1樓：
解：鎂和銅都能形成氫氧化物沉澱。11.
2g的金屬最終變成21.4g的金屬氫氧化物形成沉澱。增加的質量就是oh-的質量，及氫氧根的物質的量為：
（21.4-11.2）/（16+1）=0.
6mol。不管是鎂還是銅，增加一個氫氧根就要失去一個電子。因此，總共失去0.
6mol的電子。答案中的產物都是氮的氧化物，都是由硝酸中正五價的氮被還原來的，因此，只要計算由硝酸變為產物時需要得到多少mol的電子就可以了。
a：0.3+0.3*3=1.2mol；
b：0.2+0.1*2=0.4mol；
c：0.1*3+0.2+0.05*2=0.6mol；
d：0.6*3=1.8mol；
答案就是c
2樓：
設鎂x mol 銅y mol 依題意得
24x+64y=11.2
58x+98y=21.4
解得x=0.2 y=0.1
0.2molmg + 0.1molcu最多失去0.6mol電子，因為反應完全，所以轉移電子數就是0.6mol
a轉移電子數（下同）1.2mol b 0.4mol c0.6mol d1.8mol
故選c以a為例，硝酸變0.3molno2和0.3molno 需要得到電子數為1*0.3+3+0.3=1.2
其他項同理，注意n2o4是兩個氮，要多乘個2，或者把它看作（no2）2也行
一樓的差量法用在選擇題很巧妙很快捷，我一開始都沒想到，呵呵，不過計算題還是按常規的解方程比較穩妥
一道化學題，求高手講解
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