為什麼少量催化劑卻能加快大量物質的反應？
1樓：網友
催化劑的定義。
能顯著改變反應速率而本身的化學性族逗質和數量在反應前後基本不變的物質。催化劑有正催化劑（即加快反應速率）和負催化劑（即減小反應速率），一般不特殊指出均指正催化劑。
催化原理 化學反應能否進行要根據自由能的變化，但僅僅根據自由能的變化還不能判斷反應能否完成，因為化學反應的完成還取決於反應的能壘，即如果反應能壘很高，則必須為其提吵仿供一定的能量，越過能壘，完成反應。該能壘被稱為活化能。而催化劑的作用就是降低該活化能，使之在相對不苛刻的環境下發生化學反應。
催化劑改變反應速率，兆碰賣是由於改變了反應途徑，降低了反應的活化能。
2樓：網友
比如：m（氟氯烴）+o3=mo+o2;mo+o=m+o2，由此如者運何推斷出這裡氟氯烴所起的作用是催化劑？
合液嫌嫌並兩各方程式：m+o3=mo+o2; mo+o=m+o2可得：m+o3+mo+o=mo+o2+m+o2左右兩邊讀有m，可將m消去，反應前後的量不會發生變化既是催化劑。
催化劑是參與鬧手反應的，但可等效與不參加）
兩種物質加了催化劑為什麼反應的不穩定
3樓：
您好，很高興為您解答問題。因為催化劑會誘導化學反應發生改變，而使化學反應變快或減慢或者在較低的溫度環境下進行化學反哪陪應。加催化劑，只是改變了反應的活化能，使同一時間內有更多的分子參加反應。
但正反應速率加李遊蠢快的同時，也加快了逆反磨銀應速率，兩者增加的倍數相同，所以系統仍然處於穩定狀態，平衡不變。希望能幫到您。麻煩您給個贊謝謝！
可以關注小王老師，方便下次聯絡。
催化劑為什麼能通過降低反應物質活化能來加快反應速率?
4樓：科創
原因有二點：
1、催化劑可以改變反應的路徑，與反應物形成活化中間配合物。而路徑又與活化能有關。活化能等於：
ea = 活化中間配合物的能量 - 反應物的平均能量。
催化劑改變路徑使這個能量差變小。即活化能變小。
2、催化劑改變反應的速率常數k
k = e^ (ea/rt)
催化劑降低了反應的活化能，使速率常數變大；反應的速率常數與反應速率成正比，所以反應速率加快。
催化劑使不起反應的物質發生反應
5樓：新科技
a、有的化學反應不使用催化劑物質也能發生化學反應，例如過氧化氫溶液在常溫下也能緩慢分解放出氧氣，但是催化劑不能使不起反應的物質之間發生反應，故a錯誤；
b、催化劑在化學反應前後質量和化學性質沒有改變，故b錯誤；
c、催化劑能夠改變化學反應速率，既可加快反應速率，也可以減慢反應速率，故c正確；
d、有許多化學反應不需要催化劑就能進行，如酸鹼中和反應無需催化劑就能快速發生，故d錯誤；故選c．
高中化學。為什麼催化劑可以,高中化學催化劑的原理是什麼
兩個反應 都是分子數增多的反應,加壓或減壓對某個反應的影響都相同,內不可選壓強因素 兩個容反應都是放熱反應,加熱或降溫對某個反應的影響都相同,不可選溫度因素 兩個反應的反應物都相同,增大或減小濃度都不合適 只能想到催化劑角度了 因為催化劑有選擇性,不同的反應需要不同的催化劑才能實現高效的反應。總結 ...
催化劑的主要效能是指什麼，什麼是催化劑？催化劑的基本特性是什麼
按照高中時學的催化劑效能歸納為兩點 一變二不變 變的是反應速率，不變的是反應質量和性質。在化學反應裡能改變其他物質的化學反應速率 既能提高也能降低 而本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有發生改變的物質叫催化劑 也叫觸媒 在化學反應中能改變反應速度而本身的組成和重量在反應前後保持不變的物質叫催化劑...
催化劑生產流程是什麼，什麼是催化劑？有什麼作用？工作原理是怎樣的？
首先還是來介紹一下催化劑的概念吧！催化劑，就是在化學反應裡，能改變其他物質的化學反應速度，而本身質量和化學性質，在化學反應前後都沒有改變的物質。在催化劑的定義中，同學們有沒有注意到 能改變其他物質的化學反應速度 這一段話？這段話很重要，催化劑是 改變 其他物質的化學反應速度，這就包含兩個意思，一是加...