1樓：匿名使用者
這題簡單 分給我哈 我一個字一個字給你說a項 這個反應呢是可逆反應 就是該反應不可能完全進行完的 2體積so2和足量o2反應總會剩餘2so2 來維持平衡的 所以是錯的
b項 最模糊的就是這個選項 其他條件是什麼條件 高中最常見的是標準狀況下 所以這個選項不用想就是錯的（考試小技巧）
c項 就不說了
d項 你再看看a 是不是它倆矛盾了 a也可以打到平衡 但是a中的2so2濃度遠遠低於o2兩倍的濃度
哦了 解決
2樓：匿名使用者
a：該反應可逆，不能進行到底，2體積so2和足量o2反應，生成的so3不到3體積，因為必定得有so2剩餘。
b：如果減小體積增大壓強，平衡右移；如果是通入惰性氣體增大壓強，平衡不移動。
c：so2消耗速率必定等於o2生成速率的2倍。描述的兩個反應方向相反（二氧化硫消耗是正向，氧氣生成是逆向），且符合方程式係數比，是平衡的標誌。 該選項正確.
d：平衡時so2濃度不一定是o2濃度二倍，這個取決於反應轉化率。
3樓：匿名使用者
a:錯，可逆反應都是不完全的，
b:錯，增大壓強也可以是在恆容體系裡充入惰性氣體，但反應物的濃度不變，因而反應平衡不變
c:正確。平衡時，每當有2分子二氧化硫反應掉，則有1分子氧氣也反應了，但是由於體系平衡，故而也有1分子氧氣生成
d:錯，初始投料配比不一樣的話，二氧化硫和氧氣的濃度在平衡時與反應係數無關
4樓：匿名使用者
a、錯誤。二氧化硫是氣體，三氧化硫不是，體積不好比b、錯誤。如果是充入穩定氣體。則平衡不移動c、正確。平衡時二氧化硫的消耗等於二氧化硫的生成速率，當然等於氧化生成速率的2倍
d、錯誤。二者沒有關係
5樓：赤也
這顯然是考察對可逆反應的速率平衡理解，a項中因為是可逆，故必定不可能完全反應， 2體積so2和足量o2反應，必定生成少於2體積so3。額ib嘛我認為是對的我也不太清楚了誒，但c項是肯定對的。。（在高考中我就肯定選c的)..。
c中是根據v正（so2消耗速率）=v逆（o2生成速率）得出的，d項沒有這種說法的
6樓：段心
首先該反應是一個可逆反應，即反應物和生成物在一定條件下會達到一個動態平衡，而不會完全生成so3這個生成物，所以a是錯的。
b 保持容積不變，如果向反應裝置裡面充入不參加反應的惰性氣體，壓強會增大，但是，平衡不會移動。
d so2濃度,o2濃度的和原來放入的體積多少有關，如so2和o2的體積是4比4，消耗的體積比是2比1的關係，平衡時so2和o2的體積就是2比3了。
7樓：凌優翌
so3是液體，所以a是錯的；剩下的答案同上
一道歷史高考題，一道歷史高考題 謝謝
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