1樓:匿名使用者
樓上有乙個地方不對,na入酸優先與h+離子反應生成h2,而非先與水反應再與酸的h離子反應。因為酸溶液中,敏廳酸所解離的h離子在溶液中溶解更多,活性較水解離出的h+更大。
鹽溶液中,na優先與h2o解離的h離子反應生成naoh。此時如果存在金屬陽離子,且能與oh離子反應生成沉澱,naoh再與金屬離子反應生成沉澱(也就是新鹼)。常見的沉碧耐澱如fe(oh)3、al(oh)3、cu(oh)2、mg(橋慧隱oh)2
例如:fecl3+3na(oh)==fe(oh)3↓+3nacl
2樓:匿名使用者
金屬鈉。首先和水劇烈反應,生成氫氧化鈉。
和氫氣,氫氧化鈉溶於水,氫氣部分燃燒,部分逃逸。
在酸(如鹽酸)中,氫氧化鈉和酸(如鹽酸),反應生成棗好悶鹽(如氯化鈉。
和水。在鹽中,不繼續反應。
在鹼中,一般不反應,但有例外,如凳彎在氫氧化鋁溶液中要繼續反應。如下:
什麼金屬會和氫氧化鈉溶液反應
3樓:胡老師談科技
準金屬能和氫氧化鈉溶液反應,例如鋁、鋁、鎵、鋅、鍺、銦、錫、銻、鉈、鉛、鉍、釙都可以與氫氧化鈉反應。
準金屬,又稱為半金屬,介於金屬和非金屬之間的物質。準金屬是一種元素,其外表呈現出金屬的特性握脊基,但在化學性質上卻表現出金屬和非金屬兩種性質。例如砷和銻,它們是堅硬的結晶固體,外表顯然是金屬,但是當進行化學反應時就表現出金屬和非金屬兩種不同的性質。
它們的一些氧化物既溶於酸,也溶於鹼,這就是所謂的兩性性質,因為它們的性質既像鹼又像段謹酸。有許多元素也能野慶生成兩性化合物。然而只有當這種化學。
金屬鈉放入稀鹽酸 先與水反應還是先與酸反應
4樓:教育小百科達人
先與水先反應,2na+2h₂o==2naoh+h₂,放出氫氣,生成naoh再與鹽酸反應生成nacl。
鈉是熱和電的良導體,具有較好的導磁性,鉀鈉合金(液態)是核反應堆。
導熱劑。鈉單質還具有良好的延展性,硬度也低,能夠溶於汞和液態氨,溶於液氨形成藍色溶液。在-20℃時變硬。
鈉的化學性質。
很活潑,常溫和加熱時分別與氧氣化合,和水劇烈反應,量大時發生**。鈉還能在二氧化碳。
中燃燒,和低元醇反應產生氫氣,和電離能力很弱的液氨也能反應。
5樓:網友
鈉放入水中,一定是先與酸反應,因為酸電離出的氫離子濃度遠遠大於水電離出的氫離子濃度。
當酸不足,鈉過量時,剩餘的鈉才能和水反應。
6樓:滴水沾潤
先與水反應生成氫氧化鈉,再與鹽酸反應,生成氯化鈉加水。
能與氫氧化鈉溶液反應的金屬單質有哪些
7樓:廢柴船長
兩性金屬單質能和氫氧化鈉溶液反應,(和水反應的金屬單質也能和氫氧化鈉溶液反應,在這裡就不寫出了。
其中常見的:
鋁:2naoh+2al+2h2o=2naalo2+3h2↑鋅:2naoh+zn=na2zno2+h2↑鈹:2naoh+be=na2beo2+h2↑
8樓:網友
在高中階段需要掌握的與氫氧化鈉反應的金屬有:
鋁:2naoh+2al+2h2o=2naalo2+3h2↑(常考)鈹:2naoh+be=na2beo2+h2↑(鈹與鋁在週期表上是對角線關係,性質相似)
鋅:2naoh+zn=na2zno2+h2↑
能與氫氧化鈉溶液反應的金屬單質有哪些?
9樓:網友
在高中階段需要掌握的與氫氧化鈉反應的金屬有:
鋁:2naoh+2al+2h2o=2naalo2+3h2↑(常考)鈹:2naoh+be=na2beo2+h2↑(鈹與鋁在週期表上是對角線關係,性質相似)
鋅:2naoh+zn=na2zno2+h2↑
鈉溶於液氨為什麼是藍色的,為何金屬鈉溶於液氨中形成藍色溶液,放置一段時間後蒸乾此液得白色固
鈉溶於液氨,產生氨合電子,受光後激發,回到基態時放出光子,顯藍色 鈉溶於液氨為什麼是藍色的?反應為na nnh3 na e nh3 n 電子的氨溶液呈藍色 為何金屬鈉溶於液氨中形成藍色溶液,放置一段時間後蒸乾此液得白色固 金屬鈉能溶解液氨中形成藍色液氨溶液。反應化學方程式為 na nnh3 na e...
金屬鈉,碳酸鈉和碳酸氫鈉和羥基,羧基反應嗎?分別說下,謝謝
不能和醇羥基反應,因為醇羥基鬧昌是基本不顯酸性的。酸性比碳酸弱。而酚羥基可以,但只生成碳酸氫鹽。原因是酸性不夠強。能與碳酸氫根。反應的有羧羥基,這個機團酸性比碳酸強。還有就是其他比碳酸強的酸。ho ch cooh naco ho ch coonaco 氣體符號 ho第一。有機物中能與碳酸氫鈉。反應放...
高中總結 化學方程式 鹼金屬 鈉
鈉 和 豎悔帆鈉的化合物 na o naona o nao na cl nacl 常溫餘雹下也反應 na s nas 可能 na ho naoh h na hcl nacl h naoh cuso naso cu oh na ticl ti nacl nao ho naoh nao hcl nacl...