1樓：匿名使用者
首先要知道元素的電負性
氫2.1 鋰1.0 鈹 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 4.0
鈉 0.93 鎂 1.31 鋁 1.61 矽 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16
鉀 0.82 鈣 1.00 錳 1.
55 鐵 1.83 鎳 1.91 銅 1.
9 鋅 1.65 鎵 1.81 鍺 2.
01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.
96銣 0.82 鍶 0.95 銀 1.93 碘 2.66 鋇 0.89 金 2.54 鉛 2.33
再根據接觸的兩原子的電負性差 電負性差值小於1.7的兩種元素的原子之間形成極性共價鍵，相應的化合物是共價化合物；電負性差值大於1.7的兩種元素化合時，形成離子鍵，相應的化合物為離子化合物。
2樓：手機使用者
碳氫之間只能形成單鍵，而單鍵是一對電子對，不像多對電子之間相互干擾。
想象一下電子高速運轉形成的電子雲吧，一對電子當然可以在成鍵原子之間遊動了，而具有多對電子即成雙鍵甚至叄鍵的成鍵原子，本身為穩固共價鍵一定不會隨意扭動。總之你記住單鍵可以轉動就行。
是否可以解決您的問題？
【高中化學】什麼情況下會破壞什麼化學鍵
3樓：月半白
1.發生化學反應 這個實在太多了
2.（加熱）熔化時化學鍵被破壞 如離子晶體
3.共價化合物溶於水 如hcl氣體
4樓：笨鵝呆呆
化學鍵分為：離子鍵、共價鍵、金屬鍵
溶解：主要破壞離子和共價鍵
高溫：破壞金屬鍵和離子鍵，
化學反應：三種化學鍵都能破壞
5樓：匿名使用者
首先判斷是反應中化學鍵被破壞還是物理變化中化學鍵被破壞.
如果是化學反應,則需要根據具體的反應型別和反應中物質的變化來判斷什麼化學鍵被破壞.不過一般的話,離子化合物是離子鍵被破壞,至於其中可能含有的共價鍵則另外討論.而共價化合物則是共價鍵被破壞,至於是什麼共價鍵被破壞則需要具體看反應.
如果是物理變化,比如融化或溶解等.則需要看晶體的型別.
如果是離子晶體,則是離子鍵被破壞.
如果是分子晶體,則是分子間作用力被破壞,共價鍵沒有被破壞.
如果是原子晶體,一般不討論.
6樓：匿名使用者
化學鍵有共價鍵、離子鍵、金屬鍵三種。化學鍵的破壞發生在物理變化和化學變化。
化學變化較容易理解，因為它的定義就可以表達為：化學鍵的斷裂和重新組合。所以一定有化學鍵的斷裂，至於具體破壞了什麼化學鍵應該依據反應物本生所含的化學鍵而定。
物理變化，通常物質由固體發生了形態上的變化便會有化學鍵的斷裂，因為化學鍵的作用便是維持晶體狀態的。但分子晶體除外，因為維持它狀態的是分子間的作用力，而非化學鍵。同樣，被破壞的化學鍵的種類應根據物質自身所屬的晶體種類而定。
高中化學如何判斷物質間有哪些化學鍵
7樓：粘代卉普煦
離子鍵多數是有金屬離子的，而共價鍵多數是非金屬與非金屬之間形成的。「金非離子鍵，非非金屬鍵」可以這樣記憶。
8樓：愛昊天酆默
這個簡單，一般含有金屬元素的化合物都是有離子鍵的，都是非金屬的是共價鍵
，有些特殊的像氫氧化物、過氧化物是離子、共價都有的
9樓：鍾離南軍修
從分類角度來分析：酸、弱鹼、非金屬氧化物、有機物全是共價鍵；強鹼、鹽類種含有離子鍵，也可能含有共價鍵；活潑金屬氧化物只有離子鍵。共價鍵有分為極性鍵和非極性鍵。
分子間作用力只存在於分子晶體中。
10樓：布玉文慈
你好你這樣記可能容易點
一般來說有金屬元素的是離子鍵
如nacl
baso4
但alcl3是共價化合物
一般沒有金屬元素的是共價鍵
如hcl
naoh
但銨鹽是離子鍵
如nh4cl
一般來說過氧化物有兩種鍵
如na2o2
h2o2
高中這樣記就可以
不懂再問
懂的話望採納！
11樓：生凌戲爽
簡單地說，一般，金屬與非金屬之間以離子鍵結合，非金屬之間以共價鍵結合。像naoh，na與氫氧根是以離子鍵結合，氧和氫是以共價鍵結合。如果兩個同原子以共價鍵結合在一起，那這個是非極性共價鍵；如果是兩個不同的原子就是非極性共價鍵。
還有就是極性分子肯定有極性鍵，但含有極性鍵的不一定是極性分子。像co2，它是含有2個c－o極性鍵的非極性分子。最後的分子間作用力，存在於所有的分子中。
分子間作用力包括色散力＼誘導力＼取向力，非極性分子中存在色散力，極性與非極性分子中存在色散力＼誘導力，極性分子之間存在色散力＼誘導力＼取向力，只不過視情況而定，這三個力不是所有的分子之間都存在。
