1樓：空的夕陽
1.在方程式的係數比與各物質量的比相同時，達到平衡時各氣體的體積分數是恆定的，後來再加入同樣比例的生成物或反應物 或生成物和反應物同時加入只要加入的物質量與方程式係數成比例 所有物質的體積分數都是不變的（只限反應物和生成物都是氣體的情況）
2.這個和1就不一樣 方程式係數比與原各物質的的就不同，但它和上一題不屬同一型別 它只要根據平衡移動原理即勒沙特列原理 來分析的就行了 恆容 加入氣體壓強增大 平衡要向是壓強減小的方向移動即體積減小的方向也就是向生成物方向移動。
3.本題會發生平衡移動 恆壓但通入nh3體積增大間接減小反應物的濃度 所以平衡向生成物方向移動。
2樓：網友
1、向容積為2l的密閉器中充入2mola氣體和1molb氣體，在一定條件下發生如下反應：
2a(g)+b(g)——3c(g)；經2s後達到平衡，測得c氣體的濃度為。
其它條件不變，向容器中再加入1molc氣體，達到新平衡時，c的體積分數為什麼不變？？、
新加入的1摩爾c按比例轉化為a和b，並且轉化的比例和原來2mola氣體和1molb氣體產生c的比例相同，所以，abc的物質的量增大了，但比例沒變，達到新平衡時，abc的體積分數都不變。
2、x+2y---2z 恆容 原有1molx 1moly 2molz，再通入和上述一樣的氣體，平衡如何移動？
平衡向右移動，增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動。
3、合成氨反應，1 3 2 達平衡後，恆壓，充入nh3，平衡為什麼不移動？？
平衡向逆反應方向移動(生成n2和h2)，由於恆壓，充入nh3，體積增大，n2和h2的濃度減小，相對來說 ，nh3的濃度增大，平衡向生成n2和h2的方向移動。
3樓：小五
1、因為氣體（液體）濃度的改變影響平衡阿。
你把右邊的多了，那必然就往左邊跑了。
所以c先增加，後減少（減少的比增加的小一些）於是乎體積分數就不變了。
2、再通入和上述一樣的體積，就等於是把乙個大箱子（請看以下**）這樣的箱子。變成了。
0代表空白體積，1代表物質）
而恆容，即體積不變。
就等於是加壓，將體積變小。
所以就等於是壓強增大了。
所以向正向移動。
3、我確實不能解釋為什麼不移動。
我的思路是這樣的。
衝入nh3後，由於恆壓，所以體積增大。
這時候就發現nh3濃度不變。
而n2 h2的濃度減小了（體積增大）
所以我覺得平衡應該是向逆向移動。
以上，錯字諒解。
高二化學 好的加分
4樓：網友
1全部c加熱過程中，含有能反應產生揮發性物質的離子都將不能在最後的溶質固體中存在。
a中cl-和h+能組成hcl揮發；
b和d中(hco3)-能和h+產生co2揮發，此外 (nh4)+和oh-生成nh3揮發；
所以除了c以外，加熱蒸乾過程中溶液中的陰離子都會發生變化如果是灼燒，c也會改變，因為 4fe(so4)=加熱=2fe2o3+4so2+o2
5樓：網友
選abc
a:鋁離子水解生成al(oh)3沉澱析出。
b:碳酸氫根離子水解生成二氧化碳溢位，剩下k+最後一氫氧化鉀固體析出c:亞鐵離子水解生成氫氧化亞鐵沉澱，被空氣氧化成氫氧化鐵析出d：碳酸氫銨加熱分解成氨氣和二氧化碳溢位，沒有固體析出。
6樓：徭湘君
a 可以析出 aloh3
b 可以析出 koh
c 可以析出 fe(so4)
d 無固體。
所以 應該選 c
改為灼燒。a 可以 al2o3
b 可以 ko
c 可以 fe(so4) 或者 fe2(so4)3d 無固體。
所以 也應該選 c
7樓：網友
你好！答案是c。因為硫酸是難揮發物質，所以硫酸亞鐵不能分解，但最後得到的是硫酸鐵，二價鐵被空氣氧化了。
而a、b、d均易揮發，所以不能析出溶質。關於加熱蒸乾與灼燒的區別是加熱蒸乾只是一般對液態物體受熱，溫度不高，是將溶液的水分完全蒸發出去，而灼燒一般是對固體而言，溫度較高。因為這些物質都是溶液，不能進行灼燒哦！
