1樓：
不能。催化劑只能改變反應的速率（正催化劑是增快反應，負催化劑是減慢反應），不能改變轉化率，也就是說不能產生更多的產物。化學反應一般都可以分解成很多次級反應，催化劑在次級反應中開始作為反應物後來變成生成物，總反應前後不會有質量的消耗。
催化劑的存在讓次級反應的活化能降低，也就是說減少了反應發生所要求的能量，這樣就加快了反應速率。但是不可能改變轉化率。改變轉化率要通過改變溫度，改變壓強等來實現，不同的反應要改變不同的條件來實現改變轉化率。
平衡了再加催化劑不會發生任何改變。各物質的量濃度也不會變。
希望對你有幫助！
祝你進步！
2樓：網友
1、不能。因為對於乙個可逆反應，催化劑對正、逆反應速率的改變程度是相等的，所以如果加入（正）催化劑，正、逆反應速率都增大了，但增大的程度相同，催化劑不會改變平衡狀態，即不能使平衡發生移動；所以不管反應是否達到平衡，加入（正）催化劑均會使正、逆反應速率增大，且增大程度相同，但平衡不移動。
2、如果平衡了再加（正）催化劑，則正、逆反應速率均增大，但增大位數相等，故仍滿足v(正)＝v(逆)，所以平衡不移動，即各物質物質的量的濃度不變。
3樓：網友
催化劑只能縮短或是延長反應到達平衡的時間，而不影響平衡時的濃度、轉化率。
為什麼在可逆反應中反應物的物質的量濃度增大的倍數等於壓強增大的倍數，說明此過程中平衡不發生移動
4樓：
為什麼在可逆反應中反應物的物質的量濃度增大的倍數等於壓強增大的倍數，說明此過程中平衡不發生移動。
因為在可逆反櫻桐應中，壓強和濃度之間存在一種等效關係，即當壓強增加時，反應物的濃度也會相應增加。這表明，在可逆反應中，當反應條件改變脊慶坦時，平衡不會移差腔動，因為反應物的濃度和壓強都是相互調節的。
化學平衡移動，如果達到平衡後，增加反應物的量，那麼物質的量濃度怎麼變化？
5樓：網友
把第二次加入的量分開來看，只需要四分之一摩爾的氮氣即可達到等效平衡，相當於在生成物中多增加了四分之三的氫氣，平衡右移，氫氣的轉化率減小、物質的量濃度增大，氮氣的轉化率增大、物質的量濃度減小。如果加的是生成物，達到等效平衡後則濃度沒變化。
6樓：飛彩之光
達到平衡後物質的量濃度就不變了。
增加的是生成物的話，則按照計量數值比推算到生成物。
7樓：我是同位素
等效平衡中，物質的量濃度不變，物質的量與體積成正比。
增大生成物濃度，可以加快反應速率麼？ 化學平衡的正向移動是怎麼回事？怎麼判斷？
8樓：煙又夏侯
增加物質（不論是反應物還是生成物，但是固體和純液體不適用）的濃度，可以加快反應速率（不論正負都可以，只不過各自增加的不同）
因為正逆速率增加的不同，所以原來的平衡態（原正逆速率相等）被打破，在條件改變的瞬間，哪方的速率改變的多，平衡就像那個方向移動。
比如你說的，增大生成物的濃度，條件改變瞬間，反應物的濃度不變，所以正向的速率不變，生成物的濃度增大，逆向的速率增大，所以平衡應該是逆向移動（平衡逆向移動是指由右向左動）
也可以從勒夏特列原理考慮：在乙個平衡體系中，若改變影響平衡的乙個條件，平衡總是要向能夠減弱這種改變的方向移動。你增大了生成物的濃度，平衡就得像讓他減小的方向移動，所以，逆向移動。
上面幾位的說法都有問題。我是高中老師，所以這個問題還是能弄得清的。
9樓：瑟瑟孤簫
勒夏特列原理：在乙個平衡體系中，若改變影響平衡的乙個條件，平衡總是要向能夠減弱這種改變的方向移動。
不能，增大反應物濃度（減小生成物濃度）可以加快反應速率判斷就是依靠勒夏特列原理，正向移動就是是化學平衡向增大生成物產量的方向移動。
另，樓上兩個純屬不懂裝懂……
10樓：網友
