1樓：網友
首先，你題目表述有點小問題！呵呵！此題這樣看，氨水是顯鹼性的，氯化銨由於銨離子水解顯酸性。
關於鹽的水解顯酸鹼性問題該清楚吧！（不清楚可以問我，呵呵）而ph為7，說明氫離子於氫氧根離子濃度相同（這裡肯定是常溫常壓了），溶液中只有氫離子，氫氧根離子，氯離子，銨離子四種離子，由電荷守恆可知氯離子物質的量或濃度與銨離子相同！
2樓：網友
用電荷守恆來理解。
正電荷與負電荷的量相等。
所以n(h+)+n(nh4+)=n(cl-)+n(oh-)因為在同一溶液中。
所以c(h+)+c(nh4+)=c(cl-)+c(oh-)而ph=7(常溫下)的溶液氫離子濃度與氫氧根濃度相等。
所以c(nh4+)=c(cl-)
3樓：為v開
好像是此時溶液裡只有氫氧根和氫離子，還有氯離子，銨根。
因為ph=7，所以氫氧根=氫離子，所以氯離子=銨根。
4樓：清羽飛觴
nh4cl電離成hn4+和cl-，水中含有h2o電離出的oh-和h+，hh4+和oh-反應成，就是氨水，h+和cl-是強電解質，在水中完全電離，所以水中有很多h+，nh4cl是酸性。氨水是鹼性，氨水會電離出nh4+和oh-，
5樓：匿名使用者
在氯化銨分子式中cl-=nh4+，但它是強酸弱鹼鹽所以溶液中cl-的濃度大於。
nh4+的，一部分nh4+轉換為nh3和h+。現在你向溶液中加入氨水，氨水中主要是。
nh3。影響了電離。電荷守恆。正離子=負離子數。ph=7就說明h+=oh-那麼溶液中。
cl-=nh4+
6樓：笑笑媚兒
電離方程式： +oh- h2o===h+ +oh- ，根據電荷守恆原理，正電荷與負電荷的量相等則oh- +cl- =h+ +nh4+ ，而ph=7可知h+ =oh- 所以cl-=nh4+
7樓：網友
電荷守恆吧，等號兩邊分別加個氫離子和氫氧根例子就行了。ph=7，氫離子和氫氧根離子的個數抵消了。
陰離子個數等於陽離子個數。
8樓：穆吟霜
根據電荷守恆，因為ph=7，則氫離子濃度等於氫氧根，所以cl-=nh4+
你可以兩者加不同量，使ph相等啊。
小小化學題求解
9樓：網友
n(h2)=423ml/1000 ÷
n(e-)=
如果金屬是1e-
m(某金屬)=
如果金屬是2e-
m(某金屬)=
如果金屬是3e-
m(某金屬)=
符合的只有27---al
當量指與特定或俗成的數值相當的量；化學專業用語，用作物質相互作用時的質量比值的稱謂。
金屬的當量 = 原子量/化合價。
al的當量 = 27/3=9
⌒希望可以幫到you~
化學小題
10樓：網友
（1）氧離子 （+8） 2) 8)
2）氟離子 (+9) 2) 8)
3）鎂離子 (+12) 2)8)
4）氯離子 (+17) 2)8)8)
5）鋁離子 (+13) 2)8)
6）鉀離子 (+19) 2)8)8)2)（7)氫離子 (+1)
8）鈉離子 (+11) 2)8)
9）硫離子(+16) 2)8)8)
注：是圈 (+8) 。
11樓：天到___忘情
看一下化學教科書，要背好元素常見化合價，正價失電子，質子數》電子數；負價得電子，質子數《電子數。
12樓：網友
參見你的化學教科書，注意考慮某個離子是得了電子還是失去電子，離子是質子數≠核外電子數。
化學小題
13樓：旺旺雪餅
a:正確，有睜差酯基，氯原悔吵子，碧早侍沒有親水基團；
b:不是烴類；含有其他元素；
c:不對，除了酯基的水解，消耗4molnaoh,水解產生的酚羥基，也會消耗，共2mol,所以總共消耗6molnaoh;
d:酯基不能加成，只有兩個苯環的加成，只需要6molh2；
有問題請追問！
化學小題
14樓：雲和山的彼端
1，除去水蒸氣， 藍紫色火焰 吸收二氧化硫，吸收so2防止汙染空氣。
2，2h2o2=mno2=2h2o+o2氣體，過氧化氫在催化劑的作用下分解生成水和氧氣。
so2+2naoh= na2so3 + h2o，二氧化硫與氫氧化鈉生成亞硫酸鈉和水。
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