1樓：母巨集毅杭姿
原電池。將化學能轉變成電能的裝置。組成原電池的基本條件是：
將兩種活潑性不同的金屬(或石墨)用導線連線後插入電解質溶液中。電流的產生是由於氧化反應和還原反應分別在兩個電極上進行的結果。原電池中，較活潑的金屬做負極(又稱陽極)，較不活潑的金屬做正極(又稱陰極)。
負極本身易失電子發生氧化反應，電子沿導線流向正極，正極上一般為電解質溶液中的陽離子得電子發生還原反應。在原電池中，外電路為電子導電，電解質溶液中為離子導電。利用原電池的原理，可製作乾電池、蓄電池、高能電池等。
電解池。a.電解池是在外電源作用下工作的裝置。
電解池中與電源負極相連的一極為陰極，陽離子在該極接受電子被還原；與電源正極相連的一極為陽極，陰離子或電極本身(對電鍍而言)在該極失去電子被氧化。
b.電解池(或電鍍池)中，根據反應現象可推斷出電極名稱。凡發生氧化的一極必為陽極，凡發生還原的一極必為陰極。
例如用碳棒做兩極電解溶液，析出cu的一極必為陰極；放出的一極必為陽極。
2樓：卞公尺琪蠻蘿
最詳細。最條理的區別對比：原電池與電解池。
原電池形成三條件：
三看」.先看電極：兩極為導體且活潑性不同；
再看溶液：兩極插入電解質溶液中；
三看迴路：形成閉合迴路或兩極接觸。
原理三要點：（1）
相對活潑金屬作負極，失去電子，發生氧化反應。
相對不活潑金屬（或碳）作正極，得到電子，發生還原反應。
導線中（接觸）有電流通過，使化學能轉變為電能。
原電池與電解池的比較。
1）定義。2）形成條件。
原電池。化學能轉變成電能的裝置。
合適的電極、合適的電解質溶液、形成迴路。
電解池。電能轉變成化學能的裝置。
電極、電解質溶液（或熔融的電解質）、外接電。
源、形成迴路。
3）電極名稱。
4）反應型別。
5）外電路電子流向。
負極。氧化。
負極流出、正極流入。
正極。還原。
陽極。氧化。
陰極。還原。
陽極流出、陰極流入。
3樓：寂寥老伯
如何製作動畫短片]8分鐘，了解電解池及電解原理。
原電池的原理和電解池的原理一樣嗎？
4樓：科普小星球
一、相同點。
都涉及電能和化學能的轉換；都有電子的轉移；裝置中均有導電溶液的存在；均發生氧化還原反應。
二、不同點。
1、能量轉換不同。
原電池是把化學能轉變成電能的裝置，而電解池是將電能轉換成為化學能的裝置。
2、原理不同。
原電池反應的原理是還原劑在負極上失電子發生氧化反應，電子通過外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子發生還原反應，從而完成還原劑和氧化劑之間電子的轉移，產生電流。
而電解池是使電流通過電解質溶液或熔融的電解質而在陰、陽兩極上引起還原氧化反應。兩者的反應原理是相反的。
3、電子流向不同。
原電池的電耐大子由負極流向正極，電解池的電子由電源負極流向陰極，由陽極流向電源正極。
4、電流方向不同。
原電池的電流方向是正極昌弊豎到負極，電解池的電流方向是電源正極到陽卜槐極，陰極到電源負極。
電解池原理是什麼？
5樓：我愛聊生活冷知識
總反應是2cuso4+2h2o=cu+2h2so4+o2，陽極：2h2o=o2+4h+-4e，陰極：2cu2+4e=cu。
粗銅電解精煉時粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。粗銅中比銅活潑的金屬失跡猜電子溶解，比銅不活潑的金屬形成陽極泥沉積到電解槽底部。電解池的主要應用用於工業製純度高的金屬，是將電能轉化為化學能的乙個裝置（構成：
外加電源，電解質溶液，陰陽電極）。
電解池
使電流通過電解質溶液或熔融的電解質而在陰、陽兩極上引起還原氧化反應的過程叫做電解。把電能轉變為化學能的裝置叫做電解池或電解槽。當離子到達電極時，失去或慧洞獲得電子，發生氧化還原反應的過程電解原理。
