1樓：在濟南看到海
1全部單一一種物質成為純淨物，如水。兩種及以上混合成的稱為混合物，如合金、溶液等。
溶液是典型的均勻混合物，其中用以分散物質的稱為溶劑，被分散的物質稱為溶質。如稀硫酸是指將硫酸分子分散到水中，硫酸就是溶質，水是溶劑。
根據反應方程式，13g鋅完全反應消耗硫酸19.6g，因此稀硫酸中有溶質19.6g，溶劑水80.4g。
所得溶液為硫酸鋅溶液，有溶質硫酸鋅32.2g，溶液總質量為100+13-0.4=112.6g
這裡的0.4是放出氫氣的質量。
溶劑質量為80.4g
2樓：匿名使用者
設13克鋅能和x克硫酸反應，生成y克硫酸鋅和z克h2zn+h2so4=znso4+h2
65 ----98----161---2
13-----x------y----z
解得：x＝19.6克
y＝32.2克
z＝0.4克
（1） 稀硫酸中溶質＝19.6克.
溶劑的質量 ＝100－19.6＝80.4克（2）所得溶液的質量＝100＋13－0.
4＝112.6克其中溶質＝32.2克.
溶劑的質量＝112.6－32.2＝80.4克
幾個化學題求解答，化學題，求解答
1.清潔能源學過的只有氫氣和甲烷 ch4 既然說是單質，就是氫氣了 h2 2.完整化學式化合價總和為0，no2 4 no 2 no2 4 hno3 5 3.解 1 根據總質量守恆可得，二氧化碳的質量為10.00 141.20 149.00 2.2g，答 生成二氧化碳2.2g 2 設固體混合物中cac...
化學題求解,要完整,化學題,求解答
已知反應中是復1mol氫氣和1mol氯氣制反應生成2mol 氣體,放出184.6kj,1 要生成1mol 氣體,則消耗0.5mol 氫氣和0.5mol氯氣,所以放出的熱量為184.6kj 2 92.3kj 熱化學方程式為 1 2 h2 g 1 2cl2 g hcl g h 92.3kj mol 2 ...
求解答，高一化學題，高一化學題目 求解答。。
xo4 中x元素化合價為 7價，被還原即x的化合價降低。水被氧化，即水中氧被氧化，化合價升高，變為o2即變為0價。根據化合價升降總數相等，可以列出方程 設還原後x的化合價為a 7 a 2 0 2 5，解得a 2。選b 水中的o，從 2到0，有5個，所以轉移了10個電子而x，一開始是 7，兩個x轉移1...