1樓：我是你的組織啊
1、鹼溶液能與酸鹼指示劑反應
鹼溶液遇紫色石蕊變藍（現象不明顯,但有變化）,遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）
2、鹼能與酸發生反應,生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應）
舉例：工業上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水
ca(oh)2+h2so4=caso4+2h20
3、鹼溶液能與非金屬氧化物反應,生成鹽和水
舉例：這類反應最常見的就是實驗室裡用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應,但這類反應不屬於複分解反應
co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o
4、鹼溶液能與鹽反應,生成新鹼和新鹽
舉例：這類反應常見的有實驗室裡製備氫氧化鈉的反應,鹼與鹽的反應有兩個要求,其一要求參與反應的鹼與鹽都要可溶於水,其二要求生成物中有沉澱、氣體或水生成.
ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh
鹼的化學性質共4條,又稱為鹼的通性.要注意的是有些性質只適用於可溶性的鹼.
2樓：義建中
①與指示劑反應
②與酸反應
③與鹽反應
④與非金屬氧化物反應
3樓：夏侯輕依
鹼的化學性質共4條,又稱為鹼的通性.要注意的是有些性質只適用於可溶性的鹼.
1、鹼溶液能與酸鹼指示劑反應
鹼溶液遇紫色石蕊變藍（現象不明顯,但有變化）,遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）
2、鹼能與酸發生反應,生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應）
舉例：工業上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水
ca(oh)2+h2so4=caso4+2h20
3、鹼溶液能與非金屬氧化物反應,生成鹽和水
舉例：這類反應最常見的就是實驗室裡用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應,但這類反應不屬於複分解反應
co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o
4、鹼溶液能與鹽反應,生成新鹼和新鹽
舉例：這類反應常見的有實驗室裡製備氫氧化鈉的反應,鹼與鹽的反應有兩個要求,其一要求參與反應的鹼與鹽都要可溶於水,其二要求生成物中有沉澱、氣體或水生成.
ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh望採納
酸和鹼有什麼共同的化學性質?
4樓：
都能和鹽反應，都能和氧化物反應，都能使酸鹼指示劑變色
5樓：戰筱巨集
1.稀鹽酸顯（ 酸性 ）
naoh溶液顯（ 鹼性 ）
因為兩者的濃度不確定,因此不能確定兩者的ph值.
如果兩者濃度都是0.1mol/l的話,那麼鹽酸ph為1,氫氧化鈉ph為13.
2.鎂條加適量稀鹽酸：實驗現象（ 有無色氣泡生成 ）化學方程式
（ mg+2hcl==mgcl2+h2(氣體) )
3.少量氧化鐵加適量稀鹽酸：實驗現象（ 固體逐漸消失,溶液變為黃色 ）
化學方程式（ fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o ）
4.純鹼溶液加稀鹽酸：實驗現象（ 有無色氣泡生成 ）
化學方程式（ na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2(氣體) ）
5.少量cuso4溶液加naoh溶液：實驗現象（ 有藍色沉澱生成 ）化學方式 （ cuso4+2naoh==cu(oh)2(沉澱)+na2so4 ）
6.向步驟5反應後的試管中滴加稀鹽酸：實驗現象（ 沉澱逐漸消失,溶液變為藍色 ）化學方程式（ cu(oh)2+2hcl==cucl2+2h2o ）
至於酸和鹼的性質,你可以上百科看:
酸
鹼
6樓：
都是電解質，都可以與指示劑反應，
化學 鹼的分類，並舉例，鹼的化學性質
1 按一個鹼分子電離出氫氧根離子的個數分 一元鹼 koh 二元鹼 ca oh 多元鹼 nh h o 2 按溶解性分 可溶性鹼 naoh 微溶性鹼 難溶性鹼 fe oh 3 按電離能力分 強鹼 koh 弱鹼 nh h o 4 按用途分 工業鹼 食用鹼。工業鹼 工業純鹼 碳酸鈉na co 工業燒鹼 氫氧...
苯的化學性質，苯的化學性質是什麼
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水和金屬單質發生氧化還原反應 2h2o 2na 2naoh h2，一般而言，水在常溫下和活潑金屬反應，生成鹼和氫氣 在高溫下，能和較活潑的金屬如 mg 2h2o mg oh 2 h2 反應需要加熱 反應 水和非金屬單質發生反應 大多是非氧化還原反應 cl2 h2o hcl hclo 2f2 2h2o...