1樓:永恆哥
常見金屬活動性順序為k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、(h)、cu、hg、ag、pt、au,故所缺金屬為mg與ag;
故答案為:mg;ag.
用元素符號將上述金屬活動性順序補充完整:k、ca、na、______、al、zn、fe、sn、pb、(h)、cu、hg、____
2樓:蘋果
常見金屬活動性順序為k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、(h)、cu、hg、ag、pt、au,故所缺金屬為mg與ag;
故答案為:mg;ag.
用元素符號、化學式或化學方程式填空:(1)金屬活動性順序:k、ca、na、mg、______、zn、fe、sn、pb、(
3樓:陡變吧
(1)根據
bai金屬活動性du順序,在鎂和zhi鋅之間的金屬是鋁dao,在汞和鉑之間專
的金屬是銀,故填:屬al,ag;
(2)白酒中含有水和酒精,其化學式為ch3ch2oh,故填:ch3ch2oh;
(3)鐵鏽的主要成分是氧化鐵,能與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水,故填:fe2o3+3h2so4═fe2(so4)3+3h2o.
我們已經知道,常見金屬按其活動性強弱可排成如下順序:k、ca、na、______、al、zn、fe、sn、pb、(h)、
4樓:澤田最愛
(1)由於金屬的活
來動性順序:k、
自ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb(h)cu、hg、ag、pt、au.故答案為:mg hg;
(2)鋁能夠與氧氣反應,從而在表面生成緻密的氧化鋁薄膜,阻止鋁的進一步氧化,故答案:鋁表面有一層緻密的氧化鋁薄膜;
(3)由於鎂的化學性質比銀和銅都活潑,因此mg+2agno3=mg(no3)2+2ag,mg+cu(no3)2=cu+mg(no3)2,完全反應後向殘渣中滴加稀鹽酸有氣泡冒出,說明殘渣中一定有過量的鎂,則溶液中的硝酸銀和硝酸銅一定全部參與化學反應,即溶液中的ag+和cu2+全部轉化成了金屬銀和銅,故答案為:mg、cu、ag;
若殘渣中無氣泡,只能說明殘渣中沒有金屬鎂,沒全部參與化學反應,由於銀不如銅活潑,因此在殘渣中一定有鎂置換出來的金屬銀,故溶液中一定有的金屬離子是鎂離子.故答案為:ag、cu、mg;mg2+.
經過課外學習發現,錳(mn)也能排入下列金屬活動性順序中:k、ca、na、mg、al、mn、zn、fe、sn、pb、(h
5樓:手機使用者
(1)根bai據金屬活動性順序du可知,應zhi填入的元素符號dao是ag;
(2)錳排在氫前內面,能
與硫酸反應容生成硫酸錳和氫氣,根據錳鹽中錳元素顯+2價,化學方程式mn+h2so4═mnso4+h2↑.
故答案為:(1)ag
(2)mn+h2so4═mnso4+h2↑.
經過課外學習發現,鈦(ti)也能排入下列金屬活動性順序表中:k、ca、na、mg、al、zn、fe、ti、sn、pb、
6樓:手機使用者
(1)由題可知抄金屬活動性順序中位於汞bai之後鉑之前的是銀du,故填ag;
(zhi2)由金屬活動性順序表可知,鈦排在氫dao前面,能與酸反應生成鹽和氫氣,還能與排在鐵後面的金屬的鹽溶液反應置換出鹽中的金屬,根據鈦鹽中鈦元素顯+4價,可以寫出多個ti參加的置換反應.例如:ti+2h2so4=ti(so4)2+2h2↑.ti+2cuso4=ti(so4)2+2cu等.
故答案為:(1)ag;(2)ti+2h2so4=ti(so4)2+2h2↑;ti+2cuso4=ti(so4)2+2cu等.
