1樓：匿名使用者
氧化性是指物質得電子的能力，處於**態的物質一般具有氧化性，如：部分非金屬單質：o2，cl2 ；部分金屬陽離子：fe3+，mno4-(mn7+)等等。
判斷氧化性強弱的方法如下：
（一）根據氧化還原反應的方向判斷
氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）===還原產物+氧化產物
氧化劑--得電子--化合價降低--被還原--發生還原反應--還原產物
還原劑--失電子--化合價升高--被氧化--發生氧化反應--氧化產物
氧化性：氧化劑》氧化產物 還原性：還原劑》還原產物
氧化性：氧化劑》還原劑 還原性：還原劑》氧化劑
（二）根據元素活動性順序比較
（1）金屬活動順序： k>ca>na>mg>al>mn>zn>cr>fe>ni>sn>pb>(h)>cu>hg>ag>pt>au
從左到右，金屬還原性逐漸減弱，對應陽離子氧化性逐漸增強
（2）非金屬活動性順序（常見元素） ： f>cl>br>i>s
從左到右，原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性增強
氧化性：f2>cl2>br2>fe3+>i2>so2>s
還原性：s2->so32->i->fe2+>br->cl->oh->含氧酸根》f-
（三）根據反應條件判斷：當不同氧化劑分別於同一還原劑反應時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的難易來判斷。反應越容易，該氧化劑氧化性就強。
如：16hcl(濃)+2kmno4==2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2(氣)
4hcl(濃)+mno2 =加熱= mncl2+2h2o+cl2(氣)
4hcl(濃)+o2 =加熱,cucl2催化劑= 2h2o+2cl2（氣）
氧化性：kmno4>mno2>o2
（四）根據氧化產物的價態高低來判斷
當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱。
2fe+3cl2 =點燃= 2fecl3
fe+s =加熱= fes
氧化性：cl2>s
（五）根據元素週期表判斷
（1）同主族元素（從上到下）
非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。
金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱
（2）同週期主族元素（從左到右）
單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強
陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱。
（六）根據元素最**氧化物的水化物酸鹼性強弱比較
酸性越強，對應元素氧化性越強
鹼性越強，對應元素還原性越強
（七）根據原電池的電極反應判斷
兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。
其還原性：負極金屬》正極金屬 ；電解池則相反
（八）根據物質的濃度大小判斷
具有氧化性（或還原性）的物質濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之則越弱。
（九）根據元素化合價價態高低判斷
一般來說，變價元素位於最**態時只有氧化性，處於最低價態時只有還原性，處於中間價態時，既有氧化性又有還原性。一般處於最**態時，氧化性最強，隨著化合價降低，氧化性減弱還原性增強。
2樓：匿名使用者
越活潑,其還原性越強,對應的陽離子的氧化性越弱。 即:金屬陽離子的氧化性與金屬的活動性相反。
金屬活動性順序和氧化還原反應有什麼關係啊
3樓：捷列夫
在金屬流動順序表中，靠前的金屬的活潑性強，實際上也就是還原性強。
所以，靠前的金屬可以將後面的金屬置換出來，也就是還原劑的還原性強於還原產物的還原性。
4樓：匿名使用者
金屬活動性表越前的金屬還原性越強，易被氧化
5樓：匿名使用者
活潑的金屬可以置換不活潑的
6樓：匿名使用者
