1樓：禪_寶寶
比較2,3，乙過量沉澱量減少，乙是氫氧化鈉，甲是三氯化鋁。
過量後：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2 h2o
3比2過了40ml，沉澱重量減少了 ~ mol
所以氫氧化鈉濃度。
情況1中，共用了120 ml m naoh （ mol）,最後得到 mol 沉澱。alcl3 (x m) 440 ml, mol, 為過量。
情況2中，共用了440 ml m naoh （ mol）,最後得到 mol 沉澱。alcl3 (x m) 120 ml, mol, 完全沉澱所需naoh為3* mol,若要完全溶解，則還要再加naoh mol.
情況3中，共用了400 ml m naoh （ mol）,最後得到 mol 沉澱。alcl3 (x m) 120 ml, mol, 完全沉澱所需naoh為3* mol,若要完全溶解，則還要再加naoh mol.
x= m答案：乙是氫氧化鈉，甲是三氯化鋁，濃度都是。
2樓：網友
甲為氯化鋁，乙為氫氧化鈉，濃度均為，需要計算過程嗎？
關於鎂及鎂的化合物的化學方程式高一
3樓：richard的雜文店鋪
鎂及鎂的化合物的化學方程式舉例如下：
1、鎂在氯氣中燃燒：
mg+cl₂=mgcl₂（條件：點燃）
2、鎂與氮氣的反應：
3mg+n₂=mg₃n₂（條件：點燃）
3、鎂與水的反應：
mg+2h₂o=mg(oh)₂+h₂↑（條件：加熱）
4、鎂與鹽酸的反應：
mg+2hcl=mgcl₂+h₂↑
5、鎂在二氧化碳中燃燒：
2mg+co₂=2mgo+c（條件：點燃）
6、鎂跟氯化銨反應：
mg+2nh₄cl=mgcl₂+2nh₃↑+h₂↑
氫氧化鎂與鹽酸反應：
mg(oh)₂+2hcl=mgcl₂+2h₂o
8、氫氧化鎂受熱分解：
mg(oh)₂=mgo+h₂o↑（條件：加熱）
9、電解熔融的氯化鎂
mgcl₂=mg+cl₂↑（條件：熔融電解）
10、氧化鎂與熱水的反應：
mgo+h₂o=mg(oh)₂（條件：加熱）
11、氧化鎂與二氧化碳的反應：
mgo+co₂=mgco₃
12、氧化鎂與鹽酸的反應：
mgo+2hcl=mgcl₂+h₂o
13、氮化鎂與水的反應：
mg₃n₂+6h₂o=3mg(oh)₂↓2nh₃↑
14、氯化鎂和氫氧化鈉的反應：
mgcl₂+2naoh=mg(oh)₂↓2nacl
15、氯化鎂與碳酸鈉的反應：
mgcl₂+na₂co₃=mgco₃↓+2nacl
碳酸鎂受熱分解：
mgco₃=mgo+co₂↑（條件：加熱）
17、碳酸鎂與碳酸反應：
mgco₃+h₂o+co₂=mg(hco₃)₂
18、碳酸鎂和鹽酸反應：
mgco₃+2hcl=mgcl₂+co₂↑+h₂o
19、碳酸氫鎂與鹽酸的反應：
mg(hco₃)₂2hcl=mgcl₂+2co₂↑+2h₂o
20、碳酸氫鎂受熱分解：
mg(hco₃)₂mgco₃↓+co₂↑+h₂o（條件：加熱）
21、碳酸氫鎂與氫氧化鈣的反應：
mg(hco₃)₂2ca(oh)₂=mg(oh)₂↓2caco₃↓+2h₂o
鎂鋁及化合物的化學方程式
4樓：richard的雜文店鋪
鎂鋁及化合物的化學方程式舉例如下：
1、mg+cl2=mgcl2（條件：點燃）
mg+n2=mg3n2（條件：點燃）
3、mg+2h2o=mg（oh）2+h2↑（條件：加熱）
4、mg+2hcl=mgcl2+h2↑
mg+co2=2mgo+c（條件：點燃）
6、mg+2nh4cl=mgcl2+2nh3↑+h2↑
7、mg（oh）2+2hcl=mgcl2+2h2o
8、mg（oh）2=mgo+h2o（條件：加熱）
9、mgo+co2=mgco3
10、mgo+2hcl=mgcl2+h2o
al+6hcl=2alcl3+3h2↑
al+fe2o3=al2o3+2fe（條件：高溫）
13、al（oh）3+3hcl=alcl3+3h2o
al+2na[al(oh)4]h+6h2o=2na [al(oh)4]+3h2↑
15、al（oh）3+naoh=na[al(oh)4]
al（oh）3=al2o3+3h2o（條件：加熱）
