1樓：我恨吃飯
1)coo；co2o3、co3o4
根據質量守恆定律，在變化過程中，co的質量沒有變，假設原始固體質量為100g，則n（co）=100/93mol，m（co）=100×(59/93)g；
在1000℃時，固體質量不再變化，說明co（oh）2完全分解，n（cr）：n（o）=100/93：[（1，剩餘固體成分為coo；
在350-400℃時，固體的質量在之間，可以通過極點進行分析，在290℃，n（cr）：n（o）=100/93：[（3，其化學式為co2o3；
在500℃n（cr）：n（o）=100/93：[（4，其化學式為co3o4；
所以可以確定在350-400℃時的化學式為co2o3和co3o4，故答案為：coo；co2o3、co3o4．
2)4co(oh)2 o2 2h2o 4co(oh)3↓
3)co3o4 8h ==co2 2co3 4h2o.
4)10^-28mol/l
根據溶度積的概念可以直接計算。ph=8時，p(oh)=6,即c(oh-)=10^-6，由c(co3 )·c(oh-)^3= kap[co(oh)3]可得，c(co3 )=1×10^-46)/(10^-6)^3 = 10^-28
2樓：網友
1）由於290°c時完全脫水 所以就是co（oh）2 脫水（-h2o) 1000°c 肯定脫水完全 所以是coo；由於co化合價有+2和+3 在850°c-400°c溫度條件下 沒有了水 高溫會氧化 所以生成coo和co2o3
2）這個應該不用說了吧。
3）500°c下 成分為coo及co2o3，所以離子方程式為 coo+co2o3+8h+ =co2+ +2co3+ +h2o
4）ph=8 環境為鹼性 溶液中oh-的含量高 抑制co（oh）3的溶解。
以上均為個人觀點 可參考不可全信。
初高中所有的分解反應及現象
3樓：匿名使用者
2kclo3mno2 δ2kcl +3o2↑ 生成使物棚帶火星的木條復燃的氣體 實驗室製備氧氣。
2kmno4δ k2mno4+mno2+o2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室製備氧氣。
2hgoδ2hg+o2↑ 紅色變為銀白、生成使譁猛帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗。
2h2o通電2h2↑+o2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水罩蘆則。
cu2(oh)2co3δ2cuo+h2o+co2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱。
nh4hco3δnh3↑+ h2o +co2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失。
高中化學所有的沉澱，高中化學常見的沉澱有哪些
水為溶劑 鉀鹽 鈉鹽 銨鹽全溶 以下不溶鹽類都要除去這三類 鹵化銀 除氟 硫酸鈣 微溶 硫酸鋇 碳酸鹽 金屬 硫化物 弱鹼 金屬單質 金屬氧化物 鉛化物 高中階段好像就看見過這些了吧 1.除氟外的鹵素和銀的化合物 氯化銀 白色 溴化銀 淺黃色 碘化銀 黃色 2.硫酸鋇 亞硫酸鋇 碳酸鋇 都是白色 3...
高中化學灼燒問題,高中化學灼燒問題
灼燒氫氧化鈉 溶液，前期即是溶液中的溶液慢慢揮發，直到有水分慢慢揮發完畢，回析出氫氧化鈉晶體，最後答是固體出現 氫氧化鎂是一種沉澱，灼燒會發生反應，mg oh mgo h2o 即最後剩下的是氧化鎂。對於氫氧化物，強鹼是穩定的化合物，灼燒以後還是該種物質，而對於不溶物質，灼燒時會發生反應，得到該金屬元...
高中化學產率問題,高中化學問題
我也有這樣的問題,不過我總結了一下。1,先把式子列出來 2,儘量化簡,然後儘量轉化成乘法先算乘法 因為乘法不會有保留問題減少中間過程誤差 3,最後把數一起除並保留幾個小數點 看題目要求 有機反應過程比較複雜,這種計算產率的問題,一般都會有一 些中間資料,這個內時候容,就需要你儘量精確自己的計算結果。...