增大生成物濃度可以加快反應速率，而且平衡正向移動，主要是正反應速率比逆反應速率增加得多。
在只有一種反應物的化學反應中，若增大反應物濃度，平衡如何移動？
11樓：槿倓
轉化率和平衡移動方向沒有必然系 首先要考慮abc的狀態，以abc均為氣體為例 1在體積不變條件（前提是可逆應） 當m>p+q時，平衡正向移動，a的轉化率變大 當mp+q時，平衡逆向移動，a的轉化率變大 當m3若新增物為固體或者純液體，則不對平衡造成影響最後我想說輔導書和科任老師應該都沒有講錯，只是限定的條件不同，具體題目要具體分析。
12樓：網友
那得看你如何改變反應物濃度。如果你是通過加入反應物的方法，那麼無論m，p，q關係如何，平衡都會正向移動，並且a的轉化率變大；如果你是通過蒸發溶劑的方法的話，那麼當m>p+q時，平衡正向移動，a的轉化率變大；m 13樓：網友 增大反應物濃度（在此瞬間產物濃度不變），平衡會正向移動，這肯定是對的。 但達到平衡後，不管反應式前面的係數如何變，轉化率是不會變的！ 因為溫度不變，平衡常數就不會變化，達到平衡後的相對組成就不可能變化（當然有一種情況會使轉化率變化，那就是反應前產物不按比例也加入到反應體系中了）。 14樓：數者 同學，你是哪個學校的。。 1.嚴格說應在m,p,q都為氣體條件下，你的問題才成立。 2.如果增加反應物濃度，那麼在這一瞬間，正向數率增大，逆向速率不變，那麼平衡一定迴向正向移動。而比較兩個平衡的轉換率，勒夏特勒定理 可知，反應平衡一定向削減這種變化的趨勢進行，則m>p+q時，化學平衡正向移動，a的轉化率變大；m 已建立化學平衡的某可逆反應,當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時,下列有關敘述正確的是 15樓：月ye冰塵 ⑤正確。移走生成物會使平衡向正，但該生成物質量分數會減少，另一種生成物質量分數增大 ③加入反應物使平衡向正，該反應物的轉化率不增大，但另一種反應物的轉化率增大。④加入反應物使平衡向正，該反應物濃度會增加 ⑥加入催化劑只是加快到達平衡的時間，不改變平衡狀態。 記住平衡移動的特點就是減弱變化，但不能抵消變化。譬如，加入反應物，我就要使反應物增加得不那麼多，那麼平衡就要向正移動才能減少所增加的反應物。 16樓：網友 應該是②⑤正確，沒有合適的選項。 如果通過轉移走生成物使平衡正向移動，那麼容器中生成物的質量分數不一定增加。③通過加入反應物使平衡正向移動，其轉化率不增大。④通過加入反應物使平衡正向移動。 產物濃度增大。⑥使用催化劑相同倍數的增大正逆反應速率，平衡不移動。 17樓： 選c,其他的樓上都說了，應該差不多，我就說下第二個吧，如果吧反應物取走一部分，可逆反應向正方向移動，但是產量卻減少了。 可逆反應達到化學平衡加入其中一種反應物，各物質速率、轉化率、百分比怎麼變化？？最好舉例說明 18樓：網友 反應物用量的改變對化學平衡影響的一般規律： 若反應物只有一種：aa(g) <====> bb(g) +cc(g)，在不改變其他條件時，增加a的量平衡向正反應方向移動，但是a的轉化率與氣體物質的計量數有關：(可用等效平衡的方法分析)。 若a = b + c ：a的轉化率不變； 若a > b + c ： a的轉化率增大； 若a < b + c a的轉化率減小。 若反應物不只一種：aa(g) +bb(g) <===> cc(g) +dd(g)，在不改變其他條件時，只增加a的量，平衡向正反應方向移動，但是a的轉化率減小，而b的轉化率增大。 