1樓：網友
元素，晶體是重點。
掌握程度參考大學無機化學書。
配合物瞭解一下基本概念就行。
我也要參加競賽。
留個qq互相交流。
高中化學競賽元素化學部分怎麼學？
2樓：匿名使用者
先記最主要的，比如鹵素部分、含氮元素的化合物等等。主要是在主族元素部分下功夫。還有就是常見空舉擾離子在水溶液中的顏色，這個要記牢，對於一些判斷物質成分什麼的的題目很有好處。
還有氧化還原反應，一些無機物的工業製法等等。1.主族部分：
氯（氧化物的結構等）、硫（關注特殊化合物）、氮（這個不用說了，最畸形的元素）、氧、碳、矽、硼（尤其是矽烷和硼烷）、氫。
2.副族部分：銅、銀、金（關於提煉與環保）、鉻、釩（兩者顏鬥旦色及氧化態）、錳、鐵（考爛了，一般少出現）、鈦、鈷、鎳（三者配合物）
1.顏色。太重要了，有些題看看顏色就解出來了。
2.配合物。有跡象表明競賽將往此答皮方向發展。
3.結構。主要是在看元素時多想想結構。包括原子的結構和性質、化學鍵啊什麼的。
高中化學奧賽（晶體結構）
3樓：網友
你第一題已經明白了並桐胡。
關鍵在於，「以t1、t2、t3、t4為結構單元共頂點相連」
t1為結構單元共頂點相輪鎮連---即得到的7-1中的種種結構。
t2為結構單元共頂點絕攔相連---注意，只有4個頂點的x是共用的，中間的是不共用的。
其餘一樣。所以。
t2---a是4個，1+(1+2)=4，x是4*1/2+6=8個，即a4x8，簡寫成ax2
t3---a是10個，1+(1+2)+(1+2+3)=10，x是4*1/2+16=18個，即a10x18
t4---a再多一層，10+（1+2+3+4）=20個，x是4*1/2+3+6+10+(2+3+4+3)=33，即a20x33
4樓：崔漢超
好懷念，前年國初競賽原題！（閉哪頌我是那年考生）是t1與t1共定點相連轎鄭、t2與t2共定點緩巧相連。
由於頂點x原子連線兩個a原子，那麼它再每個晶胞裡只算半個。
以晶胞中各種原子的數量計算便得出化學式。
高中化學競賽 mgcl2晶體.
5樓：匿名使用者
1）aab空 cba空 bcc空 這種答案不可以理由是a與a堆積方式應該是相同的，不可能連續出現在ccp堆積中介於cl離子由ccp堆積。鎂離子填充八面體空隙，那麼鎂離子也是ccp堆積，則。若將鎂氯看作整體還是ccp堆積，可以寫成abcabcabc。。
然後再將鎂與氯區分，是間隔的，故而為最後由於氯化鎂的分子式要求，而題目中鎂離子填滿同層的八面體空隙，那麼，abc 空格 bca 空格 cab 空格（2）介於該晶體屬三方晶系：ρ= m/v =z*m/（na*a*a*c*sin120°）求算出z=與（1）中最小重複3單元一致（3）填滿了，不就是全是ccp堆積啦，nacl型的唄。
化學 物質結構 高一競賽
6樓：蒂諾薇爾
vsepr中有一條基本規則：分子有可能有幾種空間幾何構型時，要形成各電子對之間排斥力最小的結構式。90°角排斥力大小順序為：孤對-孤對電子》孤對—成鍵電子》成鍵—成鍵電子。
若按你說的上下兩條填充孤對電子（平面形），孤對與成鍵電子成6個90°角，t形則只有4個90°角，當然更穩定。還有一種構型（三角錐型）存在孤對-孤對電子90°角，最不穩定。故應為t形。
ps：是clf3,不是三氯化氟（不可能存在）
7樓：網友
成90度時 孤對電子間斥力最小 面對面時最大。
追求斥力最小。
8樓：網友
f的基態電子排布是2s22p5，fcl3中f原子採取sp3d雜化，3個成鍵電子和2對孤對電子。至於它為什麼是t型，我覺得是由於f原子半徑很小而cl原子半徑很大，如果全排在同一平面排斥力很大可能不穩定。具體我也不太清楚，與樓主共勉！
9樓：網友
有三氯化氟這個東西麼，你查一下再問吧。。。基本的化學性質啊 。。
學習化學競賽需要哪些高中化學知識？
10樓：網友
常規/高考類：
高中化學重難點手冊》（華中師範畢賣大學出版社，王后雄老師主編）；歷年高考試題彙編（任何一種，最好有詳細解析的）；《高中化學讀本》（很老的化學教材）；《高中化學研究性學習》（龍門書局，施華、盛煥華主編）
