1樓：渝於我心
112. 電解cucl2溶液
陽極 2cl—2e- = cl2↑
陰極 cu2+ + 2e- = cu
總反應 cucl2 = cu + cl2↑
113. 電解氯化鈉溶液
陽極 2cl—2e- = cl2↑
陰極 2h+ + 2e- = h2↑
總反應 2nacl + 2h2o = 2naoh + h2↑+ cl2↑
114. 電解硫酸銅溶液
陽極 4oh—4e- = 2h2o + o2↑
陰極 2cu2+ + 4e- = 2cu
總反應 2cuso4 + 2h2o =2 cu + 2h2so4 + o2↑
115. 電解硝酸銀溶液
陽極 4oh—4e- = 2h2o + o2↑
陰極 4ag+ + 4e- = 4ag
總反應4agno3 + 2h2o = 4ag + 4hno3 + o2↑
100. 工業上常用電解熔融氧化鋁和熔融氯化鈉的方法來製取金屬鋁與金屬鈉，寫出相應的化學方程式 2al2o3（熔融） = 4al + 3o2↑ 2nacl（熔融）= 2na + cl2↑
101. 寫出銅—鋅—稀硫酸所組成原電池的的電極反應和原電池反應
負極 zn-2e- = zn2+
正極 2h+ + 2e- = h2↑
原電池反應 zn + 2h+ = zn2+ + h2↑
102. 寫出鋼鐵析氫腐蝕所發生的電極反應
負極 fe-2e- =fe2+
正極 2h+ + 2e- = h2↑
103. 寫出鋼鐵吸氧腐蝕所發生的電極反應
負極 2fe-4e- =2fe2+
正極 2h2o + o2 + 4e- = 4oh-
104. 以鹼溶液為電解質的氫氧燃料電池中發生的電極反應和原電池反應
負極 2h2-4e- + 4oh- = 4h2o
正極 o2 + 4e- + 2h2o = 4oh-
原電池反應 2h2 + o2 = 2h2o
105. 以酸溶液為電解質的氫氧燃料電池中發生的電極反應和原電池反應
負極 2h2-4e- = 4h+
正極 o2 + 4e- + 4h+ = 2h2o
原電池反應 2h2 + o2 = 2h2o
106. 以鹼溶液為電解質的甲烷燃料電池中發生的電極反應和原電池反應
負極 ch4 - 8e- + 10oh- = co32- + 7h2o
正極 2o2 + 8e- + 4h2o = 8oh-
原電池反應 ch4 + 2o2 + 2oh- 點燃 co32- + 3h2o
107. 有人設計鉑和鋅為電極材料，埋入人體內作某種心臟病人的心臟起搏器的電源，他依靠人體內含有一定濃度的o2、h+及鋅進行工作，寫出兩極的反應式
負極 2zn-4e- =2zn2+
正極 2h2o + o2 + 4e- = 4oh-
108.
2樓：想做口袋
工作原理的:例1.銅鋅原電池（如右下圖）工作時，下列敘述正確的是
a. 正極反應為：zn—2e-=zn2+
b. 電池反應為：zn+cu2+=zn2+ +cuc. 在外電路中，電子從正極流向負極
d. 鹽橋中的k+移向znso4溶液
e. 取出鹽橋原電池仍繼續工作
f. 將鋅片浸入硫酸銅溶液
中發生的化學反應與該原電池反應相同
還有原電池與電解池的混裝題
高二化學原電池問題，電極方程式。
3樓：加油丞琳
a負極：al - 3e- = al3+
正極：2h+ + 2e- = h2
總反應式：2al + 6h+ = 2al3+ + 3h2↑b負極：al - 3e- + 4oh- = alo2- + 2h2o正極：
2h2o + 2e- = h2 + 2oh-總反應式：2al + 2oh- + 2h2o = 2alo2- + 3h2↑
c負極：zn - 2e- = zn2+
正極：no3- + e- + 2h+ = no2 + h2o總反應式：zn + 2no3- + 4h+ = zn2+ + 2no2↑ + 4h2o
ps：電極反應式也可以配成使電子數相等的形式。至於樓上說的情況，高中階段一般不會考慮，而且是和稀硝酸反應時才會出現這種狀況。若考慮的話題目中也會給你提示。
4樓：如果當時的故事
一、構成原電池的條件構成原電池的條件有：
