1樓：枷鎖°僙
（1）由題可知，地殼裡含量最高的是金屬鋁，但鋁開發利用的時間在後，說明金屬大規模開發、利用的先後順序與地殼裡金屬含量無關，同時與金屬的導電性和延展性也無關，而是與金屬活動性順序和金屬冶煉的難易程度有關．所以，③④符合題意．
（2）鋁容易與空氣中的氧氣發生反應，會生成一層緻密的氧化鋁膜覆蓋在鋁的表面，阻止反應的進行，所以具有良好的抗腐蝕性．
故答為：（1）③④；（2）鋁的表面生成一層緻密的氧化膜．
圖是金屬活動性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規模開發、利用的大致年限．（1）選擇編號填空：鋁的
2樓：手機使用者
（1）由於鋁的活動性大於銅、鐵的活動性，冶煉的難度大；所以，鋁的利用比銅和鐵晚得多；由於鋁的密度小，易與氧氣反應在鋁的表面生成緻密氧化鋁的保護膜，更耐腐蝕．所以，目前鋁在多個領域替代易生鏽的鋼鐵；
（2）由各元素在地殼中的含量可知，地殼中元素含量由多到少的前四位元素是氧、矽、鋁、鐵；
（3）由金屬活動性順序表的應用可知，若在cuso4溶液中加入過量的鐵粉和鋅粉，發生的反應有：鋅與硫酸銅反應生成了硫酸鋅和銅，鐵與硫酸銅反應生成了硫酸亞鐵和銅，鋅與硫酸亞鐵反應生成了硫酸鋅和鐵，由於鋅是過量的，能將溶液中的硫酸銅、硫酸亞鐵全部置換出來，最後得到的溶液中溶質的成分是硫酸鋅．
故答為：（1）①，③（2）氧、矽、鋁、鐵；（3）硫酸鋅．
如圖1表示金屬活動性順序表中銅、鐵和鋁被人類大規模開發、利用的大致年限．（1）分析該圖的規律，你認為
3樓：楓默鬼哥堗
（1）金屬被大規模開發、利用主要和金屬的活動性有關，活動性弱的金屬容易以單質形式存在，易被開發和利用，活潑金屬一般以化合物形式存在，有的還比較難冶煉．
（2）①根據圖示資料可知最後加入硫酸後固體質量不再減少，說明剩餘的物質都是銅，10克固體混合物中銅的質量為4.4g；
②根據圖中資料可知，加入49g稀硫酸時消耗鐵的質量是10g-7.2g=2.8g，設49g稀硫酸中溶質的質量為x，
fe+h2so4═feso4+h2↑
56 98
2.8g x
5610g?7.2g
＝98x
x=4.9g
所用稀硫酸溶液溶質的質量分數是：4.9g
49g×100%=10%；
答案：（1）金屬的活動性；
（2）①4.4g；
②所用稀硫酸溶液溶質的質量分數是10%．
下圖表示了金屬活動性順序表中銅、錫和鋁被人類大規模冶煉、利用的大致年限．分析該圖的規律，你認為金屬
4樓：手機使用者
由題可知，在金屬活動性順序表中，三種金屬的活動性是鋁＞錫＞銅，銅的活動性最弱，銅利用的最早，鋁最活潑．但鋁開發利用的時間在後，說明金屬大規模開發、利用的先後順序與金屬顏色無關，同時與金屬的導電性和延展性也無關，而是與金屬活動性有關．
故選d．
如下圖是金屬活動性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規模開發、利用的大致年限。
5樓：匿名使用者
(1) ②、④
(2)fe2o3+3co=(等號上方標條件：高溫)2fe+3co2
證明產物中有鐵粉的方法是：能被磁鐵吸引。
如圖，是金屬活動性順序表中銅、鐵和鋁元素被人類大規模開發、利用的大致年限． ①鋁的利用比鐵、銅晚得
6樓：小小別飺
①根據由bai
題圖所獲得的信
du息，鋁的利用晚於鐵、銅是由於zhi金屬鋁的活動性比鐵dao、銅強專，即選項b鋁相對活潑
屬；由於活動性較強，其冶煉則會相對比較困難．故選b、d；
②鋁的活動性較強，在常濁下可以與氧氣反應生成氧化鋁且形成緻密的膜覆蓋在鋁的表面，隔絕金屬鋁與氧氣的接觸，防止了進一步氧化．
故答：鋁的表面生成一層緻密的氧化膜，對鋁起到保護作用；
③鐵的活動性比銅強，只要選擇鐵與可溶性的銅鹽進行反應，即可證明鐵比銅活潑．
故答：fe+cuso4 =cu+feso4
金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產都離不開金屬．下表表示了金屬活動性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素
7樓：手機使用者
（1）金屬的活動性越強，冶煉的程度越難，利用的越晚，所以本題答案為：③⑤；
（2）一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，所以本題答案為：3co+fe2 o3
高溫 .
2fe+3co2 ；
（3）鐵在有水和氧氣並存時易生鏽，所以本題答案為：水和氧氣；
（4）鋁在空氣中易被氧氣氧化使表面生成緻密的氧化物保護膜，所以本題答案為：鋁的表面生成一層緻密的氧化膜．
金屬是一類重要的材料，人類的生活和生產都離不開金屬．下圖表示了金屬活動性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素
8樓：手機使用者
（1）由圖中金屬大規模開發、利用的先後順序的年代可得出，大規模使用的先後與金屬活動性強弱相反，因此可推測出金屬大規模開發、利用的先後順序跟①金屬冶煉的難易程度和③金屬的活動性有關；
（2）一氧化碳在高溫下能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式3co+fe2o3
高溫 .
