1樓：我不個是傳說
萃取。概述。
萃取是利用系統中組分在溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的單元操作，利用相似相溶原理，萃取有兩種方式：
液-液萃取，用選定的溶劑分離液體混合物中某種組分，溶劑必須與被萃取的混合物液體不相溶，具有選擇性的溶解能力，而且必須有好的熱穩定性和化學穩定性，並有小的毒性和腐蝕性。如用苯分離煤焦油中的酚；用有機溶劑分離石油餾分中的烯烴； 用ccl4萃取水中的br2.
固-液萃取，也叫浸取，用溶劑分離固體混合物中的組分，如用水浸取甜菜中的糖類；用酒精浸取黃豆中的豆油以提高油產量；用水從中藥中浸取有效成分以製取流浸膏叫「滲瀝」或「浸瀝」。
雖然萃取經常被用在化學試驗中，但它的操作過程並不造成被萃取物質化學成分的改變（或說化學反應），所以萃取操作是乙個物理過程。
萃取是有機化學實驗室中用來提純和純化化合物的手段之一。通過萃取，能從固體或液體混合物中提取出所需要的化合物。這裡介紹常用的液－液萃取。
分液法。把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法．例如，碘的四氯化碳溶液與水的分離，就採用分液法加以分離．
分液使用的儀器是分液漏斗．
分液的操作步驟是：先用普通漏斗把要分離的液體注入分液漏斗內，加塞．然後將分液漏斗靜置在漏斗架上或鐵架臺的鐵環中（如需振盪液體，則應充分振盪後再靜置）．待液體分成兩層後，旋開旋塞，使下層液體從漏斗管流下．在旋開旋塞之前，應該使分液漏斗頂部活塞上的凹槽或小孔對準漏斗上口頸部的小孔，使與大氣相通，否則，液體就不能通過旋塞從下口流出．當下層液體流盡時，立即關閉旋塞，然後再從漏斗上口把上層液體傾倒出來．
2樓：後面不會哦
分液是指不相容的兩種液體用分液漏斗分開的方式。而萃取則是這兩種液體是相溶的。而在第三種液體中這兩者的溶解度有很大的差異，這時候我們就會用到萃取的方式來分離前兩種液體。
而萃取和分液的區別其實還是比較容易判別出來的。只要有用到三種溶液，那麼就是萃取！！而且萃取所用到的第三種溶液在高中階段都是有機物。
希望對你有幫助！
3樓：網友
簡單的說：萃取十八溶質從一種溶劑中轉移到另一種與原容積互相不容的溶劑中。
分液是把分層的溶液（可以萃取過也可以沒有）分開。
4樓：seade誓言
酸性物質：能提供質子或接受電子的物質。
同理鹼性物質：能提供電子或接受質子的物質。
酸性氧化物是一類能與水作用生成酸或與鹼作用生成鹽和水的氧化物，但一般不與正鹽或酸式鹽反應。一般是非金屬元素的氧化物和某些過渡金屬元素的**氧化物。
鹼性氧化物是可以和水生成鹼或和酸生成鹽和水。
不一定，金屬鈉可以和水生成氫氣和氫氧化鈉。水不是酸。
求最佳。
5樓：網友
1.能電離出氫離子的是酸，能電離出氫氧根離子的是鹼。廣義上的酸是能提供質子的物質，鹼是能接受質子的物質。
2.酸性氧化物是和水反應只生成酸的。鹼性的也一樣的。
3.未必，理論上說，只要溶液裡氫離子濃度夠高，都會產生氫氣的。
高一化學，急！！高手進~
6樓：網友
完全反應時a:b=4：5
所以第二個反應中c的質量為。
c的式量為126
樓上的 看清楚比例。
7樓：網友
因為化學反應前後物質總質量不變，所以16ga和20gb恰好完全反應生成和一定質量的c，生成c的質量為16+，即20gb全部反應可以生成克c，而當8ga和15gb反應時，a過量，b不足，所以b完全反應，生成克，因為此時c的物質的量為，所以c的相對分子質量為。
化學高手進進進，高中化學高手進，急！！！！！！！！
後一問題屬於元素守衡，比如上題根據碳守衡。高中時學的，第一題都還老師了。學會總結，好習慣。製取h2 實驗室 zn和稀hcl反應 ps 要理解為什麼用這個原理 因為它的試驗裝置最簡便，而且成本最低，沒有汙染 工業 1.氯鹼工業 也就是電解食鹽水 2.電解水 此法成本太高，但產品純度大，可直接生產99....
高一化學（高手進）
在一定條件下的可逆反應裡，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組成成分的含量保持不變的狀態。值得注意的是，化學平衡只是在一定條件下的平衡。正如槓桿的平衡是兩力矩相等 蓄水桶內水量的平衡是進出水流速相等 溶解平衡是溶解與結晶速率相等，而化學平衡要求正逆反應速率相等。當反應條件發生改變後，正逆反應速...
高中化學！高手進
mg hco3 2 2naoh na2co3 mgco3 沉澱 2h2o naoh足量時，兩個碳酸氫根離子要和兩個氫氧根離子結合生成兩個水，生成兩個碳酸根離子，那麼只剩下兩個陽離子 鎂離子和鈉離子，就各和一個碳酸根離子結合生成碳酸鈉和碳酸鎂。mg hco3 2 naoh mgco3 沉澱 nahco...