金屬性越強，對應離子的氧化性就越低
根據金屬活動性順序判斷氧化性和還原性， 具體怎麼判斷，是氧化性或還原性越強的越先反應嗎？
7樓：雲和山的彼端
金屬單質只有還原性，只是做還原劑，按活動順序表金屬單質還原性越強，其簡單陽離子的氧化性越弱，置換反應是氧化還原反應，同種氧化劑，原則上是先於還原性強的還原劑反應。
8樓：匿名使用者
物質氧化性的強弱體現的得到電子的能力強弱，並不是由物質的穩定性來決定。那麼可以通過下列方面來判斷物質的氧化性和還原性的強弱：（一）根據化學方程式判斷（1）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）=還原產物+氧化產物氧化劑----還原產物
金屬活動性順序表 是金屬還原性還是氧化性
9樓：匿名使用者
金屬單質沒有氧化性，處於最低價。
還原產物還原性與金屬活動性順序的關係，對應陽離子氧化性（ ）
10樓：個良好啊
它在指導科研、工農業生產和中學化學教學中有著重要的作用。下面就其排列的科學理論依據及其應用談幾點看法。
金屬活動順序表的常見形式如下：
k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt
鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛（氫）銅 汞 銀 鉑 金
從前向後金屬活動性逐漸減弱。
金屬活動順序表排列的本質是按照金屬在水溶液中形成穩定低價離子時的標準電極電勢由小到大，由負到正排列而成。這裡所謂的穩定低價離子是針對有變價的金屬而言，如：鐵是這形成亞鐵離子時的標準電極電勢，銅則是指生成二價銅離子的標準電極電勢，因為一價亞銅離子在水溶液中不穩定。
標準電極電勢的測定方法如下：用標準氫電極（e=0.000v)和其它金屬在標準狀態下的電極組成原電池，標準氫電極在左邊金屬在右邊，用實驗方法測出這個電池電動勢的值，就是該電極上金屬的標準電極電勢(e)。
用上述方法測得的各種金屬的標準電極電勢值e如下：
ek+/k=-2.924v eca2+/ca=-2.76v ena+/na=-2.7109v
emg2+/mg=-2.375v eal3+/al=-1.706v ezn2+/zn=-0.7628v
efe2+/fe=-0.4402v esn2+/sn=-0.1346v epb2+/pb=-0.1263v
eh+/h=0.0000v ecu2+/cu=0.3402v ehg2+/hg=0.851v
eag+/ag=0.7996v ept2+/pt=1.2v eau+/au=1.68v
將上列金屬原酸標準電極電勢由小到大排列，即為金屬活動順序表。
有了金屬活動性順序表，再結合元素週期律，常見金屬的活動性便一目瞭然了，應用起來極為方便。利用金屬活動順序表可以很好地處理以下幾方面的問題。
1、判斷金屬在水溶液中的活性
這時金屬活動性順序表最簡單、最直觀的應用。在金屬活動順序表中金屬的位置越靠前，金屬活動性越強；位置越靠後，金屬活動性越弱。而金屬活動性越強就越容易置換出酸中的氫，其對應的氧化物的水化物－－氫氧化物的鹼性就越強。
2、判斷哪些金屬能與酸作用產生氫氣
在金屬活動順序表中，位於氫以前的金屬其標準電極電勢值為負，所以還原態（單質）就能夠將氫離子還原進而產生氫氣，而位於氫以後的金屬則不能與酸作用產生氫氣。注意，這裡說的是不能產生氫氣，而不是不與酸反應。
3、判斷金屬與氧氣反應的難易及反應產物
在常溫下，k～na極易與氧氣反應生成氧化物，如果在氧氣或空氣中燃燒生成過氧化物、乃至跟複雜的超氧化物等；mg～zn常溫下與氧氣極慢地反應，在高溫時能劇烈反應生成普通氧化物；fe～ag通常不反應，只有在高溫下或純氧中才能反應，生成的氧化物穩定性差，易分解，如氧化汞在高溫下分解得到汞和氧氣。
4、判斷金屬單質與水反應的難易
在金屬活動性順序表中，k～na與冷水劇烈反應生成鹼和氫氣；mg和熱水產生鹼和氫氣，速率較小；al～pb與高溫水蒸氣作用生成金屬氧化物和氫氣，如鐵在高溫下與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣。
5、判斷硝酸鹽分解的產物
