1樓：網友
1、將產生的氣體通入石灰水充分吸收後，石灰水增重克，說明生成二氧化碳質量為。
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2x
100/x=44/
x=4g石灰石中碳酸鈣的質量分數 4g/5g*100%=80%2、(1) 6克石灰石中含雜質（
2）m為（2g）
3）樣品中碳酸鈣的質量分數 (
2樓：雲里斯漫
1、根據題意分析：石灰水增重的原因是有二氧化碳參加了反應，所以石灰水增重的質量就是二氧化碳的質量。
ca(oh)2 + co2 === caco3 ↓+h2o生成克的二氧化碳需要碳酸鈣的質量為x
caco3 + 2hcl == cacl2 + h2o + co2↑x 克。
100 /44 = x /克。
x =4克。
石灰石中碳酸鈣的質量分數是：
4克 /5克 *100% = 80%
2、(1) 6克石灰石中含雜質（克 ）
2）m為（2克 ）
3）樣品中碳酸鈣的質量分數。
克 / 6克 *100% = 90%
求教一道化學計算 求過程
3樓：青澀生魚片
na2co3分子量為 106 k2co3分子量為138。
假設混合物中含na2co3為x克，則其物質的量為x/106,混合物中含k2co3的量為(克，其物質的量為(。
混合物與酸反應，收集到的二氧化碳的物質的量為摩爾，此為碳酸鈉和碳酸鉀共同生成。
na2co3 + h2so4 = na2so4 + h20 + co2
x/106 x/106
k2co3 + h2so4 = k2so4 + h2o + co2(
則x/106 + =
x = 克。
即混合物中含有碳酸鈉克。－－mol
含碳酸鉀克。－－mol
二者剛好生成 二氧化碳。
化學計算 需要詳細的過程！
4樓：聞濃赤欣豔
根據方程式。
mgcl2+2naoh=2nacl+mg(oh)2↓可計算出mgcl2的納枯猛質量，洞橋進而得質量分數。
溶質由方程式可看出是nacl，由上面的方程式可計算得出，進而得質量分數。
現在整個溶液的質量應敗喚該是50+雜質。
該怎麼計算過程，浮點數怎麼計算？要詳細過程
32 10 320 320 300 10套已經不夠了，所以13套肯定不夠 不夠，每套童話32元，10套即需要320元大於300，13套肯定大於300 浮點數怎麼計算？要詳細過程 請耐心看完 浮點數運算 假定有兩個浮點數 x mx 2ex y my 2ey 1 加減運算 實現x y運算,需要如下五步 ...
要計算過程
解 原式 1 2 1 3 1 3 1 4 1 4 1 5 1 5 1 6 1 2005 1 2006 1 2 1 2006 1003 2006 1 2006 1002 2006 501 1003 1003分之501 朋友，請採納正確答案，你們只提問，不採納正確答案，回答都沒有勁！朋友，請 採納答案 ...
幾道化學題目（要詳細解答過程的）
第一題寫錯了，正解如下 設混合氣體中氧氣的體積分數為a，則二氧化氮的體積分數為1 a。理想氣體中，由pv nrt，pv m，可知氣體的密度與其相對分子質量成正比關係 氧氣與二氧化氮的體積比與摩爾比相等。則32a 46 1 a 20 2，a 3 7。則氧氣的質量分數為 32 3 7再除以 32 3 7...