初賽類：化學高考到競賽》（陝西師範大學出版社，李安主編）；《高中化學奧林匹克 初級本》（江蘇教育出版社，段康寧主編）；《新編高中化學奧林匹克競賽指導》（南京師範大學出版社，吳新民主編，不過題目很陳舊）；《高中化學競賽初賽輔導》（陝西師範大學出版社，李安、蘇建祥主編）；《高中化學競賽熱點專題》（湖南師範大學出版社，肖鵬飛、蘇建祥、周澤宇主編）；,最新奧林匹克競賽試題評析·高中化學》（南京師範大學出版社，馬巨集佳主編）；《奧手神逗賽兵法-高中化學》（龍門書局，施華主編）；《最新競賽試題選編及解析 高中化學卷》（首都師範大學出版社）；《化學競賽教程》（華東師範大學出版社，三本，王祖浩、鄧立新、施華等人編寫）還有一本西南師範大學出版社的書名忘記了（嚴先生、吳先生、曹先生等參加編寫，絕對經典）,還有浙江大學出版社《高中化學培優教程》ab教程、《金牌教程·高二化學》（鄧立新主編，南京大學出版社）
決賽類：高中化學奧林匹克 高階本》（江蘇教育出版社，段康寧主編，完全按照大學的思路）；《金牌之路高中化學競賽輔導》以及配套解題指導書（陝西師範大學出版社，李安主編瞎手）；《高中化學競賽決賽輔導》（陝西師範大學出版社，李安、蘇建祥主編）；《歷屆國際化學奧林匹克競賽試題分析》（學苑出版社）；《最新國際國內化學奧林匹克競賽優化解題題典》（吉林教育出版社）,還有浙江大學出版社的浙江大學出版社《高中化學培優教程》「專題講座」,《高中化學奧賽一本通》和《高中化學奧賽實用題典》（南京大學丁漪主編，南京大學多位教授參加編寫，南京師範大學出版社05年最新出版）,《華羅庚學校化學讀本，高1~高3》（春雨組織編寫的，南京大學化學院教授編寫，吉林教育出版社）《金牌教程·高三化學》（施華主編，南京大學出版社）
高中化學，有關競賽的物質結構的
11樓：匿名使用者
哦 呵呵 這都是大學的課程了，是無機化學的有關知識！
泡利原理：乙個原子中不可能有電子層、電子亞層、電子雲伸展方向和自旋方向完全相同的兩個電子。如氦原子的兩個電子，都在第一層（k層），電子雲形狀是球形對稱、只有一種完全相同伸展的方向，自旋方向必然相反。
每一軌道中只能客納自旋相反的兩個電子，每個電子層中可能容納軌道數是n2個、每層最多容納電子數是2n2。
能量反應最低原理： 自然界乙個普遍的規律是「能量越低越穩定」。原子中的電子也是如此。
在不違反保裡原理的條件下，電子優先佔據能量較低的原子軌道，使整個原子體系能量處於最低，這樣的狀態是原子的基態。
洪德規制：原子在同一亞層的等價軌道上分佈電子時，將儘可能單獨分佈在不同的軌道，而且自旋方向相同，離子鍵： 離子鍵是由電子轉移（失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子）形成的。即正離子和負離子之間由於靜電引力所形成的化學鍵。
共價鍵：共價鍵（covalent bonds)是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定和堅固的化學結構叫做共價鍵。
軌道雜化理論：個原子中的幾個原子軌道經過再分配而組成的互相等同的軌道。原子在化合成分子的過程中，根據原子的成鍵要求，在周圍原子影響下，將原有的原子軌道進一步線性組合成新的原子軌道。
這種在乙個原子中不同原子軌道的線性組合，稱為原子軌道的雜化。
鍵型的判斷：形成化學鍵的原子型別，以及原子的結構型別，他的核電荷數多少，以及吸引電子的能力來判斷，例如離子既可以是單離子，如na、cl；也可以由原子團形成；如so4 ，no等。
12樓：匿名使用者
非定域相互作用也出現在原子結構內。
高中化學，有關競賽的物質結構的
13樓：劉聰
買本無機化學或基礎化學看，大學課本，最簡單的一本…
高中化學，晶體，高中化學，晶體分類
少年，雖然哥曾經在高三考過化學滿分，但是我也一下子，總結不出什麼口訣，你看看下面這一段，希望可以幫到你。建議你平時用筆記本慢慢積累 1 不同晶體型別的物質 1 一般情況下，原子晶體 離子晶體 分子晶體，而金屬晶體的熔沸點差異較大，有的很高 鎢 有的很低 汞 2 對於有明顯狀態差異的物質，根據常溫下狀...
高中化學問題（初中競賽）
根據水解平衡常數，算出水解產生的碳酸濃度遠遠小於碳酸的分解濃度，因此不會產生二氧化碳氣泡。加入氫氧化鈉後，氫氧根的濃度增加，削弱水的電離，溶液中氫離子濃度減小，不利於氫離子與碳酸根的結合 或者根據平衡常熟，氫氧根離子 生成物 濃度增大，必然使平衡向左 反應物 移動，因此碳酸根水解程度會減小。 a.乙...
怎樣學大學有機化學，高中化學競賽！
這個，首先要對書本很熟悉，方程式要多次記憶，書只看，遍是不夠的喲，還有反應機理要理解。理解更有利與你的記憶。還有，始終記住，做有機的關鍵就是形式電荷分析，和猜。有機推斷做好了分數必定很給力的哦 因為有機化學看起來很多很雜，記憶是不現實的記了很快就會忘掉。有機化學學習必須要搞懂反應機理，只要機理通了就...