1樓：迭塵
我也是高中學生 這個也剛學不久 答案應該對 就是不知道你看不看得懂。
要與過氧化鈉反應只有co2與h2o(這個應該算常識)而要得到co2與h2o 從上面的選項裡可以猜得到是。
2h2+o2→2h2o
2co+o2→2co2
方程式是 2na2o2+2co2→2na2co3+o22na2o2+2h2o→4na2oh+o22co2 可以看做c2o4 然後從生成物中可以知道失去了1mol氧氣 所以是c2o4-o2=2co（這些都屬於元素守恆吧 我是這樣理解的- -
同樣的 下面的2h2o-o2=2h2
那麼可以看到 最後增重的就是原先的co與h2 開始與氧氣的反應 最後從這個反應中獲得的氧最後仍然會失去 所以知道 a、b符合題意 增重的只是co與h2
然後c中c:o=1:1(這可以看做是 6co與6h2）而d中c:o=12：11（不符合co）
所以答案選d
這道題只要記住 這個規則h2與co（或兩個裡面的任意乙個）都符合題目中的a克參與反應 最後增重也是a克。
好了 我只能解釋成這樣了- -**還是不懂的話再問我好了）
2樓：疾馳_契
這道題還可以用原子守恆做。
1.選項中的各個物質充分燃燒後產物不是co2就是h2o和燃燒產物反應，固體產物不是2naoh就是na2co3，隨之產生的o2，就把它當做燃燒時消耗的o2好了。
3.比較一下前後na+離子存在形式，2naoh比na2o2多2h，na2co3比na2o2多乙個co
4.所以，a物質就是h和co按一定整數比組成的物質。
做題目的時候樓上很多步驟是可以直接忽略的，這個屬於做題做出精的。但其反應過程就如樓上所說啦。
樓上的結果，當然是對的。
看了半天發現總思路和樓上一樣的。
高一化學題，沒人懂嗎？
3樓：網友
1全部x為非金屬，且最**+5，所以最低價為-3，易知第五主族元素，氫化物為xh3，設x相對原子質量（式量）為a，3/（a+3）=
得a=75，相對原子質量為75 是砷as，
4樓：網友
氫化物不是xh5而是xh3，因為氫化物裡面x是負價，懂？這樣你就能算出來相對原子質量是75
5樓：網友
好吧，果斷承認我離開化學已經n年了。
高中化學這題怎麼做？
6樓：
4. 定-oh和-ch₂ch₃，移動-ch₃，共10種。
下面兩題。
有人會做這道高一化學題嗎?
7樓：網友
a,n(cl)=
b,n(cl)=
c,n(cl)= 這個選項應該是20ml 2mol/l的mgcl2溶液。
d,n(cl)= 這個選項應該是10ml 105mol/l的alcl3溶液。
按你寫的答案應該是d，不過感覺你把題抄錯了，d改了感覺你還是抄錯了。
8樓：網友
a mol
b molc 40 mol
d 1050 mol
=這題錯了吧 c和d前面個mol 應該是ml吧如此c mol
d mol選擇d的樣子。
9樓：唐衛公
下面的三個數字分別是體積（公升），摩爾濃度（mol/l）和每個分子中氯離子的個數。
a. = mol
b. = mol
c. = mol （原題有誤，20mol大概是10ml。)d.
mol （原題有誤，10mol大概是10ml。 105mol/l大概是。 否則 = 最多）
20度時alcl3在水中的溶解度是 g/100 ml。 假定溶解時體積不變（有變化也不會太大），1000 ml水中可溶解458克alcl3，即458/133=，最大摩爾濃度為。
有人會做這一道高一化學題嗎?
10樓：封印的小
(1).因為稀釋時硫酸物質的量不變，所以n(h2so4)=m(濃硫酸)*98%/m(h2so4)=250*
2).因為硫酸是強酸，可認為其h+完全電離。所以n(h+)=n(h2so4)*2=
所以c(h+)=n(h+)/1l=
11樓：網友
稀釋前後硫酸的物質的量是不變的。
故其物質的量為250*
氫離子的物質的量為 稀釋後氫離子物質的量濃度為另：高中階段可以認為硫酸是全部電離的。實質上，硫酸也存在著二級電離。氫離子的真實濃度沒有。但是，高中階段可以認為其濃度就是。
高中化學，有人會嗎？高中化學的問題？
例答案是c a溶質的物質的量不變，無影響。b導致溶質有部分殘留在燒杯和玻璃棒上，不洗的話溶質就少了，所以偏低。c俯視水加少了，偏高。d氫氧化鈉易吸收水份潮解同時與二氧化碳反應而變質導致氫氧化鈉減少，所以偏低。例 mol也就是克。 燒杯 適量 一般ml就夠了 恢復到室溫 由於熱脹冷縮，所以要恢復到室溫...
人教版高中化學必修一，高中化學必修一答案
這種的化學方程式還是自己寫的好 3 4 章的未免有點太多了吧 能具體點就好了 在溶液中，弱酸弱鹼 沉澱 氣體 不能拆，能拆都是強電解質。離子方程式很簡單。第一步 先把化學方程式寫在一張紙上。第二步 把能拆的拆寫成離子形式 注意 其中沉澱 氣體 水 氧化物 弱酸 弱鹼 不溶性鹽均不能拆，拆的時候不僅等...
有沒有人在用迅遊,有沒有人在啊,有沒有人考了教師
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