若按原比例同倍數地增加a和b，平衡向正反應方向移動，但是反應物的轉化率與氣體物質的計量數有關：如a+b = c + d，a、b的轉化率都不變；如a+ b>c+ d，a、b的轉化率都增大；如a + b < c + d，a、b的轉化率都減小。 可逆反應中各物質百分含量改變，化學平衡一定移動嗎 19樓：賓云溪同絹 化學平衡的建立是以可逆反應為前提的。對於乙個確定的可逆反應，不管是從反應物開始反應，還是從生成物開始反應，抑或是從反應物和生成物同時開始，只要滿足一運數吵定的條件，都能夠達到相同的平衡狀態。影響化學平衡的因素有很多： 如壓強、溫度、濃度旁侍等（注意：催化劑不影響化學平衡，僅影響反應速率）. 在其他條件不變的情況下，增大反應物濃度或減小生成物濃度，可使平衡向正反應方向移動，反之，向逆反應方向移動； 對於有氣體參加的反應，在其他條件不變的情況下，增大壓強，可使平衡向體積減畢薯小的方向移動，反之，向體積增大方向移。 20樓：臺語柳是顏 反應物用量的改變對化學平衡影響的一般規律： 若反悔旦應物只有一種：aa(g) bb(g)cc(g)，在不改變其他條件時，增加a的量平衡向正反應方向移動，但是a的轉化率與氣體物質的計量數有關：(可用等效平衡的方法分析)。若ab ca的轉化率不變；若ab ca的轉化率增大；若ab ca的轉化率減小。 若反應物不只一種：aa(g)bb(g) cc(g)dd(g)，在不改變其他條件時，只增加a的量，平衡向正碧氏擾反應方向移動，但是a的轉化率減小，而b的轉化率增大。 若按原比例同倍數地增加a和b，平衡向正反應方向移動，但是反應物的轉化率與氣體物質的計量數有關：如a+b cd，a、b的轉化率都不變；如a+ b>c+ d，a、b的轉化率都增大；如abc d，a、核慧b的轉化率都減小。 21樓：化高卓亢澎 不一定改變。 對於乙個反應。 ma(s)+nb(l) kc(l)+pd(g) 來說：1.反應方程左右兩邊非固體（solid）物質旅派的化學計量係數之和相等時： 即n=k+p 在改變相同的百分比含量時（比如，同時對反應物加量20%），相當於對該系統進行壓縮或膨脹，化學平衡不移動，變化的百分比含量不同時，化學平衡移動。 2.反應方程左右銷鎮派兩邊非固體（solid）物質的化學計量係數之和相等時： 即n！=（不等於）k+p 化學平衡一虧賀定移動。 首先要明確一個概念,化學平衡的建立與途徑無關.接下來解決你的問題.甲容器中投料是1gso2,1go2 乙容器中投料是2gso2,2go2,我可以把這樣的投料分為兩部分,先投入1gso2,1go2,那麼打到平衡後和甲容器的平衡態是相同的,則o2的濃度也相 同,那麼,此時我再投入剩下的1gso2,1go... b試題分析 a項 反應進行的程度與反應速率沒有直接的關係，故錯 c項 加入內催化劑，化學反應速率加快，但化容學平衡不發生移動，故錯 d項 在化學反應前後體積不發生變化的下，改變壓強，化學反應速率會發生變化，而化學平衡不移動，故錯。故選b。點評 本題重點考查化學反應速率與化學平衡之間的關係的相關知識。... 可逆化學反應達到平衡時,每個產物濃度係數次冪的連乘積與每個反應物濃度係數次冪的連乘積之比,這個比值叫做平衡常數。反應進行得越完全,平衡常數就越大。化學平衡常數的意義 這位朋友,化學平衡常數是很重要的 一個概念。化學平衡常數是用來衡量化學反應的正向進行程度,對於一個不可逆反應,它的正向進行是完全的,因...化學平衡與濃度，什麼叫化學平衡？濃度 壓力 溫度對化學平衡有何影響？
對處於化學平衡的體系，由化學平衡與化學反應速率的關係可知A正反應進行的程度大，正反應速率一定
化學平衡常數的含義是什麼,化學平衡常數的意義