高中化學如何判斷物質間有哪些化學鍵
12樓：匿名使用者
你好你這樣記可能容易點
一般來說有金屬元素的是離子鍵 如nacl baso4 但alcl3是共價化合物
一般沒有金屬元素的是共價鍵 如 hcl naoh 但銨鹽是離子鍵 如nh4cl
一般來說過氧化物有兩種鍵 如 na2o2 h2o2高中這樣記就可以
不懂再問
懂的話望採納！
13樓：匿名使用者
從分類角度來分析：酸、弱鹼、非金屬氧化物、有機物全是共價鍵；強鹼、鹽類種含有離子鍵，也可能含有共價鍵；活潑金屬氧化物只有離子鍵。共價鍵有分為極性鍵和非極性鍵。
分子間作用力只存在於分子晶體中。
14樓：匿名使用者
這個簡單，一般含有金屬元素的化合物都是有離子鍵的，都是非金屬的是共價鍵 ，有些特殊的像氫氧化物、過氧化物是離子、共價都有的
高中化學常用化學鍵
15樓：
您好高一常用的化學鍵有離子鍵和共價鍵
離子鍵一般存在於 ia 與 iia族活波金屬與非金屬結合的化合物共價鍵 一般存在於非金屬與非金屬結合的化合物之間 但alcl3和fecl3是共價化合物 這個要牢記
其中 共價鍵可以分為 極性共價鍵 非極性共價鍵和配位鍵極性鍵指不同原子間形成的鍵 例如h 與cl （hcl）非極性鍵是同原子之間形成的鍵 例如 cl （cl2）配位鍵一般不用 瞭解就行 銨根離子的形成。
16樓：匿名使用者
高一常用化學鍵主要分為離子鍵與共價鍵.
人們把帶相反電荷相鄰離子之間的相互作用稱為離子鍵。由於活潑金屬原子失電子能力強，活潑非金屬離子得電子能力強，所以離子鍵一般存在於活潑金屬與活潑非金屬化合物裡（如nacl、naoh、znso4、mgcl2）。
原子間通過共用電子對所形成的相互作用稱為共價鍵。共價鍵分為極性和非極性兩種。非極性鍵是由得電子能力相當的非金屬原子（即相同原子）產生的相互作用（如cl2、n2、h2)。
非極性鍵則是由得電子能力不相當非金屬原子（即不同原子）產生的相互作用如（h2o、co2、ch4）。
在高一階段共價鍵只有在非金屬單質或非金屬化合物中存在。而離子鍵則可以在金屬與非金屬化合物、非金屬化合物（如nh4cl）中存在。
注：nh4+（銨根離子）由共價鍵構成且具有金屬離子性質，所以nh4cl(氯化銨)既有共價鍵又有離子鍵。
在《普通高中課程標準試驗教科書 化學必修2》中有詳細內容。
17樓：匿名使用者
離子鍵na+，zn2+,al3+,fe2+,fe3+
共價鍵so42-，oh-
高中化學，化學鍵
18樓：匿名使用者
nh4+中，n-h極性共價鍵，三個是普通共價鍵，一個是配位共價鍵 hs-中，h-s極性共價鍵 nh4+和hs-間，離子鍵
高中化學 怎麼判斷一個化合物中的共價鍵是p-p σ 鍵還是p-p π鍵 比如so2和scl2
19樓：匿名使用者
一般來說 ，單鍵都是西伽馬鍵，因為西伽馬鍵是頭碰頭重疊，能更穩定。所以scl2是西伽馬鍵。如果是雙鍵則是西伽馬鍵加派鍵，因為兩個兩個原子的p軌道只能有一個是頭碰頭的
20樓：匿名使用者
你看共價鍵有多少對共用電子，只有一對就是一個6鍵，有2，3對那就有一個6鍵，剩下的為派鍵，頭並頭的6鍵是一定有的
高中化學選修高中化學選修
1 這確定是原話？明確告訴你反應物能量越高，說明反應物鍵能越低，釋放能量越多越容易，相對應反應吸收能量越少。2 鍵能就是化學鍵斷裂和生成時候吸收或放出的能量，比如題目告訴你反應2co o2 2co2，已知co鍵鍵能 oo鍵鍵能就可以根據鍵的數目和對應鍵能求出co o2的總鍵能，再與co2的總鍵能做差...
高中化學灼燒問題,高中化學灼燒問題
灼燒氫氧化鈉 溶液，前期即是溶液中的溶液慢慢揮發，直到有水分慢慢揮發完畢，回析出氫氧化鈉晶體，最後答是固體出現 氫氧化鎂是一種沉澱，灼燒會發生反應，mg oh mgo h2o 即最後剩下的是氧化鎂。對於氫氧化物，強鹼是穩定的化合物，灼燒以後還是該種物質，而對於不溶物質，灼燒時會發生反應，得到該金屬元...
高中化學，晶體，高中化學，晶體分類
少年，雖然哥曾經在高三考過化學滿分，但是我也一下子，總結不出什麼口訣，你看看下面這一段，希望可以幫到你。建議你平時用筆記本慢慢積累 1 不同晶體型別的物質 1 一般情況下，原子晶體 離子晶體 分子晶體，而金屬晶體的熔沸點差異較大，有的很高 鎢 有的很低 汞 2 對於有明顯狀態差異的物質，根據常溫下狀...