（1）電極材料。兩種金屬活動性不同的金屬或金屬和其它導電性（非金屬或某些氧化物等）；（2）兩電極必須浸沒在電解質溶液中；
（3）兩電極之間要用導線連線，形成閉合迴路。說明：
①一般來說，能與電解質溶液中的某種成分發生氧化反應的是原電池的負極。②很活潑的金屬單質一般不作做原電池的負極，如k、na、ca等。
二、原電池正負極的判斷（1）由組成原電池的兩極材料判斷：一般來說，較活潑的或能和電解質溶液反應的金屬為負極，較不活潑的金屬或能導電的非金屬為正極。但具體情況還要看電解質溶液，如鎂、鋁電極在稀硫酸在中構成原電池，鎂為負極，鋁為正極；但鎂、鋁電極在氫氧化鈉溶液中形成原電池時，由於是鋁和氫氧化鈉溶液發生反應，失去電子，因此鋁為負極，鎂為正極。
（2）根據外電路電流的方向或電子的流向判斷：在原電池的外電路，電流由正極流向負極，電子由負極流向正極。（3）根據內電路離子的移動方向判斷：
在原電池電解質溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負極。（4）根據原電池兩極發生的化學反應判斷：原電池中，負極總是發生氧化反應，正極總是發生還原反應。
因此可以根據總化學方程式中化合價的升降來判斷。
（5）根據電極質量的變化判斷：原電池工作後，若某一極質量增加，說明溶液中的陽離子在該電極得電子，該電極為正極，活潑性較弱；如果某一電極質量減輕，說明該電極溶解，電極為負極，活潑性較強。
（6）根據電極上產生的氣體判斷：原電池工作後，如果一電極上產生氣體，通常是因為該電極發生了析出氫的反應，說明該電極為正極，活動性較弱。
（7）根據某電極附近ph的變化判斷
析氫或吸氧的電極反應發生後，均能使該電極附近電解質溶液的ph增大，因而原電池工作後，該電極附近的ph增大了，說明該電極為正極，金屬活動性較弱。
三、電極反應式的書寫（1）準確判斷原電池的正負極是書寫電極反應的關鍵
如果原電池的正負極判斷失誤，電極反應式的書寫一定錯誤。上述判斷正負極的方法是一般方法，但不是絕對的，例如銅片和鋁片同時插入濃硝酸溶液中，由於鋁片表明的鈍化，這時銅失去電子，是負極，其電極反應為：負極：
cu－2e－＝cu2＋正極：no3－+4h＋+2e－＝2h2o+2no2↑
再如鎂片和鋁片同時插入氫氧化鈉溶液中，雖然鎂比鋁活潑，但由於鎂不與氫氧化鈉反應，而鋁卻反應，失去電子，是負極，其電極反應為：
負極：2al+8oh－－2×3e－＝2alo2－+2h2o正極：6h2o+6e－＝6oh－+3h2↑（2）要注意電解質溶液的酸鹼性。
在正負極上發生的電極反應不是孤立的，它往往與電解質溶液緊密聯絡，如氫氧燃料電池有酸式和鹼式，在酸溶液中，電極反應式中不能出現oh－，在鹼溶液中，電極反應式中不能出現h+，像ch4、ch3oh等燃料電池，在鹼溶液中碳（c）元素以co32－離子形式存在，而不是放出co2氣體。
（3）要考慮電子的轉移數目
在同一個原電池中，負極失去電子數必然等於正極得到的電子數，所以在書寫電極反應時，一定要考慮電荷守恆。防止由總反應方程式改寫成電極反應式時所帶來的失誤，同時也可避免在有關計算中產生誤差。
（4）要利用總的反應方程式
從理論上講，任何一個自發的氧化還原反應均可設計成原電池，而兩個電極反應相加即得總反應方程式。所以只要知道總反應方程式和其中一個電極反應，便可以寫出另一個電極反應方程式。
大學化學中原電池的表示方法化學原電池的一些概念，快答
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原電池化學反應速率
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高二化學問題,高二化學問題
實驗室可利用sbcl3的水解反應制取sb2o3 sbcl3的水解分三步進行,中間產物有sbocl等 其總反應可專表示為 2sbcl3 3h2o sb2o3 6hci 可逆符號 為了得到屬 較多,較純的sb2o3,操作時要將sbcl3徐徐加入大量水中,反應後期還要加入少連氨水。是利用平衡移動原理說明這...