1樓：網友
設no為xml，no2為(60-x)ml
由no2生成的no為(60-x)/3ml
總的no為x+ (40-x)/3
4no + 3o2 + 2h2o=4hno3x+ (60-x)/3 20-40
上面一一對應）
方法二： 設no為xml，no2為(60-x)ml根據4no2+ o2+2h2o=4hno360-x (60-x)/4
4no + 3o2+ 2h2o=4hno3x 3x/4
2樓：網友
a2份no2水中成no和no3-
少了20ml說明有40mlno2
3樓：網友
d3no2+h2o=2hno3+no
一氧化氮不溶於水，不和水反應。
所以說體積減少，是由於二氧化氮和水反應造成的，而一定體積的二氧化氮和水反應由方程式看出體積縮小為原來的1/3，所以減少的體積除以2/3就是二氧化氮體積。
故no2有（60ml-40ml）/（2/3）=30mlno有60ml-30ml=30ml
故為1：1 d
樓上錯誤。
4樓：劍幼荷
這個題目涉及的化學方程式為：3no2+h2o=2hno3+no設no xml，則no2 （60-x）ml。那麼有方程式：
x+[（60-x）/3]=40
解得x=30
所以原混合氣體中no與no2的體積比為：x：（60-x）=1：1因此選d
高一化學一氧化氮與二氧化氮與水反應的問題？
5樓：機器
按你那麼算就是需要你的計算能力了。列式是沒錯的，但到扣水問題如果這麼算，請問你原來混合氣體中沒有一點no2?而且要是倒扣水的話主要是考察混合物計算中的過量計算，還是用比例做把，要不你得分開看誰過量然後再合起來，再分開算最後答案（no2過量情況會很麻煩）,3,逐步反應那裡的第二步方程式錯了。
你在第一步都已經加氧老輪，讓no氧化成了no2,那第二步反應的反應物裡就不應該再有o2,正確步驟應該是2no+o2=2no2. 3no2+h2o=2hno3+no.
現在你再算試試。,1,你將第一反應式乘以2，4no+2o2=4no2（這個方程與原來的是相等的）；
再將4no2（4no+2o2）代入第二個方程，4no+2o2+o2+2h2o=4hno3 即4no+3o2+2h2o=4hno3,0,我看了你的化學式是一樣的啊。無論是哪一種，要生成4ml的硝酸，都要4ml的no和3ml的o2和2ml的h2o。不明白你好含基說的究竟是什麼不一樣啊？
0,高一化學一氧化氮與二氧化氮與水反應的問題。
我發現等物質的量的一氧化氮和氧氣與水反應的時候，當一氧化氮和氧氣先反應再與水反應(2no+o2=2no2 4no2+o2+2h2o=4hno3),和他們一起反應結果不同(4no+3o2+2h2o=4hno3),不信你算算。按理說一友謹概是一樣的，這是怎麼回事呢？
高中化學氮氧化物計算問題
6樓：世紀網路
說多了是空的，看看幾個例題吧！
問：充滿no2和o2共9ml混合氣體倒立在盛滿水的水槽中，充分反應後無剩餘，問混合氣體中no2和o2的體積各是多少？
這題要用3no2+h2o=2hno3+no
2no+o2=2no2計算。
答：合併後是4no2+o2+2h2o==4hno3
可見要使得氣體恰好完全反應，則伍蠢清no2:o2=4:1
所以no2體積=9/(4+1) *4 =
o2體積=4no2+o2+2h2o==4hno3最好記住。
問：2、no2和o2的混和氣體溶於水時，根據4no2+o2+2h2o=4hno3可知：①v(no2)∶v(o2)= 4∶1,恰腔前好完全反應，無氣體剩餘； ②當v(no2)∶v(o2)>4∶1,no2過量，剩餘氣體為no(根據3no2+h2o=2hno3+no可算); 當v(no2)∶v(o2)4：
1時。則參加反應的no2的物質的量等於o2的物質的量的4倍。而no2的物質的量大於o2的4倍，故no2就會剩餘，也就是no2過量，然後no2又可和水反應，3no2＋h2o＝2hno3＋no.故最終的剩餘氣體就是no了。
明白了嗎？問：將 g fe投入熱的濃硝酸，產生紅棕色氣體a,把所得溶液減壓蒸乾，得到20g fe(no3)2和fe(no3)3的混合物，將該固體在高溫下加熱，得到紅棕色的fe2o3和混合氣體b,a、b氣體混合通入足量水中，在標準狀況下剩餘氣體的體積為 （
a．2240ml b．4480ml c．3360ml d．1120ml
答：守恆法。
g fe = +3價的fe---轉移電子。
剩餘氣體不可能是o2 ,只能是 no
產生1mol轉移3mol電子，所以生成的no為 選a．2240ml
g fe最終全部變為+3價，hno3最終轉檔褲變為no,然後利用電子守恆）
綜上所述！這類題一般用守恆法來解決。
高一氮的所有化學方程式
7樓：張三**
氮氣 n2+3h2===2nh3 n2+3mg===mg3n2 （點大氏燃） n2+3ca===ca3n2 n2+3ba===ba3n2 n2+6na===2na3n n2+6k===2k3n n2+6rb===2rb3n 氮正仿扒元舉昌素2nh3+3cuo===3cu+n2+3h2o 2nh3+3cl2===n2+6hcl 8nh3+3cl2===n2+6nh...
