1樓:匿名使用者
h前的金屬可以和酸反應,而h後的金屬不行,h離子是酸的組成部分,金屬活動性通常需要酸來做中間物質,所以金屬活動表中有h
2樓:匿名使用者
只是一個參照物的作用,能否從酸中置換出氫氣,可能因為這個反應比較常用吧
3樓:雪凝
那只是分界線 說明前面的金屬和酸反應置換出酸中的氫 後面的不能 你沒發現h外面有括號嗎!就是因為用它做界限 它還不是金屬的意思
4樓:謝紹林高山流水
是一個標準
來物 , 排在氫前面的金屬可以源
與酸反應,排在後面的不能與酸反應,在h之前的金屬能和酸反應,生成氫氣和鹽,而且離h越遠,反應速度越快
而h之後的金屬一般不能反應,必須加條件
h其實就像隔板,把兩者分了開來.
金屬活動性順序表中h之前的金屬都可以與哪種溶液反應?
5樓:匿名使用者
金屬活動性順序表中h之前的金屬都可以與鹽酸、稀硫酸反應,置換出氫氣
硝酸銀是鹽,
在金屬活動性順序表中,排在銀前面的金屬,都可以把銀從硝酸銀溶液中置換出來
6樓:扶上牆
1,稀鹽酸和稀流酸
2,k,ca,na先與水反應
3,h之後的金屬的鹽溶液,發生質換反應
化學問題,請教。 我們知道根據金屬活動性順序表來看,只有活動性順序排在h前面的金屬才能與酸反應置換
7樓:匿名使用者
化學抄學科有個特點,很多規律只襲針對大多bai數情況,往du往會有特殊例zhi
子。學習方法:掌握dao一般規律,注意特殊例子。
樓主說的規律,一般情況下是大多數金屬與硫酸、鹽酸反應生產易容鹽和氫氣。
銀和稀hi能夠反應主要原因是agi難溶於水,比較特殊。
用化學術語解釋:
生成的agi極難溶,大大降低了ag+濃度,根據能斯特方程可知,這樣降低了ag+/ag的電極電勢,使得h+可以氧化ag。
望採納!
8樓:匿名使用者
不矛盾,因為生成了沉澱,所以推動了反應的進行。一般的金屬活動性只是考慮h+氧化金屬生成金屬離子,但是這裡生成的是碘化銀沉澱
9樓:好果子乖乖
不矛盾。活動性在氫之前的金屬與酸反應生成氫氣體現的是酸的酸性,第二個反應體現的是碘離子還原性
10樓:如芸若羽
其實不矛盾的,什麼元素都好,只要達到了條件就能反應,還有,你是不是寫錯了,hi,有這種物質的嗎o( ̄ヘ ̄o)
11樓:匿名使用者
如果你是初中,這不需要掌握,因為都是高中知識,比如cu和c跟濃硫酸反應,cu和hno3反應等!
12樓:匿名使用者
你這個方程式是和酸反應?
初中化學書上的常用金屬活動性順序表中(h)(也就是氫)是什麼意思
13樓:茉莉花苞
h就是相當於一個分界線,一般情況下,h前金屬可以與酸反應置換出氫氣,h後的金屬就不行了
氧化性與金屬活動順序的關係，金屬活動性順序和氧化還原反應有什麼關係啊
氧化性是指物質得電子的能力，處於 態的物質一般具有氧化性，如 部分非金屬單質 o2，cl2 部分金屬陽離子 fe3 mno4 mn7 等等。判斷氧化性強弱的方法如下 一 根據氧化還原反應的方向判斷 氧化劑 氧化性 還原劑 還原性 還原產物 氧化產物 氧化劑 得電子 化合價降低 被還原 發生還原反應 ...
在金屬活動性順序裡,位於氫前面的金屬能置換出鹽酸 稀硫酸中的氫,為什麼不能是硝酸和濃硫酸
和濃硝酸反應生成的是no2 和稀硝酸反應生成的是no 和濃硫酸反應生成的是so2或者鈍化。望採納，多謝！與硝酸反應生成no或no2,鋁遇硝酸易鈍化。鐵鋁遇濃硫酸易鈍化，其它金屬與濃硫酸反應生成so2。因為硝酸和濃硫酸在和這些金屬接觸是不僅會表現出酸性，但是更主要的氧化性，其中濃硫酸中的六價s元素和硝...
用元素符號將上述金屬活動性順序補充完整KCaNa
常見金屬活動性順序為k ca na mg al zn fe sn pb h cu hg ag pt au,故所缺金屬為mg與ag 故答案為 mg ag.用元素符號將上述金屬活動性順序補充完整 k ca na al zn fe sn pb h cu hg 常見金屬活動性順序為k ca na mg al...