1樓：網友
由於鹽酸體積前者大於後者，說明混合鹼的成份為naoh、na2co3滴到酚酞變色，naoh轉化成nacl、na2co3轉化成nacl、nahco3
n（naoh）+ n（na2co3）=n（hcl）=滴到甲基橙變色，na2co3轉化成nacl、nahco3後再轉化成nacl +co2
n（nahco3）=n（hcl）=
即 n（na2co3）=n（nahco3）=n（hcl）=因此n（naoh）=
樣品中naoh的質量分數= /
樣品中na2co3的質量分數=
有效數字運算規則：
舍六入五成雙，先修約後計算，首數為9算兩位有效數字。
有機酸在水溶液中不能準確滴定,用什麼溶劑
2樓：我是認真的
非水溶液酸鹼滴定法。
酸鹼滴定法——非水溶液酸鹼滴定法。
非水滴定法，是在非水溶液中進行的滴定分析法。非水酸鹼滴定法，是在非水溶液中進行的酸鹼滴定法。以水為溶劑的酸鹼滴定法，無法準確滴定太弱的酸鹼，；無法滴定溶解度小的有機酸、鹼；無法分步或分別滴定強度接近的多元或混合酸鹼。
而非水溶劑為滴定介質能增大有機物溶解度；改變物質酸鹼性；擴大酸鹼滴定範圍。
1,滴定分析的實質是什麼?是否任何化學反應都可用於滴定分析?為什麼
3樓：匿名使用者
滴定分析的實質是通過向乙個已知濃度的溶液中滴加乙個滴定試劑，使其與被測溶液中的某種物質發生化學反應，從而確定被測溶液中該物質的含量。滴定分析是一種定量分豎派臘析方法，常用於測定酸、鹼、氧化還原物質、絡合物等。
並不是任何化學反應都可用於滴定分析。要適用於滴定分析，化學反應必須滿足以下幾個條件：
1. 必須是一種定量反應，即反應物的數量與生成物的數量之間存在確定的化學計量關係。
2. 反應的終點必須可以明羨念確地判斷，以便確定滴定終點。
3. 反應速度必須適中，既不能太快，也不能太慢。
4. 反應必須是可逆反應，以便在滴定中達到化學平衡。
因此，只有滿足以上條件的化學反應才能用於滴定分析。
需要注意的是，滴定分析具有一定的誤差，誤差的大小與滴定試劑的濃度、滴定方法、終點判斷等因素有關。因此，在進行滴定分析時，需要進行餘滑儀器校準和誤差分析，以提高分析結果的準確性和可靠性。
某些有機酸在水溶液中不能準確滴定。為了能準確滴定,應選用各種性質的溶劑
4樓：
摘要。在非水滴定中，溶劑的選擇應本著提高溶質的酸（鹼）性，從而提高滴定反應的完全程度（在滴定曲線上表現為較大的滴定突躍）的原則來進行。
選擇溶劑時需要考慮到下列因素： 溶劑應能溶解試樣及滴定反應產物。
可採用混合溶劑。混合溶劑能增強對樣品的溶解性並且能增大滴定突躍。 溶劑應不引起副反應，並且純度要高，不能含有水分。
某些有機酸在水溶液中不能準確滴定。為了能準確滴定，應選用各種性質的溶劑。
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在非水滴定森銀中，溶劑的雀春液選擇應本著提高溶質的酸（鹼）性，從而提高滴定反應的完頃物全程度（在滴定曲線上表現為較大的滴定突躍）的原則來進行。選擇溶劑時需要考慮到下列因素： 溶劑應能溶解試樣及滴定反應產物。
可採用混合溶劑。混合溶劑能增強對樣品的溶解性並且能增大滴定突躍。 溶劑應不引起副反應，並且純度要高，不能含有水分。
無機化學 關於滴定終點 如題,怎麼判斷有幾個終點?
