1樓：陶思瑩婁兒
解]設水的質量為x
1）2h2o=2h2↑+o2↑
x1gx1gx=9g
答：被電解的水的質量為9g
燃掘2）45g×
45g-9g
答：擾段旁電解後溶液中的硫緩橡酸的質量分數為10%
2樓：長孫幼紫源
同學，這些都是基本知識，必須要會的，所以我給你說方法，具體答案就由你自己去寫了。
1.（1）這道題是有關電汪鏈擾解的，你要明白題中所說的電解實質上是困旦水的電解，知道了產生氫氣的質量，就可以運用質量守恆定律來算出水的質量。
2）這道題仍然要明白反應的本質，是水的電解。通過第一問的計算你就知道了反應的水的質量，8%的硫酸，你可以喚舉知道溶質的質量，減去水的質量就是溶劑的質量，再除一下，就是硫酸的質量分數了。
2.元素的質量分數。
該元素的相對原子質量*原子個數/物質的相對分子質量。
有了這個。你就會算了。
3.寫出反應方程式，用質量守恆算出氫氣的質量，再用密度換算成體積。
不懂的還可以問我，呵呵。
這道化學計算題怎麼寫
3樓：閭浩壤秦以
1.先設。
所取的鹽酸體積為1l
所以naoh溶液的體積為2l
所以c(h+)=10的負2次方mol/l
解得c(naoh)=
2.因為naoh溶液和弱酸反應恰好中和消耗naoh溶液所以 c(ha)*的負三次方l=的負三次方l解得c(ha)=
3.第三問很麻煩。
如果a陰離子不水解。
那它物質的量=的負三次方l=100*10的負6次方如果a陰離子要水解。
綜上溶液中n(a陰離子）=100*10的負6次方的負六次方mol=的負五次方mol
4樓：邶凌絲融輝
（1）混合所得溶液ph為2，說明鹽酸過量，3體積的混合溶液中鹽酸的量濃度為。那麼氫氧化鈉的量濃度為。
式中的分別為體積，單位（l）。
2）一元弱酸ha的物質的量濃度是。
所得naa的溶液中a陰離子的物質的量是。
求化學計算題 請寫出詳細、正規的解題步驟
5樓：網友
co2---2o
1mol 1mol 1mol
水分子和二氧化碳的殲鉛分子個數比是：2:12. co2---2o co---o
44g 32g 28g 16g
44g兩者所含氧元素的質量比。
co---o
44g 32g 28g 16g
56g 32g
兩種化合物的質量比：44:56=11:144.設鹽水質量為m .
m(氯化鈉)=25%m
m(鈉元素)=25%m*(23/
鈉元素在鹽水中的質量分數=<25%m*(23/>森塵/此改禪m=5.鹽水質量為m
m(鈉元素)=
m(氯化鈉)=
氯化鈉在鹽水中的質量分數：<(/m=
幾道計算題
1 寬 底面積 長 5cm 表面積 2 5 8 4 8 5 4 184cm 3體積 8 5 4 160cm 2 2 寬 10分米 100釐米。長 底面積 寬 12分米 120釐米。有體積可求的高 5分米。表面積 2 12 10 12 5 5 10 460分米 23 正方體 長 寬 高。長 寬 54 ...
化學計算題
na2co3 co2 h2o 2nahco3106 22.4 168 x 44800 y x 212000 題目錯了，應該是吸收二氧化碳44800ml吧？則 x 212 克，y 336 克 反應後碳酸氫鈉504kg，原晶體中 nahco3 504 336 168克na2co3 212克 水 72克 ...
問一題化學計算題，問個化學計算題
解 設原混合物中有m x mol，有m2o y molm的相對原子質量為m 2m 2h2o 2moh h2 mx 34m2o h2o 2moh my 18 16g 10.8g x 2 34 18 y即17x 18y 5.2 極限討論 顯然當混合物中全部都是m時，增重有最大值此時 10.8 m 17 ...