陰極：與電源負極前州枯相連的電極。（得電子發生還原反應），陽極：
與電源正極相連的電極。（失電子發生氧化反應），電解過程中的能量轉化（裝置特點）陰極一定不參與反應不一定是惰性電極；陽極不一定參與反應也不一定是惰性電極。
以上內容參考：百科——電解池
電解池原理是什麼？
6樓：白雪忘冬
陰極：陽離子放電順序：ag+>hg2+>fe3+>cu2+>h+>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+。
陽極：陰離子：s2->i->br->cl->oh->so42->f-電極反應與電源的正極扒御相連的電極稱為陽極。
物質在陽極上失去電子，發生氧化反應。如cl-在陽極上失去電子轉化為cl2，陽極反應式：2cl--2e-=cl2↑簡記為陽氧。
與電源的負極相連的電極成為陰極。
物質在陰極上得到雀罩電子，發生還原反應。如cu2+在陰極是得到電子轉化為cu，陰極反應式：cu2++2e-→cu簡記為陰原（陰原）
什麼是原電池？什麼是電解池？
7樓：孤獨的狼
原電池是可以自發的進行氧化還原反應從而起到供電的作用；
電解池是在外加電源的作用下進行的被動的氧化還原反應；
<>原電池和電解池原理：
原電池工作原理：通過自發氧化還原反應把化學能轉化為電能。
電解池工作原理：鏈結電源，使電流通過電解質溶液在陰陽兩極上被迫發生非自發氧化還原反應，從而把電能轉化為化學能。
原電池的原理是什麼？
8樓：生活達人
原電池中陰陽離子的移動方向：陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。
原電池中，電解質溶液中的陽離子向正極移動。外電路中電子由負極流頃衡向正極；內電路（電解質溶液）中陰離子移向負極，陽離子移向正極；逗乎頃電子發生定向移動從而形成電流，實現了化學能向電能的轉化。電解池中離子流向為陰陽相吸，即陽離子流向陰極，陰離子流向陽極。
原電池
通過氧化還原反應而產生電流的裝置稱為原電池，也可以說是將化學能轉變成電能的裝置。有的原電池可以構成可逆電池，有的原電池則不屬於可逆電池。原電池放電時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應。
例如銅鋅原電池又稱丹尼爾電池，其正極是銅極，浸在硫酸銅溶液中；負極是鋅板，浸在硫酸鋅溶液中。兩種電解質溶液用鹽橋連線，兩極用導線相連就組成原電池。平時使用的乾電池，是根據原電池原理製成的。
以上內容參考：百科—山陸—原電池
怎么區分原電池和電解池，怎麼區分原電池和電解池？
1.原電池是將化學能轉化為電能的裝置。電解池將電能轉換為化學能 原電池與電解池 原電池形成三條件 三看 先看電極 兩極為導體且活潑性不同 再看溶液 兩極插入電解質溶液中 三看回路 形成閉合迴路或兩極接觸。原理三要點 1 相對活潑金屬作負極，失去電子，發生氧化反應.2 相對不活潑金屬 或碳 作正極，得...
原電池，電解質溶液只要導電都行
原電池的電解液除了導電還必須是氧化劑，也就是氧化 還原反應才能形成原電池。如 硫酸溶液裡插入銅片和鋅片，並把銅片和鋅片用導體連線，當硫酸腐蝕鋅時，鋅失去電子被氧化成鋅離子進入電解液，與硫酸根結合生成硫酸鋅。由於鋅片周圍的硫酸鋅的濃度很大，所以鋅失去的電子不容易進入電解液和氫離子結合，只得順導體移動到...
當有多個單元槽，電解池和原電池怎麼判定
1 原電池 電解池 電鍍池的判定規律 1 若無外接電源，可能是原電池，然後依據原電池的形成條件分析判斷，主要思路是 三看 一看電極 兩極為導體且活潑性不同 二看溶液 電極插入電解質溶液中 三看回路 形成閉合迴路或兩極接觸 2 若有外接電源，則可能是電解池或電鍍池，當陽極金屬與電解質溶液中的金屬陽離子...