1樓：manju_衣
固體物質溶於水，使水皮鉛禪的沸點公升高，凝固點降低，這一性質常為人們所利用。例如，寒冷的冬季，人們常向公路和積激歷雪撒鹽，使冰雪很快融化。
因為鹽水的凝固點比純水的低，所以一般氣候是燃塵撒了鹽的不再結冰了。
2樓：華落無聲
普遍說法：其實雪是在不斷融化和凝固的，只不過二者速度相等，所以始終保持固態陵陸！
由於鹽水的凝固點比水要低，撒上鹽以後，雪周圍的水就便成鹽水，因此就凝固不了了！！
這樣雪酒會不斷融化，而不能再凝固回去，所以就越尺念頃來越少了！
由於鹽水會對公路造成侵蝕，目前多個國家已經不允許採用撒鹽高桐化雪的方式，而採用化雪劑來融化積雪！
還有乙個從純化學理論出發的說法，這要從鹽的化學成分說起。
鹽的成分是氯化鈉，雪的成分是水。氯化鈉是極溶於水的化學物質。
氯化鈉溶於水後生成氯化鈉水溶液，其中含有鈉離子和氯離子。
要結冰時，有氯離子和鈉離子存在時，氯離子和鈉離子會破壞水的結晶網狀結構，使水不能結冰。
也就是說，灑鹽有利於雪的融化。
3樓：網友
鹽水的冰點比水低。
在結冰的路上撒鹽什麼作用呢
4樓：惠企百科
因為鹽的主要化學成份是氯化鈉，如果是食鹽還有少量的碘酸鉀和碳酸鈉。在雪在撒上氯化鈉的時候，由於氯化鈉極易溶於水，使雪的表面有氯化鈉溶液層。水的冰點(也叫凝固點)是零度，當水中溶解了氧化鈉之後-即鹽水的冰點大大降低，為零下十幾二十度。
利用鹽水的這一特性，在滴水成冰的寒冬，人們可用撒鹽的方法，防止公路路面、機場跑道結冰，鹽可以使雪不結成冰，鹽作為一種十分細小的晶體，其能夠減少道理上車輛的摩擦係數以及車胎打滑，另一方面鹽是一種**實惠且汙染較小的物質，所以鹽經常用於結冰路面的融雪劑。
結冰的路面撒鹽 什麼原理？
5樓：脆皮雞的凝視
冬天向結冰的路面撒鹽是為了降低水的凝固點
1、原理是稀薄溶液的蒸汽壓下降造成的。這是溶液的依數性，即難揮發性非電解質的稀薄溶液的蒸汽壓會下降，所以可使沸點公升高，凝固點下降，那麼加入蔗糖，葡萄糖，丙酮等非電解質都能使溶液的凝固點（熔點）下降，即製造很低的溶液溫度。
2、其實電解質也有依數性，只是電解質離子之間有相互作用，依數性要更大。可以用raoult定理計算實際溶液的熔點，對於電解質要引入校正係數，即可算出。所以食鹽，氯化鈣可使凝固點下降。
6樓：網友
這要從鹽的化學成分說起。
鹽的成分裡有氯化鉀，雪的成分是水。氯化鉀是極溶於水的化學物質。氯化鉀溶於水後生成氯化鉀水溶液，其中含有鉀離子和氯離子。
誰要結冰時，有氯離子和鉀離子存在時，氯離子和鉀離子會破壞水的結晶網狀結構，使水不能結冰。
也就是說，鹽能使雪不結冰。
再說，鹽的代價便宜，並且沒有汙染。因此，下雪時，經常給路面撒鹽，防止雪水結冰。
7樓：物理先知
降低雪的熔點，使雪容易熔化，防止水結冰。
在公路上撒鹽,融化了的冰雪不再結冰？
8樓：亞浩科技
答：猜想：nacl水溶液凝固點降低。
實驗：取nacl水溶液，放置於零攝氏度溫度中，不凝固。繼續降溫至零下某一溫度，凝固，說明凝固點降低。,8,在公路上撒鹽，融化了的冰雪不再結冰。
護路工人常在路面上撒大量的鹽，以避免「夜凍晝化」狀態，此時，即在相同氣溫條件下，融化了的冰雪不在結冰，從而減少交通事故的發生。在相同氣溫下，為什麼水不再結冰了？提出合理的猜想，並說出猜想的理由。
針對猜想，做乙個實驗，寫出實驗步驟。
路面結冰為什麼要撒鹽？
9樓：信必鑫服務平臺
路面結冰撒鹽是為了降低水的凝點，任何水溶液的熔點都比相同情況下水的溶點低。
鹽本身的防滑作用並不明顯，下雪時灑鹽是因為鹽水的凝固點比純水，而且鹽水的濃度越高凝固點就越低，這樣雪就可以更快化掉，從而起到防滑的效果。
就好比海水的凝固點比純水更低，把鹽撒上後使水密度變大，從而不易結冰，化為水流走或蒸發。
為什麼結冰要撒鹽在路上，路面結冰為什麼要撒鹽？
鹽的成分是氯化鉀，雪的成分是水。氯化鉀是極溶於水的化學物質。氯化鉀溶於水後生成氯化鉀水溶液，其中含有鉀離子和氯離子。水要結冰時，有氯離子和鉀離子存在時，氯離子和鉀離子會破壞水的結晶網狀結構，使水不能結冰。也就是說，鹽能使雪不結冰 其實雪是在不斷融化和凝固的，只不過二者速度相等，所以始終保持固態！撒上...
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