在金屬活動順序表中，k～na的硝酸鹽受熱分解生成亞硝酸鹽和氧氣；mg～cu的硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣；ag、hg的硝酸鹽受熱分解生成金屬單質、二氧化氮和氧氣。因為硝酸鹽受熱分解時生成氧氣，所以在受熱時硝酸鹽都是強氧化劑。
6、判斷原電池的正負極
在原電池中，活性不同的金屬或金屬與其它材料是原電池的兩個電極。較活潑的金屬失去電子形成離子進入溶液，而電子從電勢低的一極通過外電路向電勢高的一極定向移動產生電流。電子流出的電極為電源負極，電子流入的電極為電源正極。
所以兩種活性不同的金屬電極，較活潑的金屬為負極。值得注意的是，金屬的活性也與化學電源的電解質溶液性質有關，如cu－al原電池，以氫氧化鈉為電解質溶液，al為負極；以濃硝酸為電解質溶液，cu為負極。
除上述所列之外，金屬活動順序表還可用於判斷化學反應的發生情況，幫助我們理解掌握電解過程中陽離子的放電順序、判斷電解產物等。
金屬活動順序表雖然具有上述廣泛的用途，但仍有一定的侷限性，在應用中應注意以下幾個方面：
其一，金屬活動順序是根據標準電極電勢排列的，只是從熱力學的角度指出了氧化還原反應進行的可能性，僅指反應趨勢的大小，不能說明反應的速率。
其二，金屬活動順序是按金屬在水溶液中形成穩定低價離子時的趨勢從易到難排列而成的，對於非水溶液、高溫固相反應等不適用。
其三，金屬與酸反應的產物與酸的氧化性、濃度、溫度等因素有關，要區別對待，不能一概而論。
總之，屬活動順序表有著完整系統的科學理論依據和廣泛的應用範圍，我們應學以致用，充分發揮這一科學理論對實踐的指導作用。
11樓：過往青雲
一般來說，金屬活動性越強，金屬還原性越強，而對應陽離子氧化型越弱。
12樓：夏茗星情
金屬活動性越強，其還原性越強，對應的陽離子氧化性越弱
金屬陽離子氧化性順序
13樓：舊愛成夢
ag+>fe3+>hg2+>cu2+>h+(酸電離的)>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>h+(水電離的)>al3+>mg2+>na+
常見物質（離子）氧化性：
第一組hclo4>hclo>cl2>br2>fe3+>i2
第二組hno3>fe3+>cu2+>fe2+
可規律推的第三組：金屬活動順序表金屬離子，越不活潑金屬，其相應陽離子氧化性越強，在放電時一般優先放電。
還原性第一組i->fe2+>br->cl-，第二組 cl-> oh->含氧酸根 第三組金屬活動順序表金屬，越活潑，其還原性越強。
非金屬離子還原性：s2->i->br->cl->非最**含氧酸跟（比如氯酸跟,亞硝酸跟）>oh->含氧酸根》f-
14樓：提分一百
氧化性和還原性強弱判斷依據—金屬活動性
15樓：廢柴船長
ag+>fe3+>hg2+>cu2+>h+(酸)>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>h+(水)>al3+>mg2+>na+>ca+>k+
金屬活動性順序中為什麼有H,金屬活動性順序中為什麼有H
h前的金屬可以和酸反應,而h後的金屬不行,h離子是酸的組成部分,金屬活動性通常需要酸來做中間物質,所以金屬活動表中有h 只是一個參照物的作用,能否從酸中置換出氫氣,可能因為這個反應比較常用吧 那只是分界線 說明前面的金屬和酸反應置換出酸中的氫 後面的不能 你沒發現h外面有括號嗎 就是因為用它做界限 ...
在金屬活動性順序裡,位於氫前面的金屬能置換出鹽酸 稀硫酸中的氫,為什麼不能是硝酸和濃硫酸
和濃硝酸反應生成的是no2 和稀硝酸反應生成的是no 和濃硫酸反應生成的是so2或者鈍化。望採納，多謝！與硝酸反應生成no或no2,鋁遇硝酸易鈍化。鐵鋁遇濃硫酸易鈍化，其它金屬與濃硫酸反應生成so2。因為硝酸和濃硫酸在和這些金屬接觸是不僅會表現出酸性，但是更主要的氧化性，其中濃硫酸中的六價s元素和硝...
如何消除金屬飾品的氧化，金屬飾品退色怎麼辦？
答 有幾種bai情況，一是接觸了酸鹼du 化學zhi 洗滌物品 比如dao說洗碗，沖涼沒有摘下來內，去游泳等等。容二是少數人愛出汗，汗水中酸鹼偏高，也容易引起金屬的腐蝕和褪色。三是空氣中二氧化硫導致飾品氧化褪色。答 正確的使用和保養可以延長合金飾品的使用壽命。所有的飾品 包括貴重首飾 都突破性接觸酸...