1樓：養時芳呼詩
水的離子積。
是隨溫度的變化而變化的。平時所見kw=[h+][oh]=10^-14，是常溫下水的離子積公式。而且只適用於物質的水溶液。所以題目中的其他溶液，也只能是水溶液。
由於其他物質溶解在水中，如酸罩畝肢、鹼和鹽，由於溶質發生電離與水解，導致h+或oh-的濃度發生變化，抑制了水的電離，所以水的電離平衡。
也向耐肢左移動，保持水的離物世子積不變。
2樓：竺玉花泣酉
我們說。水的絕態此離子積是純水中水分子電離得到的h+與oh-二者的濃並迅度的乘積。
這一濃度。我們稱之為。
分析濃度。而在溶液中。
水分子是弱電解質。
存在電離平衡。
雖然水的離子積是溫度的函式。
但溶液中的其餘離子。
或多或少會對這一平衡產生影響。
稀溶液中。其餘離子濃度很低。
可認為水的電離平衡與純水中無太閉橡大差別。
故離子積常數近似不變。
但濃溶液中。
存在平衡的移動。
又有電解質離子間的靜電作用。
離子積常數偏差很大。
故認為其變化了。
即不再適用。
水的離子積常數為何只在稀溶液中保持不變？
3樓：世紀網路
我們說 水的離子積是純水中水分子電離得到的h+與oh- 二者的濃度的乘積。
這一濃度 我們稱之為 分析濃度。
而在溶液中 水分子是弱電解質 存在電離平衡 雖然水的離子積是溫度的函式 但溶液中的其餘離子 或多或少巧稿會對這一平衡產生影響。
稀溶液中 其餘離子濃度很低 可認為水的電離平衡與純水中無太大差別 故離子積常數近似不變。
但濃溶液中 存在平衡的移動 又有電解質離空畝子間的靜電作用鬥寬森 離子積常數偏差很大 故認為其變化了 即不再適用，9,水的離子積常數只受溫度影響。濃度稀釋與否，影響忽略（高中階段適用）,1,濃溶液中水可以忽略。,1,
水的離子積為什麼不適合濃溶液
4樓：
摘要。親親~水的離子積在濃溶液中不適用的原因主要是因為濃溶液中溶質的濃度較高，導致溶質的相互作用與離子間的相互作用變得顯著的哈。
親親~水的離子積在濃溶液中不適用的原因主要是因為孫族濃溶液中溶質的濃度春槐較高，導致溶質的相互作用與離子間的相互作用變得顯著的扒凱友哈。
在濃溶液中，溶質的濃度增加會導致溶質分子或離子之間的橡襲相互作用增強，例如溶質分子之間的相互吸引冊如塵力或離子之間的靜電作用力。這些相互作用會影響溶質的電州禪離程度，使其與稀溶液中的行為有所不同。
同學您看看有沒有什麼不懂的地方呀<>
水的離子積也適用於稀溶液。為什麼。求詳細正確的解答
5樓：網友
水本身是個極弱的電介質。它的氫離子濃度與氫氧根離子的濃度分別|都等於10-7m
水的電離平衡式 h2o
h+ +oh-
水的電離極弱，但很多化學變化都要用水，都要涉及水的電離平衡，即要涉及h+和oh-離子濃度的變化。為了使用方便，從水的電離平衡得到水的離子積的規律。即在一定溫度下h+和oh-的離子濃度的乘積是乙個常數，常用kω來表示，那我們說的水的離子積kω，它不僅實用於水，也適用於稀溶液 。
因水的離子積是用h+和oh-的濃度來表示的，它表明了酸和鹼它們依存的數量關係。
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