1樓：匿名使用者
k、ca、na
2k + 2h2o == 2koh + h2↑ca + 2h2o == ca(oh)2 + h2↑2na + 2h2o == 2naoh + h2↑附：某些教材可能會說鉀與水反應生成超氧化鉀，但超氧化鉀會繼續與水反應生成氫氧化鉀和氧氣，這應該屬於副反應，一般還是寫氫氣。
2樓：匿名使用者
k ca na 2k+2h2o=h2+2k(oh) 2na+2h2o=h2+2na(oh) ca+2h2o=h2+ca(oh)2求採納打不出來標準化學方程式請見諒 h2後有氣體箭號
3樓：科學普及交流
k,na,ca
2k+2h2o=2koh+h2（氣體符號）2na+2h2o=2naoh+h2（氣體符號）ca+2h2o=ca(oh)2+h2（氣體符號）
4樓：角度決定美醜
鉀鈣鈉鎂
前2個2k+2h2o==h2+2koh
ca+2h2o==h2+ca(oh)2
mg+2h2o==（熱水）mg（oh)+h2望採納！！！
5樓：匿名使用者
金屬與水反應的規律是：
（1）k、ca、na等金屬和冷水作用，生成可溶性鹼和h2。
2na+2h2o=2naoh+h2↑
（2）mg和冷水反應緩慢，與沸水迅速反應，al與冷水很難反應，與沸水能反應，生成不溶性鹼和氫氣。
mg+2h2o=mg(oh)2+h2↑
（3）zn、fe、sn、pb和高溫水蒸氣反應，生成不溶性氧化物和h2。
3fe+4h2o(g)=fe3o4+4h2↑zn+h2o(g)=zno+h2↑
（4）cu、hg、ag、pt、au不與水反應。
在金屬活動性順序中，氫前面的金屬能把氫後面的金屬從它們的化合物溶液裡置換出來嗎？
6樓：匿名使用者
可以，但是必須是可溶性的鹽溶液，氯化銀不行
7樓：匿名使用者
初中階段，金屬和鹽溶液的【置換】反應，金屬單質不能用鉀鈣鈉，化合物必須是鹽類且溶於水的
8樓：林的燕
不能，h前面的金屬會直接跟水反應。不會發生置換反應。
滬教版九年級化學下冊p197有下列表述：「在金屬活動性順序中，位於氫前面的金屬能與酸反應置換出氫氣」．
9樓：匿名使用者
【實驗**1】（1）鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，其中氯化亞鐵為鹽，其化學式為：fecl2；
（2）取用不同濃度的鹽酸和等質量的鐵反應，來比較反應的快慢，是利用了對比的方法；
（3）根據實驗中的資料可以知道等質量的鐵片和不同濃度的鹽酸反應時，鹽酸的濃度越大反應越劇烈；
【實驗**2】（1）鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，該反應的化學方程式為：zn+h2so4═znso4+h2↑；
（2）鋅在濃硫酸中沒有氫氣生成，而在稀硫酸中能夠生成氫氣，由此可以判斷硫酸的濃度能夠影響物質的化學性質；
（3）根據甲和丙的操作可以知道，丙實驗中的溫度比甲實驗的溫度高，所以可以判斷升高溫度能夠加快反應速率；
（4）根據質量守恆定律可以知道，生成的能夠導致酸雨的物質為二氧化硫；而根據置換反應的特點可以知道該反應中不屬於「單換單」的特點，所以該反應不是置換反應；
【評價反思】根據上述實驗可以知道，濃硫酸不能和金屬單質不能發生置換反應，所以在教材中的原話強調稀硫酸．
故答案為：【實驗**1】（1）fecl2；
（2）對比；
（3）等質量的鐵片和不同濃度的鹽酸反應時，鹽酸的濃度越大反應越劇烈；
【實驗**2】（1）zn+h2so4═znso4+h2↑；
（2）化學；
（3）溫度；
（4）so2；不是；
【評價反思】濃硫酸不能和金屬單質不能發生置換反應．
酸能與金屬活動性順序表中氫前面的金屬發生什麼反應
10樓：唯吾道古
發生置換反應。
氫前面的可以和酸反應生成氫氣,而氫後面的基本不和酸反應就算反應也不生成氫氣.
金屬單質 + 酸 —— 鹽 + 氫氣
部分化學方程式：
1、鋅和稀硫酸反應：zn + h₂so₄ = znso₄ + h₂↑
2、鋅和稀鹽酸反應：zn + 2hcl = zncl₂ + h₂↑
3、鋁和稀硫酸反應：2al + 3h₂so₄ = al₂(so₄)₃ + 3h₂↑
4、鋁和稀鹽酸反應：2al + 6hcl = 2alcl₃ + 3h₂↑
5、鎂和稀鹽酸反應：mg+ 2hcl = mgcl₂ + h₂↑
6、鎂和稀硫酸反應：mg + h₂so₄ = mgso₄ + h₂↑
1～6的現象：有氣泡產生。
7、鐵和稀鹽酸反應：fe + 2hcl = fecl₂ + h₂↑
8、鐵和稀硫酸反應：fe + h₂so₄ = feso₄ + h₂↑
7～8鐵參加的置換反應顯+2價，7～8的現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。
注意：濃鹽酸在加熱時也能與銅（不太活潑的金屬）反應，這是因為cl和cu形成了較穩定的配離子[cucl4]，使cu=cu + e的平衡向右移動：2cu + 8hcl(濃)== 2h3[cucl4] + h2↑[2]
金屬活動性順序中為什麼有H,金屬活動性順序中為什麼有H
h前的金屬可以和酸反應,而h後的金屬不行,h離子是酸的組成部分,金屬活動性通常需要酸來做中間物質,所以金屬活動表中有h 只是一個參照物的作用,能否從酸中置換出氫氣,可能因為這個反應比較常用吧 那只是分界線 說明前面的金屬和酸反應置換出酸中的氫 後面的不能 你沒發現h外面有括號嗎 就是因為用它做界限 ...
氧化性與金屬活動順序的關係，金屬活動性順序和氧化還原反應有什麼關係啊
氧化性是指物質得電子的能力，處於 態的物質一般具有氧化性，如 部分非金屬單質 o2，cl2 部分金屬陽離子 fe3 mno4 mn7 等等。判斷氧化性強弱的方法如下 一 根據氧化還原反應的方向判斷 氧化劑 氧化性 還原劑 還原性 還原產物 氧化產物 氧化劑 得電子 化合價降低 被還原 發生還原反應 ...
驗證鋅 鐵 銅 銀四種金屬的活動性順序
思路是這樣的，3支試管中放入稀鹽酸，再把鋅粒，銅絲和鐵絲分別放入，有氣泡產生的，產生氣泡越快的，金屬活動性強，沒有氣泡產生的，金屬活動性弱。再把三者分別放入硝酸銀溶液中，表面鍍上銀的，金屬性就大於銀，否則弱於銀。這樣，可以得到四種金屬的活動性順序。1.將鋅和鐵打磨，取足量稀鹽酸放於試管中，分別將鐵和...