1樓：匿名使用者
樓上有乙個地方不對，na入酸優先與h+離子反應生成h2，而非先與水反應再與酸的h離子反應。因為酸溶液中，敏廳酸所解離的h離子在溶液中溶解更多，活性較水解離出的h+更大。
鹽溶液中，na優先與h2o解離的h離子反應生成naoh。此時如果存在金屬陽離子，且能與oh離子反應生成沉澱，naoh再與金屬離子反應生成沉澱（也就是新鹼）。常見的沉碧耐澱如fe(oh)3、al（oh）3、cu（oh）2、mg（橋慧隱oh）2
例如：fecl3+3na（oh）==fe（oh）3↓+3nacl
2樓：匿名使用者
金屬鈉。首先和水劇烈反應，生成氫氧化鈉。
和氫氣，氫氧化鈉溶於水，氫氣部分燃燒，部分逃逸。
在酸(如鹽酸)中，氫氧化鈉和酸(如鹽酸)，反應生成棗好悶鹽(如氯化鈉。
和水。在鹽中，不繼續反應。
在鹼中，一般不反應，但有例外，如凳彎在氫氧化鋁溶液中要繼續反應。如下：
什麼金屬會和氫氧化鈉溶液反應
3樓：胡老師談科技
準金屬能和氫氧化鈉溶液反應，例如鋁、鋁、鎵、鋅、鍺、銦、錫、銻、鉈、鉛、鉍、釙都可以與氫氧化鈉反應。
準金屬，又稱為半金屬，介於金屬和非金屬之間的物質。準金屬是一種元素，其外表呈現出金屬的特性握脊基，但在化學性質上卻表現出金屬和非金屬兩種性質。例如砷和銻，它們是堅硬的結晶固體，外表顯然是金屬，但是當進行化學反應時就表現出金屬和非金屬兩種不同的性質。
它們的一些氧化物既溶於酸，也溶於鹼，這就是所謂的兩性性質，因為它們的性質既像鹼又像段謹酸。有許多元素也能野慶生成兩性化合物。然而只有當這種化學。
金屬鈉放入稀鹽酸 先與水反應還是先與酸反應
4樓：教育小百科達人
先與水先反應，2na+2h₂o==2naoh+h₂，放出氫氣，生成naoh再與鹽酸反應生成nacl。
鈉是熱和電的良導體，具有較好的導磁性，鉀鈉合金（液態）是核反應堆。
導熱劑。鈉單質還具有良好的延展性，硬度也低，能夠溶於汞和液態氨，溶於液氨形成藍色溶液。在-20℃時變硬。
鈉的化學性質。
很活潑，常溫和加熱時分別與氧氣化合，和水劇烈反應，量大時發生**。鈉還能在二氧化碳。
中燃燒，和低元醇反應產生氫氣，和電離能力很弱的液氨也能反應。
5樓：網友
鈉放入水中，一定是先與酸反應，因為酸電離出的氫離子濃度遠遠大於水電離出的氫離子濃度。
當酸不足，鈉過量時，剩餘的鈉才能和水反應。
6樓：滴水沾潤
先與水反應生成氫氧化鈉，再與鹽酸反應，生成氯化鈉加水。
能與氫氧化鈉溶液反應的金屬單質有哪些
7樓：廢柴船長
兩性金屬單質能和氫氧化鈉溶液反應，（和水反應的金屬單質也能和氫氧化鈉溶液反應，在這裡就不寫出了。
其中常見的：
鋁：2naoh+2al+2h2o=2naalo2+3h2↑鋅：2naoh+zn=na2zno2+h2↑鈹：2naoh+be=na2beo2+h2↑
8樓：網友
在高中階段需要掌握的與氫氧化鈉反應的金屬有：
鋁：2naoh+2al+2h2o=2naalo2+3h2↑（常考）鈹：2naoh+be=na2beo2+h2↑（鈹與鋁在週期表上是對角線關係，性質相似）
鋅：2naoh+zn=na2zno2+h2↑
能與氫氧化鈉溶液反應的金屬單質有哪些？
9樓：網友
在高中階段需要掌握的與氫氧化鈉反應的金屬有：
鋁：2naoh+2al+2h2o=2naalo2+3h2↑（常考）鈹：2naoh+be=na2beo2+h2↑（鈹與鋁在週期表上是對角線關係，性質相似）
鋅：2naoh+zn=na2zno2+h2↑
鈉溶於液氨為什麼是藍色的，為何金屬鈉溶於液氨中形成藍色溶液，放置一段時間後蒸乾此液得白色固
鈉溶於液氨，產生氨合電子，受光後激發，回到基態時放出光子，顯藍色 鈉溶於液氨為什麼是藍色的？反應為na nnh3 na e nh3 n 電子的氨溶液呈藍色 為何金屬鈉溶於液氨中形成藍色溶液，放置一段時間後蒸乾此液得白色固 金屬鈉能溶解液氨中形成藍色液氨溶液。反應化學方程式為 na nnh3 na e...
金屬鈉，碳酸鈉和碳酸氫鈉和羥基，羧基反應嗎？分別說下，謝謝
不能和醇羥基反應，因為醇羥基鬧昌是基本不顯酸性的。酸性比碳酸弱。而酚羥基可以，但只生成碳酸氫鹽。原因是酸性不夠強。能與碳酸氫根。反應的有羧羥基，這個機團酸性比碳酸強。還有就是其他比碳酸強的酸。ho ch cooh naco ho ch coonaco 氣體符號 ho第一。有機物中能與碳酸氫鈉。反應放...
高中總結 化學方程式 鹼金屬 鈉
鈉 和 豎悔帆鈉的化合物 na o naona o nao na cl nacl 常溫餘雹下也反應 na s nas 可能 na ho naoh h na hcl nacl h naoh cuso naso cu oh na ticl ti nacl nao ho naoh nao hcl nacl...