逐漸增強。當它與氫原子形成氫化物時對電子對的吸引能力就強，那麼別的原子從該非金屬原子得電子就「費力」，從而表現為失電子能力弱，則還原性就弱。
同週期主族元素從左到右，氣態氫化物的還原性如何變化？為什麼
3樓：沉淪平安
同週期主族元素氣態氫化物的還原性從左到右依次降低。
原因：同週期從左到右電子層數相同，核對最外層電子的吸引能力增強，所以氧化性逐漸增強。當它與氫原子形成氫化物時對電子對的吸引能力就強，那麼別的原子從該非金屬原子得電子就「費力」，從而表現為失電子能力弱，則還原性就弱。
所以歸根結底，我們看氣態氫化物的還原性只要看該非金屬元素的得電子能力（即氧化性）就可以了！
1、氣態氫化物一般是指非金屬氫化物，即非金屬以其最低化合價與氫結合的氣態(一般是指常溫常壓下)化合物。還有需要說明的是，一般所說的氣態氫化物是指簡單氫化物，如c元素對應的是ch4而不是c2h4、c2h6等，si元素對應的是sih4不是si2h6等等。
2、同週期元素氣態氫化物中，h-r(r為非金屬元素)的鍵長逐漸減小，同主族元素氣態氫化物中，h-r鍵長逐漸增大。氣態氫化物的化學性質變化規律及特性(非金屬性越強穩定性越好) 。
3、同週期元素的氣態氫化物(自左向右)；
非金屬與氫氣化合越來越容易；
氣態氫化物的穩定性逐漸增強；
氣態氫化物的還原性逐漸減弱。
4、同主族元素的氣態氫化物(自上向下)；
與氫氣化合越來越難；
氫化物的穩定性逐漸減弱；
氫化物的還原性逐漸增強；
氣態氫化物水溶液的酸性逐漸增強(如hf 4樓：網友 同週期主族元素從左到右氣態氫化物的還原性依次減弱，還原性體現的是微粒的失電子的能力，微粒越容易失電子，還原性就越強。同週期主族元素從左到右，離子越來越難失電子，所以氣態氫化物的還原性也就越弱。精銳教育金橋中心。 為什麼同主族元素從上到下,其簡單氫氧化物還原性依次增強？ 5樓：藍雪氏 因為同主族鹼金屬或鹼土金屬元素的原子，它們的最外層電子數相同，但電子層數依次增多，原子核對最外層電子對引力依次減弱。 所以，原子失去最外層電子達到穩定結構的傾向依次增大。其簡單氫氧化物的還原性依次增強。 6樓：網友 根據元素週期律同主族元素從上到下還原性依次增強。 氧化性逐漸減弱。 短週期元素中氧化性,還原性最強的單質分別是什麼? . 7樓：翟燎牧香菱 短週期中還原性最強的是鈉，氧化性最強的是氟還原性最強是鍅，不過是放射性元素，最穩定的同位素半衰期為22分鐘接著是銫，銣，鉀，鈉，鋰。 為什麼化學元素週期表中氧化性,還原性的遞變規律只對主族適用？ 8樓：網友 確切的說，只有離子（原子、分子）才有氧化性還原性的說法。元素說的是金屬性與非金屬性特點。 對於元素來說同一週期的元素，非金屬性從左到右遞增，金屬性從左向又遞減。 對於同一主族的元素，隨著原子序數遞增，非金屬性遞減，金屬性遞增。不過這個規律主要對主族元素和第四周期副族元素成立。比如第。 五、六週期的副族元素就有許多不符合這一規律的。 對於粒子的氧化性與還原性，如果你想聯絡元素來看的話，就應該是指每種元素的原子的氧化性與還原性的遞變規律。想請你注意一下，我指的是元素的原子，而不是元素的單質： 比如說，對於氧元素，我指的是氧原子，而不是氧分子或者是臭氧分子。對於同週期的元素原子，氧化性從左到右遞增，還原性從左到右遞減。對於同主族元素的原子，隨元素原子序數遞增，氧化性遞減，還原性遞增。 求解化學：單質的氧化性和還原性怎麼判斷？（就說同週期……同主族……） 9樓：教授王 同週期 氧化性逐漸增強。 同族 還原性增強。 10樓：天籟巔峰 同週期從左到右氧化性增強，還原性減弱。 短週期元素中氧化性，還原性最強的單質分別是什麼？ 11樓：時間具有相對性 短週期中還原性最強的是鈉，氧化性最強的是氟。 還原性最強是鍅，不過是放射性元素，最穩定的同位素半衰期為22分鐘。 接著是銫，銣，鉀，鈉，鋰。 還原性相當於金屬性，金屬性越強，還原性越強。 氧化性相當於非金屬性，非金屬性越強，氧化性越強。望。 12樓：匿名使用者 氧化性是f 還原性是na 1 利用化合價，比較物質氧化性 還原性強弱，由同種元素形成的不同價態物質的氧化性和還原性的強弱規律是 元素的最低價態只具有還原性，元素的中間價態既有氧化性又有還原性。2 利用元素活潑性的不同，比較物質氧化性 還原性的強弱。對金屬而言，金屬越活潑 金屬性越強 其單質的還原性越強。對非金屬而言，其非金屬... 氧化性與還原性強弱的判斷 1 根據元素的價態高低判斷 元素處於 的物質一般具有氧化性,元素處於低價的物質一般具有還原性,元素處於中間價態時,該物質既有氧化性,又有還原性.對於同一種元素,一般是價態越高,其氧化性就越強 價態越低,其還原性越強.如氧化性 fe3 fe2 s 6 s 4 s 0 特例 h... 氧化性離子和還原性離子都不共存嗎？答案是可以有共存 的。氧化性離子和還原性離子的條件點位差，小於 0.4 v 時，就不會發生氧化還原反應 可以共存 氧化性離子和還原性離子的條件點位差，當大於 0.4 v 時，要求的反應條件如果不具備，也不能發生反應，可以共存。弱氧化性和弱還原性離子可以共存比如s2 ...怎樣判斷氧化性和還原性？氧化性和還原性怎麼判斷
還原性會受到哪些因素影響，氧化性 還原性會受到哪些因素影響
氧化性離子和還原性離子都不共存嗎