急,入門化學方程式題目,化學方程式的題目

2025-03-25 16:05:11 字數 1988 閱讀 3014

1樓:匿名使用者

1]某物質由非金屬x和金屬y組成,已知該物質中這兩種元素的質量碼畢比為3:2,這兩種元素的相對原子比為3:4,則這物質的化學式是多少?

設該物化學式為yaxb,且x的相對原子質量為4,y的相對原子質量為3

則該物質中這兩種元素的質量比可表示為:

4a:3b=2:3

a:b=6:12=1:2

所以化學式為xy2[2]某純淨物空中燃燒的產物中有水,說明這種物質。

_肯定/可能/沒有)含有氫元素,__肯定/沒有/可能)含有氧元素。肯定,可能,理由:空氣中主要是氮氣和氧氣,所以空鬥模高空尺氣中的氫元素可以忽略,故此純淨物肯定有氫元素,而氧元素則不能確定,因為有機物基本都可以燃燒有水生成,故可能有氧元素。

3]化學反應式x+y=z,若將a g的x 和 b g 的y 在-一定條件下充分反應,則生成物的質量是___大於/等與/小於/不大於 a + b )不大於,理由:質量守恆定律相信你應該已經學過了,簡而言之就是反應物總質量等於生成物總質量,而此題未說明x和y恰好完全反應,可能有反應物殘留,故生成物總質量必然不大於反應物總質量。

2樓:匿名使用者

將鐵粉和銅粉粉的混合物7g,加入到盛有稀悶寬鹽酸的燒杯中,恰好完全反應。此時燒杯中各物質的總質量為。試計算:

原物質中鐵粉的質量分數襪隱;反應後所得的溶液中的溶質質量分數;配置上述反應中所用的鹽酸需要質量分數為38%的濃鹽酸(密度為的體積。(精確到解:生成h2的質量為7g+,9g= (1分)設原混合物中fe的質量為x,生成fecl2的質量為y,殘反映的hcl的質量為 73 127 2x z y :

2= x= (1分)127:2= y= (1分)73:2= z= (1分)原混合物中鐵粉的質量分數為:

1分)反應後所得的溶液中溶質的質量分數為: (1分)需要38%的濃鹽酸的體積為:螞好亮 (2分)

化學方程式的題目

3樓:嚴冬

能 fe+2agno3=fe(no3)2+2ag 不能 不能 能cuso4+ba(oh)2=cu(oh)2《沉澱》+ba so4《沉澱》 能cu(oh)2+ 2hno3=cu(no3)2+ 2h2o 能ca(oh)2+2co2+h2o=ca(hco3)2 不能 能baco3+2hcl=bacl2+ h2o+co2《氣體》 能mgcl2+2naoh=2nacl+mg(oh)2《沉澱》 能2koh +2agno3=ag2o《沉澱》+h2o+2kno3 上一位的第六個問題差了乙個h2o

4樓:墨棠華

fe+2agno3=fe(no3)2+2ag不能不能。

cuso4+ba(oh)2=cu(oh)2沉澱+ba so4沉澱cu(oh)2+ 2hno3=cu(no3)2+ 2h2oca(oh)2+2co2=ca(hco3)2不能baco3+2hcl=bacl2+ h2o+co2氣體mgcl2+2naoh=2nacl+mg(oh)2沉澱2koh +2agno3=ag2o沉澱+h2o+2kno3

5樓:網友

1、不能;2、不能;3、不能;4、cuso4+ba(oh)2=baso4↓+cu(oh)2↓;5、cu(oh)2+2hno3=cu(no3)2+2h2o;6ca(oh)2+2co2+h2o=ca(hco3)2;7、不能;8baco3+2hcl=bacl2+ h2o+co2氣體;mgcl2+2naoh=2nacl+mg(ohkoh +2agno3=ag2o↓+h2o+2kno3

一些關於化學方程式的題

6樓:堯易普俊風

5g因為它們是恰好完成譽老反應。用質量守恆定理即可。

d因為此反應有可能是完全反應,也有可能是不完全反應(如a過量),還可能是可逆反應。

a應該是12g(質量守恆。

23+15+1+5=11+1+22+未測)b的話丙首虧也有可能是不參加反應的物質。

c因為乙號有剩餘,所以不是全部發生反應。

d反者虛神應的甲為25-11=14

反應的乙為15-12=3

所以d正確。

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關於化學方程式 專家解答 掙這分還真不容易啊。關於化學反應方程式的道題 答得好再加多點財富 一 hci naoh nacl ho hci ca oh caci hohci cu oh cuci hohso naoh naso hohso ca oh caso hohso cu oh cuso hoh...

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