17、alcl3+3naoh=al（oh）3↓+3nacl
18、alcl3+4naoh=na［al（oh）4］+3nacl
19、alcl3+3nh3·h2o=al（oh）3↓+3nh4cl
20、al2（so4）3+3bacl2=3baso4↓+2alcl3
為什麼鎂的化學性質比鋁活潑呢
5樓：
摘要。鎂和鋁擁有同樣的電子層數，但鋁的原子核卻比鎂多乙個質子。因為每個質子帶乙個單位電荷的正電，因此鋁原子核對外層電子的吸引力大於鎂，這使得鋁原子較鎂更難失去電子，因此鎂單質的化學性質比鋁活潑。
為什麼鎂的化學性質比鋁活潑呢。
鎂和鋁擁有同樣的電子層數，但鋁的原子核卻比鎂多乙個質子。因為每個質子帶乙個單位電荷的正電，因此鋁原子核對外層電子的吸引力大於鎂，這使得鋁原子較鎂更難失去電子，因此鎂單質的化學性質比鋁活潑。
<>謝謝。
氧化鎂的物理性質 氧化鎂的沸點與氧化鋁的比較
6樓：張三**
白色輕鬆粉末，無臭、無味，本品不溶於水和乙醇，熔點2852℃,沸點3600℃,氧化鎂有高度耐火絕緣效能。經1000℃以上高溫灼燒可轉變為晶體，公升至1500℃以上則成死燒氧化鎂或燒結氧化鎂。
化學性質：氧化鎂是鹼性氧化物，具有鹼性氧化物的通性。
暴露在空氣中，容易吸收水份和二氧化碳而逐漸成為鹼式碳酸鎂，輕質品較重質品更快，與水結合生成氫氧化鎂，呈微鹼性反應，飽和水溶液的ph為溶於酸和銨鹽難溶於水，其溶液呈鹼性。不溶於乙醇。
離子方程式為： mgo+2h+=mg2++h2omgo+2nh4+=mg2++2nh3↑+h2o與水緩慢作用，生成氫氧化鎂。
在可見和近紫外光範圍內有強折射性。
分類：分輕質氧化鎂和重質氧化鎂兩種。輕質體積蓬鬆，為白色無定形粉末。
無嗅無味無毒。密度3．58g/cm3.難溶於純水及有機溶劑，在水中溶解度因二氧化碳的存在而增大。
能溶於酸、銨鹽溶液。經高溫灼燒轉化為結晶體。遇空氣中的二氧化碳生成碳酸鎂複鹽。
重質體積緊密，為白色或公尺黃色粉末。與水易化合，露置空氣中易吸收水分和二氧化碳。與氯化鎂溶液混合易膠凝硬化。
鎂的化學性質和物理性質
7樓：信必鑫服務平臺
1、物理性質：
外觀與性狀：銀白色有金屬光澤的粉末。溶解性：不溶於水、鹼液，溶於酸。
2、化學性質：
具有比較強的還原性，能與沸水反應放出氫氣，燃燒時能產生眩目的白光，鎂與氟化物、氫氟酸和鉻酸不發生作用，也不受苛性鹼侵蝕。
但極易溶解於有機和無機酸中，鎂能直接與氮、硫和鹵素等化合，包括烴、醛、醇、酚、胺、脂和大多數油類在內的有機化學藥品與鎂僅僅輕微地或者根本不起作用。
但和鹵代烴在無水的條件下反應卻較為劇烈（生成格氏試劑）鎂能和二氧化碳發生燃燒反應，因此鎂燃燒不能用二氧化碳滅火器滅火。鎂由於能和n₂和o₂反應，所以鎂在空氣中燃燒時，劇烈燃燒發出耀眼白光，放熱，生成白色固體。
在食醋中的變化為快速冒出氣泡，浮在醋液麵上，逐漸消失。一些煙花和照明彈裡都含有鎂粉，就是利用了鎂在空氣中燃燒能發出耀眼的白光的性質。鎂元素在化學反應中的化合價通常為+2價。
鎂的化學性質和物理性質
8樓：天羅網
鎂的物理性質：質軟，熔點較低，成銀白色。鎂是一種柔軟有光梁畢澤的沒如金屬。
化學性質：易失電子而被氧化。鎂的化橡察芹學性質活潑，在空氣中就可以直接與氧氣反應產生大量的熱。
鎂的物理性質和化學性質
9樓：華源網路
物理性質：具有銀白色光澤，略有延展性。鎂的密度小，離子化傾向大。
在空氣中，鎂的表面會生並攜成一層很薄的氧化膜，使空氣很難與它反應。化學性質：鎂具有比較強的還原性，能與沸水反應放出氫氣，燃燒時能產生眩目的白光，鎂與氟化物、氫氟酸和鉻酸不發生作用，也不受苛性鹼侵蝕，但極易溶解於有機和無機酸中。
鎂的日常用途醫療用途：**缺鎂和痙攣。
體育用途：在緊張運動幾小時前注射鎂化合物，或在緊張運動後注射以彌補鎂的流失。體操運動員常塗鹼式碳酸鎂來增加摩擦力。醫療中：如果注射鎂鹽速度太快，會造成發燒和全身不適胡老。
金屬鎂能與大多數非金屬和酸反應；在高壓下能與氫直接合成氫化鎂；鎂能與鹵化烴作用合成格氏試劑，廣泛應用於有機合成。鎂具有生成配位化合物的明顯傾褲蔽公升向。
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