氮氧化合物
8樓：鎣杉薨
no一氧化氮，no2二氧化氮。一氧化氮不溶於水，二氧化氮可溶，與水反應生成硝酸~！
9樓：解答問題的周老師
回答親殺你好❤️望採納哦氮氧化物是指由氮、氧兩種元素組成的化合物。包括多種化合物，如一氧化二氮(n2o)、一氧化氮(no)、二氧化氮(no2)、三氧化二氮(n2o3)、四氧化二氮(n2o4)和五氧化二氮(n2o5)等。除二氧化氮以外，其他氮氧化物均極不穩定，遇光、溼或熱變成二氧化氮及一氧化氮，一氧化氮又變為二氧化氮。
因此，職業環境中接觸的是幾種氣體混合物常稱為硝煙 （氣），主要為一氧化氮和二氧化氮，並以二氧化氮為主。氮氧化物都具有不同程度的毒性。
提問汽車氮氧化物的介紹。
回答汽車行駛時排出有害物質破壞環境和人體健康。這些有害物質成分非常複雜，主要包括一氧化碳、氮氧化物、碳氫化合物等。 一氧化碳是燃料在發動機內燃燒不完全的產物，它與人體血紅蛋白的結合力遠遠強於氧與血紅蛋白的結合力。
所以一氧化碳削弱了血紅蛋白向人體組織輸送氧的能力，影響神經中樞系統，嚴重時造成中毒死亡。 碳氫化合物是燃料在發動機中燃燒不完全和燃料揮發形成的。它包括多種烴類化合物，部分烴類化合物有致癌性，進入人體後產生慢性中毒。
氮氧化物是在發動機內，空氣中的氮和氧發生反應形成的多種化合物。氮氧化物可在大範圍內形成多種環境、健康問題。它和空氣中的水等物質反應生成酸，形成酸雨、酸霧、酸雪或乾的酸性顆粒物，腐蝕汽車、建築物和歷史文物等，並使河流和湖泊酸化，不適宜魚類等生存；它與空氣中的水、氨及其他化合物反應，生成了含硝酸的細微顆粒物，這些顆粒物進入肺的深處，損害肺組織，引起或加重肺氣腫和支氣管炎等呼吸系統疾病，並加重心臟病人的病情；氮氧化物和碳氫化合物在強烈陽光照射下還會發生複雜的化學反應，在近地面產生光化學煙霧，進而導致夏季臭氧大大超標，嚴重危害人體和生態環境。
提問電動汽車常見的故障分析。
回答親殺不好意思久等了。非常抱歉 電動機驅動系統的故障主要分為電動機故障與電動機控制器故障。 電動機是電能和機械能轉換，實現車輛驅動的關鍵部件，是典型的機電混合體。
電動機故障涉及因素較多，如電路系統、磁路系統、絕緣系統、機械系統以及通風散熱系統等。
高一化學氮的氧化物計算
10樓：改晴嵐位郎
「這些氣體與標準狀況）混合後通入水中」，這裡的公升的氣體應該是氧氣吧？
分析：銅與濃硝酸的反應、混合氣體與水的反應都是氧化還原反應。因此，在反應的過程中要遵守電荷守恆的規律。
銅與濃硝酸的反應中，銅元素失去電子的數目等於氮元素得到電子的數目（氮元素得到電子後生成了二氧化氮、四氧化二氮、一氧化氮）。二氧化氮、四氧化二氮、一氧化氮與氧氣混合在與水反應中，氧元素得到電子的數目等於（二氧化氮、四氧化二氮、一氧化氮中的）氮元素失去電子的數目。所以氧元素的電子的數目等於銅元素失去電子的數目。
氧氣的物質的量=
在反應過程中，乙個氧原子需要得到2e，的氧氣需要得電子。
則，銅失去電子的物質的量也是。在反應過程中，乙個銅原子失去2e，所以參加反應的銅的物質的量為。
根據：cu(2
2oh(-)=cu(oh)2↓
所消耗的氫氧化鈉的體積=
11樓：皮採南釋嬌
化學反應。
總方程式為4no
3o2+2h2o=4
hno3no不溶於水，則剩餘氣體全是。
no,則反應的。
no的體積是8ml
no的體積和。
o2反應的體積比為。
4：3，所以通入的氧氣的體積是6ml
有關高一化學，關於高一化學
嗯，必須是銨鹽，因為是和強鹼反應生成了氣體，只能是銨根和氫氧根反應，除此以外就沒有了。根據特徵轉化關係就是像這道題，a可以和強鹼和強酸反應都生成氣體，所以就一定有銨根離子和可以生成氣體的弱酸根離子，這就是特徵了，做推斷題的時候這就是一定要用到的。希望我的能夠對你有所幫助。望。三種物質都是離子化合物，...
關於高一化學（12）
這個反應應該算是置換反應。鋅置換出銅。zn cuso4 znso4 cu65 64鋅反應後進入溶液，cu2 被還原後附在鋅上。由於鋅的原子量比銅大，所以反應最後，鋅塊的總重量減輕。根據上面反應式，1 mol鋅反應置換出1mol銅，鋅塊上面鋅減少65克，上面附著的銅是64克，也就是總重量減少1克。那麼...
高一化學關於鈉的化合物的物質鑑別題目
從可能的物質來看，生成的氣體有o2 co2的可能，如果通過足量的naoh溶液後體積縮小，則有o2 co2 o2不與naoh溶液反應 而na的化合物中有na2o2能與水反應，生成o2當剩餘固體的質量大於原混合粉末的質量，則原混合粉末一定有與空氣成分反應的物質 題中為na2o 2na2o o2 2na2...