1樓：匿名使用者
1. 0.08* 13.5mol/l=1.08mol
2. 反應可分兩步：設反應生成no2為2x mol，no為2y mol
第一步： 4hno3 + cu ==== 2h2o + 2 no2 + cu(no3)2
4 1 2
4x x 2x
第二步： 8 hno3 + 3cu ***** 4h2o + 2 no + 3cu(no3)2
8 3 2
8y 3y 2y
依題意可知 4x + 8y = 1.08mol （1）
2x + 2y = 6.72/22.4 (2)
聯立方程組解得 ： x= 0.03 mol y =0.12mol
因為消耗銅 (3y + x )*63g/mol=24.57
合金中ag的質量30.3g-24.57g=5.73g
質量分數5.73g/30.3g=0.189
2樓：創作者
1 ）被還原的hno3的物質的量為6.72÷22.4＝0.3 mol
2 ）設合金中含銅xmol，含銀ymol：64x+108y=30.3 題目資料可能有誤，無法計算。
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