1樓:仝恆冠夏
根據物質本身具有的化學性質來。
判斷。首先。
明顯。hno3、feso4做反應物no、h2o、fe2(so4)3、fe(no3)做生成物。
因為。硝酸具信早有強氧化性。
feso4具有強還原性。
所以做反應物了。
其餘的。除水外不考慮。
但是由於水。
若做反應物。
生成物就沒有h
這樣原子不守恆。
所以。水做生成物。
反應中,氧化劑(化合價降低的那個)是hno3被還原的元素,首先找氧化劑(則就是被還原的物質)hno3那嫌褲麼元素就是。n了。
須記住被滑者雀還原就是氧化劑,被氧化的就是還原劑)
2樓:六良龐昭
1)這六種物質中,(feso4、hno3
是反應物啟局笑,(no、h2o、fe(no3)、fe2(so4)3
是生成物,為什麼?在反應feso4中fe
是+2價,fe(no3)、
fe2(so4)臘帆3中fe是+3價,做還原劑,被氧化了,hno3中n是+5價,作氧化劑,被還原了產物是no。
2)反應物中,氧化劑是(
hno3,被悄含還原的元素是(n
3樓:鍾士恩聶亥
feso4+hno3---fe(no3)3+no+h2o+fe2(so4)3
feso4,hno3是反陪橘賀伍運應物,fe(no3)3+no+h2o+fe2(so4)3是蘆派生成物。
氧化劑是hno3
還原劑是feso4
4樓:宇文忠唐月
氧化劑氧化性鎮弊強於氧賣運化產物,還原劑還原性強於還原產物。
按這個道理應該是強氧化劑(硝酸)和強還原劑(亞鐵)是反應物,應該能配平了御配族。
寫出下列物質的具有氧化性還是還原性
5樓:包元修章念
1,h+有氧化性,就是活潑金屬與酸反應,cl-為氯的最低價,化合價只能公升高被氧化,cl-具有還原性。所以hcl既有氧化也有還原性,與活潑金屬等反應體現氧化性,在酸性條件下,次氯酸和鹽酸反應,2h+
clo-cl-
cl2↑+h2o
歸中反應,cl-體現還原性,前提是在酸性條件下,金屬,無負價,只有還原性。
s+4價,既有氧化也有還原性,可以被氧化為+6價,也能變成0價。
2h2s+so2=3s↓+2h20
2so2+o2可逆號2so3
既有氧化也有還原性,可以變成,+1,+2,+3,+4,+5,舉其一,n2+o2放電2no
也能變成-3,n2+3h2可逆號2nh3
5,fe2+
有還原性,2fe2+
cl2=2fe3+
2cl-。因為。
zn+fe2+=zn2+
fe,所以具有氧化性。
cu的氧化態:
主要(main)
cu+2其他(other)
cu-1,cu0,cu+1,cu+3,cu+4
可以得知cu2+的化合價能公升能降,在不同條件下會體現不同的性質,所以具有氧化和還原的性質。
下列各組物質中,每種物質都既能被氧化又能被還原的是
6樓:網友
選c。元素處於最**態,只能被還原。
元素處於最低價態,只能被氧化。
元素處於中間價態,既能被氧化,又能被還原。
中fe是中間價態,cl2中cl是中間價態,cuso4中沒有中間價態。
中沒有中間價態,hno2中n是中間價態,h2so4中沒有中間價態。
中s是中間價態,hcl中h是最**態,cl是最低價態,h2so3中s是中間價態。
中沒有中間價態,naclo中cl是中間價態,nh4hco3中沒有中間價態。
氧化還原反應中反應物與生成物含有多個同種元素,如何
7樓:學習方法與心理疏導
氧化還原反應中反應物與生成物含有多個同種元素,如何區分氧化劑與還原劑。
解答:氧化劑與還原劑是描述反應物的,對其判斷,主要是看其組成元素的化合價在反應前後的變化:
1、其所有組成元素的化合價反應前後無變化,則它既不是還原劑也不是氧化劑。
複分解反應中的反應物一般就是這樣)
2、其任意組成元素化合價公升高,則它是還原劑;反之化合價降低,它是氧化劑。
若是同乙個反應物元素反應前後化合價既有公升高又有降低,則它既是還原劑又是氧化劑。
下列各組物質,每種物質既能被氧化,又能被還原的是???????????????
8樓:網友
沒有答案,處於中間價態才既能被氧化,又能被還原a h2so3可以。
b hno2可以。
c、 fecl2, cl2,可以。
d naclo,可以。
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