2fe+3co2；
（3）鐵生鏽是鐵與空氣中的水和氧氣發生複雜化學變化的結果；日常生活中自行車三角架採取噴塗油漆、輻條採取電鍍、鏈條採取塗油的方法進行防止鏽蝕；
（4）鋁的活動性比鐵強，常溫下金屬鋁與空氣中氧氣反應，鋁的表面生成緻密的氧化鋁薄膜（或氧化膜），隔絕了鋁與空氣的接觸；
（5）①明礬kal（so4）2?12h2o相對分子質量=39+27+32×2+16×8+12×18=474
②明礬kal（so4）2?12h2o中鉀元素、鋁元素、硫元素、氧元素、氫元素的質量比=39：27：
（32×2）：（16×20）：（1×24）=39：
27：64：320：
24③4克明礬中鋁元素的質量=4g×5.7%=0.228g
④一根油條中含鋁的質量=8g×1
24=0.0095g=9.5mg＞4mg，一根油條中的含鋁量遠遠超過了4mg的安全攝入量
⑤鋁製炊具、明礬淨水劑、含鋁的胃藥、易拉罐、鋁箔包裝袋等中都含有鋁，都可能成為導致鋁進入人體的途徑；
故答案為：
（1）①③；
（2）3co+fe2o3
高溫 .
2fe+3co2；
（3）水和氧氣；a噴塗油漆；b電鍍；c塗油；
（4）鋁的表面生成緻密的氧化鋁薄膜（或氧化膜），隔絕了鋁與空氣的接觸；
（5）①474；②39：27：64：
320：24；③0.228g；④一根油條中的含鋁量遠遠超過了4mg的安全攝入量；⑤鋁製炊具（或明礬淨水劑、含鋁的胃藥、易拉罐、鋁箔包裝袋等中的任何一種）．
金屬是一類重要的材料，人類的生活和生產都離不開金屬．下圖表示了金屬活動性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素
9樓：kjjの飯
（1）由題可知地殼裡含量最高的是金屬鋁，但鋁開發利用的時間在後，說明金屬大規模開發、利用的先後順序與地殼裡金屬含量無關，同時與金屬的導電性和延展性也無關，而是與金屬活動性順序和金屬冶煉的難易程度有關：金屬的活動性越強，冶煉的程度越難，利用的越晚；故選③⑤；
（2）鋁的活動性比鐵強，但鋁在空氣中卻表現出良好的抗腐蝕性，是因為鋁容易與空氣中的氧氣發生反應，會生成一層緻密的氧化鋁膜覆蓋在鋁的表面，阻止反應的進行，所以具有良好的抗腐蝕性．
故答案為：鋁容易與空氣中的氧氣發生反應，會生成一層緻密的氧化鋁膜覆蓋在鋁的表面，阻止反應的進行，所以具有良好的抗腐蝕性；
（3）①只給出鹽酸和必要的儀器，則合金中需含有能與鹽酸反應的金屬，鋅排在氫的前面，而銅和銀排在氫的後面，不與鹽酸反應，所以只能測出銅鋅合金．
故本題答案為：cu～zn；
②設生成0.4g氫氣需要鋅的質量為x，則有
zn+2hcl═zncl2+h2↑
65 2
x 0.4g65x
=20.4g
解之得：x=13g
該合金中的cu的質量分數是=32.5g?13g
32.5g
×100%=60%．
故該合金中銅的質量分數為60%．
金屬活動性順序中為什麼有H,金屬活動性順序中為什麼有H
h前的金屬可以和酸反應,而h後的金屬不行,h離子是酸的組成部分,金屬活動性通常需要酸來做中間物質,所以金屬活動表中有h 只是一個參照物的作用,能否從酸中置換出氫氣,可能因為這個反應比較常用吧 那只是分界線 說明前面的金屬和酸反應置換出酸中的氫 後面的不能 你沒發現h外面有括號嗎 就是因為用它做界限 ...
氧化性與金屬活動順序的關係，金屬活動性順序和氧化還原反應有什麼關係啊
氧化性是指物質得電子的能力，處於 態的物質一般具有氧化性，如 部分非金屬單質 o2，cl2 部分金屬陽離子 fe3 mno4 mn7 等等。判斷氧化性強弱的方法如下 一 根據氧化還原反應的方向判斷 氧化劑 氧化性 還原劑 還原性 還原產物 氧化產物 氧化劑 得電子 化合價降低 被還原 發生還原反應 ...
在金屬活動性順序裡,位於氫前面的金屬能置換出鹽酸 稀硫酸中的氫,為什麼不能是硝酸和濃硫酸
和濃硝酸反應生成的是no2 和稀硝酸反應生成的是no 和濃硫酸反應生成的是so2或者鈍化。望採納，多謝！與硝酸反應生成no或no2,鋁遇硝酸易鈍化。鐵鋁遇濃硫酸易鈍化，其它金屬與濃硫酸反應生成so2。因為硝酸和濃硫酸在和這些金屬接觸是不僅會表現出酸性，但是更主要的氧化性，其中濃硫酸中的六價s元素和硝...