1樓：醉意撩人殤
溶液中溶質微粒和溶劑微粒的相互作用導致溶解。
1、若溶質、溶劑都是非極性分子，如i2和ccl4，白磷和cs2，相互作用以色散力為主。
2、若一種為極性分子，另一種為非極性分子，如i2和c2h5oh，相互作用是分子間作用力。
3、在強極性分子間以取向力為主。
4、若一種溶劑微粒是離子，在水中形成水合離子，在液氨中則形成氨合離子，其他溶劑中就是溶劑合離子。
2樓：匿名使用者
"相似相溶原理」，具體含義是：微粒結構相似的溶質和溶劑間容易相溶；反之，則相溶困難。碘和白磷的分子都是非極性分子，因此它們易溶於非極性的溶劑，如四氯化碳、二硫化碳等有機溶劑，而不易溶於帶有極性的水；食鹽、燒鹼等離子化合物；***、氨等極性共價分子，它們都易溶於帶有極性的水，而不易溶於非極性的有機溶劑。
液體間的溶解性也是如此：植物油、礦物油等非極性或極性很小的分子，易溶於有機溶劑，而油、水互不相溶；酒精和水的相似之處在於分子間都存在著氫鍵，因此它們之間可以任意比例互溶。
對於氣體和固體溶質來說，「相似相溶」也適用。對於結構相似的一類氣體，沸點愈高，它的分子間力愈大，就愈接近於液體，因此在液體中的溶解度也愈大。如o2的沸點(90k)高於h2的沸點(20 k)，所以o2在水中的溶解度大於h2的溶解度。
對於結構相似的一類固體溶質，其熔點愈低，則其分子間作用力愈小，也就愈接近於液體，因此在液體中的溶解度也愈大。
3樓：匿名使用者
凡是分手結構相似的物質，都是易於互相溶解的。」這是從大量事實總結出來的一條規律，叫做
相似相溶原理。由於分子的極性是否相似對溶解性影響很大，所以，相似相溶原理又可以理解為「極性分
子易溶於極性溶劑中，非極性分子易溶於非極性溶劑中。」例如：ccl4是非極性分子，作為溶劑它就是非
極性溶劑；而h20是極性分子，所以它是極性溶劑。br2、i2等都是非極性分子，所以易溶於ccl4、苯等非
極性溶劑，而在水這一極性溶劑中溶解度就很小。相反，鹽類(nacl等)這些離子化合物可看做是極性最強
的，它們就易溶於水而不溶於ccl4、苯等非極性溶劑。hcl、h2s04是強極性分手，易溶於水而難溶於
ccl4。利用相似相溶原理，有助於我們判斷物質在不同溶劑中的溶解性
4樓：秒懂百科
相似相溶原理：具有相似化學分子結構的相互可以溶解
5樓：匿名使用者
「相似」是指溶質與溶劑在結構上相似；「相溶」是指溶質與溶劑彼此互溶。
比如說，具有極性的溶劑，就易溶解有極性的物質。水是極性溶劑，容易溶解有極性的溶質，如氯化鈉、氫氧化鈉等
6樓：匿名使用者
物質易溶於結構相似或極性相同的溶劑中，稱為相似相溶。相似是指溶質與溶劑在結構上相似或極性上相同。相溶是指溶質與溶劑彼此擴散、互溶。
7樓：匿名使用者
極性溶劑溶解極性物質
非極性溶劑溶解非極性物質
含有相同官能團的物質互溶
極性溶劑與非極性溶劑的判定：
極性溶劑是指含有羥基或羰基等基團的溶劑，其介電常數大，典型的如水。
非極性溶劑是介電常數低的一類溶劑，比如四氯化碳、苯。
最重要的是第三條，含有相同官能團的物質一般互溶，極性溶劑非極性溶劑（高中階段）一般不怎麼考。
8樓：傑士臕
具體可以這樣理解：
1．極性溶劑（如水，ch3ch2oh ）易溶解極性物質（離子晶體、分子晶體中的極性物質如強酸等）；
2．非極性溶劑（如苯、汽油、四氯化碳等）能溶解非極性物質（大多數有機物、br2、i2等）
3．含有相同官能團的物質互溶，如水中含羥基（—oh）能溶解含有羥基的醇、酚、羧酸。
4、一般情況，可簡記極性相似，便可相溶。
注：此原理只能做一般推論，不能做定性的推導理由。
化學 什麼叫相似相溶原理，化學問題 烴類中的 相似相溶原理 是什麼
指分子極性相近的物質之間可以相互溶解！相似 是指溶質與溶劑在結構上相似 相溶 是指溶質與溶劑彼此互溶。例如，水分子間有較強的氫鍵，水分子既可以為生成氫鍵提供氫原子，又因其中氧原子上有孤對電子能接受其它分子提供的氫原子，氫鍵是水分子間的主要結合力。所以，凡能為生成氫鍵提供氫或接受氫的溶質分子，均和水 ...
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