5樓：網友
分步滴定的條件是ck≥10∧-8，依此可以判斷，上述三元酸可以分步滴定，滴定終點又三個。
分析化學，滴定這塊的一道題
6樓：網友
因為是混鹽，所以考慮有正鹽和酸式鹽。用酚酞作指示劑，滴定時用去 hcl 溶液體積為 v1=；用甲基橙作指示劑， 滴定時用去 hcl 溶液體積為 v2=；v1用甲基橙作為指示劑的話終點是酸性的，能夠完全反應生成氯化鈉。所以就是這兩個……
7樓：二月春風
用酚酞作指示劑，鹽酸滴定的是氫氧根（ho-）和碳酸根（co3=）；用甲基橙作指示劑，鹽酸滴定的是碳酸氫根，樓主以從兩種指示劑的ph變色範圍說明。那麼第一次滴定消耗的v1=，第二次滴定真實消耗的v2=，v2滴定的是碳酸氫根，由於co3 + h=hco3，從方程式看碳酸根與碳酸氫根是等物質量的反應，那麼，是消耗在滴定氫氧根上。說明此混合鹼組成是氫氧化鈉：
碳酸鈉=1：7。可以完全準確計算出各自的含量。
一道關於酸鹼滴定法的無機化學題~
8樓：網友
首先明確一點，對於多元酸的滴定，準確度要求不高，誤差可能會大一點，比如在第乙個計量點，就是理論上磷酸全部變成磷酸二氫鈉這一點，事實上只有的磷酸變成了磷酸二氫鈉，還有的磷酸未能反映，同時已經有的磷酸二氫鈉變成了磷酸氫鈉；同樣在第二個計量點，也有類似的情況。所以如果嚴格要求的話，多元酸磷酸不能分步滴定。但是如果要求不是太高的話，雖然誤差大一點，也是能夠滿足分析要求，所以認為磷酸也可以分步滴定。
指示劑選擇原則，讓指示劑變色點與計量點儘可能一致，或者說讓指示劑變色範圍部分或全部處於滴定突躍範圍之內。
多元酸分佈滴定判別式，如果允許1%誤差，則ckai≥10^-10，kai/kai+1≥10^4。
從磷酸滴定到磷酸二氫鈉，cka1＞10^-10，ka1/ka2＞10^4，可以準確滴定且沒有交叉反應，計量點ph=，採用甲基橙（變色點為指示劑，顏色從紅色到黃色，為滴定終點。
從磷酸二氫鈉到磷酸氫鈉，cka2＞10^-10，ka2/ka3＞10^4，可以準確滴定且沒有交叉反應計量點ph=，採用酚酞（變色點為指示劑，顏色從無色到粉紅色，為滴定終點。
從磷酸氫鈉到磷酸鈉，因為磷酸氫根酸性太弱，cka2<10^-10，不能準確滴定。
幾個無機化學問題，有關溶液方面的
9樓：巴若谷定綢
第二題是可以那樣理解的。
離子積一定，第三題水的電離是本身很少量的，當你加入h+的時候必然也會相應加入其他的負離子，也就是說正負離子的個數是相等的，只是加入的某種帶h+的物質電離能力大於水，根據。
離子積一定，所以ph是減小，不是增大，第四題，h2co3也是容易分解的，本身的分解也伴隨有少量的熱放出，只是加快了這個反應的進行，第五題，先和co32-反應生成hco3-，在和oh-反應，如果有多餘的h+就和hco3-反應。
相信對你有所幫助。
無機化學問題，無機化學的問題
ph pka lg hac ac 5 4.75 lg hac ac lg hac ac 0.25 hac ac 0.56 ac 0.15 0.56 0.27需要 bainaac.3h2o固體du的zhi 質量dao是專136 屬0.27 36.7克 無機化學問題 選c。各種磷酸鹽溶液的ph值通常是 ...
高中化學幾個關於無機化學的問題
1.濃硫酸是酸，氨氣是鹼性氣體，兩者混合會反應2.把fecl3加熱使它水解，氯專 化氫揮發，剩下的屬是fe oh 3膠體 fecl3 3h2o 加熱 fe oh 3 hcl3.1 和濃硝酸反應生成的就是no2,後面變稀成為稀硝酸，放出no 2 就直接用氮元素守衡，被還原的硝酸物質的量就是氣體的物質的...
求大學無機化學高手解計算題請給下詳細的步驟謝謝了嗚嗚解得好的追加50分噢
1 lnk nf 2e2 2e1 rt 2 p i2 p br2 p ibr 2 k因為n i2 n br2 且方程中i2與br2係數相等所以p i2 p br2 p i2 p br2 2 k 求 大學無機化學高手 解題 詳細過程 解出來正確的再追加50分嗷嗷嗷 1,兩者反應後生成0.1mol的磷酸...