1樓：網友
gmg燃燒則得到固體：
2mg + o2 =點燃= 2mgo 3mg + n2 =點燃= mg3n2
6g 10g 6g 所以最後要大於，小於10，選b2、通過氫氧化鈉固體後，氣體體積變小（可能有co2或h2o）；通過灼熱的氧化銅粉末，粉末變為紅色（可能是h2或co）；通過白色硫酸銅粉末，粉末變為藍色（有h2）；通過澄清石灰水，溶液變渾濁（有co）。所以虧段只有d符合。
3、將沉澱進行洗滌、乾燥、灼燒，得到白色粉末是mgo，還消空遲是ag說明原來鋁質量和最後氧質量相同，即原合金中鎂的質量分數=氧化鎂中鎂質量分數拿李=24/40=60%，選b
2樓：魯男
我只是說一下方法吧，具體的計算你自己搞定吧。
1，先假設全部生成氧化鎂，由鎂的質量求的氧化鎂的質量，再假設全部生成盯宴氮化鎂，同樣求的質量，那麼在空氣中生成的產物的質量一定在兩者之間。
2，第一步和氫氧化鈉反應的可能是水（氫氧化鈉潮解吸收水）和二氧化碳，因此排除一。第二部氧化銅被還原，因此可能有氫或一氧化碳。第三步硫酸銅粉末變藍，可知有水，由於每一步都反應完全，這一步的水一定不是第一步剩餘的水，因此有氫存在。
第四步石灰水變渾濁，可知在第二步有二氧化碳生成，因此凱襪銀符合條件的只有d.
3，首先，要先明確最終的鎂和鋁是以什麼化合物存在的，鋁最後生成naalo2，naalo2溶於水，因此最終的白色粉末沒有鋁元素，鎂最後生好手成氧化鎂（氫氧化鎂灼燒生成氧化鎂），naalo2溶於水，因此最終的白色粉末沒有鋁元素，只是氧化鎂。設合金中鎂的質量分數為x，因此鎂質量為ax，由此計算氧化鎂的質量為：,計算可得x=，約等於69%。
不知道我的你還滿意否？
幾道化學題，求助
3樓：匿名使用者
1 ba m(mgo)=m(mg)+m(o2)c 2h2+o2=2h2o
2g xx=8g，可完全燃燒。
m(h2o)=m(h2)+m(o2)=2+8=10gd 蠟燭燃燒時會和氧氣發生反應，生成物的質量(m=m蠟燭消耗質量+mo2)，大於蠟燭消耗質量。
2 由於在氧氣中完全燃燒，所以產生的co2中的c，與h2o中的h均**於某物質，計算c，h元素的質量，如果其質量和等於則，沒有除c h外的其他元素，如果小於則有o元素。c co2xx=
2h h2oyy=
所以該物質只有c h元素，無o元素。
3道初三化學題求解答得好懸賞
大學好幾年了對初中知識都陌生了，你看看能不能理解1它是質量相等啊，無法理解用極值法，設質量分數為100 質量為1，則鹽酸為36.5分之一而氫氧化鈉為40分之一，故為酸性 2題鎂和水要反應，而鋅和水不反應，鋅只會和亞鐵離子反應，不會使氫氣增加 3這個你寫的就是正解呀 1.看清題目，若說是，相同的摩爾 ...
兩道化學題，兩道化學題
對於fe2so4和fe2 so4 3這兩種物質，s的個數 o的個數都是1 4 所以s的質量 o的質量都是 1 32 4 16 1 2現在混合物中的硫元素的質量分數為a 所以o的質量分數 2a 所以fe的質量分數 1 a 2a 1 3a 要分類討論的，因為化合價是奇數和偶數時氧化物的分子式不一樣。設化...
有兩道化學題求解，求解兩道化學題？
混合後由於反應 hcl naoh nacl h2o 生成部分水，所以相當於水的質量增加了，我們可以這樣理解，也就是溶液中本來只有鹽酸溶液中得水和氫氧化鈉溶液中的水，現在又有了酸鹼中和後的水。質量守恆定律應用的條件要搞清楚，是化學反應前後，針對化學反應而言。這裡反應不消耗水。並不是說只有前面消耗後面生...