1樓：稅耕順國妝
密度大於之前的平肆乎塵均值，因為硫酸分子質量大，故體積分數小，現在假設有110公升10%，110l30%的硫酸，10%裡邊，硫酸的體積小於10；同理，30%裡的硫酸體頃含積小於30。則有當水和硫酸裂禪的密度相等時，混合後質量分數為20%，而事實上分子（硫酸質量大於40）除以分母（硫酸質量+水質量，酸質量大於40，水質量更加大於200，增幅比硫酸大），故而質量分數小於20%。不知明白否？
2樓：項利葉過媼
乙醇與水混合體積減小主要是不同體積分子的堆疊減小總表觀體積，結果質量濃度會大於兩者的平均數，說濃度會小於平滲凱均是不對的，密度增加越來越大快。硫酸的情況也說反了，溶質的質量分數為兩者平均。硫酸與水混合則產生水合氫離子和硫酸根離子涉及溶液濃度-密度曲線的形狀，高低濃度等體積混合時，硫酸分子之間正州的締合減少，隨著水溶液當中硫酸的濃度增加，即體積小於兩者的和，而密度大於兩者平均，體積增加，硫酸與水混合體積會膨脹。
乙醇水溶液隨著乙醇含量的增加密度降低速度趨於加叢清喚快。
怎樣推導兩濃度的硫酸等體積混合後質量分數大小
3樓：居凌貊梓玥
假設有濃度為a%，密度為d1的虧螞硫酸vml和銷腔埋濃度b%，密度為d2的硫酸vml混合，則圓旁混合後的硫酸的質量分數。
為。d1*v*a%+d2*v*b%）/v+v）*100%＝（d1*a%+d2*b%）/2
硫酸與水等體積混合後的物質的量濃度
4樓：麥可夕專
物質的量濃度。
為cmol/l的滾山硫酸和水等體積物渣混合，混合後體積變化忽略不計，所得溶液的物質的量濃度小於c/2
物質的量濃度為cmol/l的硫酸和水等大螞中質量混合，混合後體積變化忽略不計，所得溶液的物質的量濃度大於c/2
3a％的硫酸和a％的硫酸等體積混合,若混合物的密度為d克每毫公升,則混合物的物質的量濃度為多少
5樓：青檸姑娘
需要知道3a％的硫酸和a％的硫酸的密度，假定密度分判察別是d1和d2g/ml,體積為vml.
硫酸的質量=v*d1*3a%+v*d2*a%克。
硫酸的物掘態茄質的量=(v*d1*3a%+v*d2*a%)/98mol
硫酸溶液的質量=v*d1+v*d2克。
硫酸溶液的體積=(v*d1+v*d2)/d 毫公升閉鄭。
則混合物的物質的量濃度=[(v*d1*3a%+v*d2*a%)/98]/[v*d1+v*d2)/d /1000]
已知濃硫酸比稀硫酸的密度大，質量分數分別為90％和10％的兩種硫酸等體積混合後，溶液中溶質的質量分
6樓：伐木丁丁
解：設90％和10％的硫酸密衡衝度分別為ρ1、ρ2.混合前的兩種硫酸體積均為v.
則混合後所得溶液的質量為：m=ρ1v+ρ2v.溶質拿攔裂的質量為：
m′=所以混合後所得硫酸消閉溶液中溶質的質量分數為：c%=m『/m×100％=(因為ρ1>ρ2>0.則關於（1）式有：
0.（原因是ρ1>ρ2>0，則》0)所以（1）值大於，即c%>50％.
已知硫酸溶液的密度隨其物質的量濃度的增大而增大，現將1mol/l硫酸溶液和3mol/l硫酸溶液等質量混合，則混
7樓：網友
令1mol/l硫酸溶液和3mol/l硫酸溶液的密度分別為ρ1g/ml、ρ2g/ml；硫酸溶液的密度隨濃度增大而增大，所以ρ1＜ρ2，等質量混合，硫酸濃度越大密度越大，則體積不同，c=m
1mol/l+m
3mol/lmρ
mρ，ρ2＞ρ1，則混合後硫酸溶液的濃度小於2mol/l，故選c．
等濃度等體積的Na S和HaHS溶液混合後 ,質子守恆式子？
在等濃度等體積的na s和nahs溶液混合後，通常會發生一個反應，該反應遵循質子守恆定律。反應方程式可以寫作 na s 2 nahs na s 2 na 2 h s 其中，na s和nahs是反應物，na s是生成物，na 和h s是質子 正離子 質子數在反應前後保持不變，因此質子守恆定律得到了遵循...
等體積混合的液體的密度大，還是等質量混合的液體密度大？（兩種液體是相同的）百度的我看了，不要那種
兩種相同的液體，一般指同種溶質的水溶液，例如食鹽水，它的密度由溶質的質量分數決定，在相同溫度下，食鹽的質量分數越大，對應食鹽水溶液的密度越大，如果食鹽的質量分數相同，則對應食鹽水溶液的密度相同。如果兩種相同液體的密度相同，且混合後分子間空隙基本不變，則不管等體積混合 還是等質量混合，混合後的密度相等...
濃硫酸的密度是多少，98 濃度硫酸比重多少？
密度是和濃度有關係的，濃硫酸濃度並不是百分之百的，所以你這個問題沒法回答 濃硫酸是指濃度 這裡的濃度是指硫酸溶液裡硫酸的質量百分比 大於或等於70 的硫酸溶液。濃硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與普通硫酸或普通濃硫酸最大的區別之一。俗稱壞水。硫酸與硝酸，鹽酸，氫碘酸，氫溴酸，高氯酸並稱為化學六大無...