我們已經知道,常見金屬按其活動性強弱可排成如下順序:k、ca、na、 _________ 、al、zn、fe、sn、pb、
7樓:殺生丸
(1)al (2) 鋁表面bai有一層緻密的氧du化鋁薄膜
zhi(3)ag cu mg mg2+
試題dao分析:(1)依據金專屬活動性順序表即可;屬(2)鋁易於空氣中的氧氣反應生成緻密的氧化鋁薄膜,保護內部的鋁不被腐蝕;(3)「滴加稀鹽酸後有氣泡冒出」,可得殘渣中有鎂剩餘,有新生成的銀和銅;「殘渣中無氣泡生成」則鎂沒有剩餘,濾液中一定有新生成的硝酸鎂,可能有硝酸銀和硝酸銅,可得結論。
小紅在課外學習中,發現錳(mn)也能排入下列金屬活動性順序中:k、ca、na、mg、al、mn、zn、fe、sn、pb
8樓:經書南
(1)根復據金屬製活動性順序表,處於h和hg之間的金屬為cu;
故選cu;
(2)金屬mn的活動性處於h之前,可以與酸發生置換反應;金屬mn的活動性比zn、fe等金屬活動性強,可以和許多金屬的可溶性鹽溶液發生置換反應;
故答案為:mn+h2 so4 ═mnso4 +h2 ↑.(其他合理方案也可)
金屬活動性順序中k,ca,na好像有什麼特別
9樓:匿名使用者
(1)由金屬活動
性順序表可知,上述金屬活動性順序中的元素符號是:zn、fe、sn、pb、cu、hg;(2)由金屬活動性順序表的應用可知,錳排在氫前面,能與酸反應生成鹽和氫氣,還能與排在鐵後面的金屬的鹽溶液反應置換出鹽中的金屬,根據錳鹽中錳元素顯+2價,可以寫成多個符號條件的化學方程式.例如:mn+znso4=mnso4+zn,mn+h2so4=mnso4+h2↑等;(3)由金屬活動性順序表可知,硝酸銀溶液中加入一些鎂粉,鎂能與硝酸銀反應生成了銀河硝酸鎂,由於向殘渣中滴加稀鹽酸後有氣泡冒出,說明了鎂有剩餘,則殘渣中含有的金屬是鎂和銀;若殘渣中無氣泡生成,說明了鎂沒有剩餘,則濾液中一定含有的金屬離子是mg2+.故答為:
(1)zn、fe、sn、pb、cu、hg;(2)mn+znso4=mnso4+zn;(3)鎂和銀,mg2+.
金屬活動性順序中為什麼有H,金屬活動性順序中為什麼有H
h前的金屬可以和酸反應,而h後的金屬不行,h離子是酸的組成部分,金屬活動性通常需要酸來做中間物質,所以金屬活動表中有h 只是一個參照物的作用,能否從酸中置換出氫氣,可能因為這個反應比較常用吧 那只是分界線 說明前面的金屬和酸反應置換出酸中的氫 後面的不能 你沒發現h外面有括號嗎 就是因為用它做界限 ...
氧化性與金屬活動順序的關係，金屬活動性順序和氧化還原反應有什麼關係啊
氧化性是指物質得電子的能力，處於 態的物質一般具有氧化性，如 部分非金屬單質 o2，cl2 部分金屬陽離子 fe3 mno4 mn7 等等。判斷氧化性強弱的方法如下 一 根據氧化還原反應的方向判斷 氧化劑 氧化性 還原劑 還原性 還原產物 氧化產物 氧化劑 得電子 化合價降低 被還原 發生還原反應 ...
在金屬活動性順序裡,位於氫前面的金屬能置換出鹽酸 稀硫酸中的氫,為什麼不能是硝酸和濃硫酸
和濃硝酸反應生成的是no2 和稀硝酸反應生成的是no 和濃硫酸反應生成的是so2或者鈍化。望採納，多謝！與硝酸反應生成no或no2,鋁遇硝酸易鈍化。鐵鋁遇濃硫酸易鈍化，其它金屬與濃硫酸反應生成so2。因為硝酸和濃硫酸在和這些金屬接觸是不僅會表現出酸性，但是更主要的氧化性，其中濃硫酸中的六價s元素和硝...