希望能幫助到你哦！
高二化學的幾個小問題 好的高分
8樓：網友
1兩種金屬接觸時，由於兩金屬的活潑性不同，活潑金屬做負極，失去電子，變成相應的金屬陽離子化合物，所以兩種金屬連線處較易斷裂。
2公升高溫度無論是放熱還是吸熱反應速率都增大，只不過反應方向向吸熱衫汪方向進行。
3電解池上樣機的放電順序活潑金屬：活潑金屬（除pt au）>s2->i->br->cl->oh->含氧酸根(no3 ->so4 2-)>f- ，若陽極為活潑金屬，則金屬先失去電子。
4同價態的陽離子，甲比乙的氧化性強，那麼甲對應的金屬比乙對應的金屬的還原性弱返塌，金屬的活動性順序是按還原性排的，所以或世仔乙金屬比甲金屬強。
高二數學 加分 好的高分
9樓：網友
這得用積分來做，不是導數。
v1=3t^2+1
那麼s1=t^3+t
v2=10t
那麼s2=5t^2
s1=s2+5
t^3+t=5t^2+5
t=5因為s1=t^3+t 把t=5代入 s1=130補充：這好像是大學的知識，簡單說一下積分，就是已知求導後的數，求求導之前的數。例如。
v=10t 什麼東西求導後會變成這個呢。那就是s=5t^2發現沒有其實路程公式求導就是速度公式。速度公式求導是什麼呢？就是加速度了。a=10
那麼現在有了速度公式，我們只要把他還原就是路程公式了。
10樓：我是北方的神
v=3t^2=1抄錯了吧 原式是什麼？
11樓：林芳
v=3t^2=1這是什麼東西？
他倆的路程相差5公尺，時間相同設為的速度*時間+5=b的速度*時間。解出x，和t
a的路程=a的速度*時間。
高二化學反應原理 加分 急
12樓：網友
我把題目理解為等體積等濃度的nh4cl和nh3·h2o混合，設其物質的量為a，nh4cl=ci-+nh4+,此處電離出amolnh4+，ci為部分=oh-+nh4+，此處電離出的nh4+小於a，設為b。則溶液中的n(nh4+)=a+b，ci為a，則c(nh4+)＞c(cl-)。由溶液電子守恆n(nh4+)+n(h+)=n(oh-)+n(cl-)，所以c(oh-)>c(h+)。
不明白追問。。。
13樓：網友
除了已有的nh4外，nh3與水結合得到一些nh4，cl第二多正常，oh增多因為水與nh3結合，實際上是nh3與水中的h+結合，oh-遊離出來了；故有如上順序。
另外要注意：
ps：nh4應該是不水解的。。它會電離出nh3和h+，顯酸性。在這不用考慮它的水解吧。
14樓：網友
銨根離子水解程度小於一水和氨的電離程度。
高一化學題。好的加分，高二化學 好的加分
你可真夠懶，方程式你自己寫。用二氧化錳與稀硫酸反應制取氯氣。不行，要用濃鹽酸，加熱。稀硫酸不反應，熱濃硫酸倒是反應，放出o 在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配製準確濃度的稀硫酸。容量瓶不能配置溶液。用過濾方法分離kno和agno 不行，都是易溶。除去co中少量hcl氣體，通過飽和naco不行...
高二化學問題,高二化學問題
實驗室可利用sbcl3的水解反應制取sb2o3 sbcl3的水解分三步進行,中間產物有sbocl等 其總反應可專表示為 2sbcl3 3h2o sb2o3 6hci 可逆符號 為了得到屬 較多,較純的sb2o3,操作時要將sbcl3徐徐加入大量水中,反應後期還要加入少連氨水。是利用平衡移動原理說明這...
高二化學怎麼學好，如何學好高中化學
化學.零碎的東西很多.每個物質的物理性質，化學特性，都是需要記憶的，如果這些東西都能記住，然後做題，不願做題也可以看例題.多做多記多總結，注重理解和發散，培養自己對化學的興趣。對於物理 化學性質一類的，可以根據同一族元素之間的同性來記憶。只看題是沒有用的，不做就永遠做不來，覺得無從下手，只有自己動手...