1樓：網友
無法用簡單理論證明，必須有鍵能資料才能比較。
cl2和br2的鍵能誰大誰小，難以簡單說明，除非量子計算或用實驗資料。
一樓所述「cl2比br2更活潑。發生反應需要吸收的熱量更少」是沒有道理的。cl2比br2更活潑不能說明鍵能一定就小，只能說明例如同h2的反應，cl和h的親和力更強，cl-h鍵能大，產物更穩定。
2樓：匿名使用者
不是br2的鍵能比cl2的鍵能大嗎？cl2比br2更活潑。發生反應需要吸收的熱量更少，同時hcl比hbr穩定。
所以放出的熱量多。總的來說hcl放岀的能量多。cl2吸收的能量少…當然可以證明（高考後乙個月了。
差點自己最喜歡的化學也忘了…）
3樓：網友
因為cl的原子半徑比br小（根據元素週期表），所以hcl的鍵能比hbr高，hcl比hbr穩定，所以生成相同物質的量的hcl所放出的能量比hbr多，所以第二個反應放出的熱量多。
4樓：一土王人
這樣理解，物質能量越高越不穩定，就像你上樓一樣，你站的越高越不穩定。hcl 越穩定能量越低，所以放出的熱就越多啊！！ 參考 希望對你有所幫助。
高中化學焓變的定義是什麼？
5樓：愛生活的小盆友
焓變(enthalpy)即物體焓的變化量。焓是物體的乙個熱力學能狀態函式，即熱函：乙個系統中的熱力作用，等於該系統內能加上其體積與外界作用於該系統的壓力的乘積的總和。
焓變是生成物與反應物的焓值。
差。作為乙個描述系統狀態的狀態函式，焓變沒有明確的物理意義。
h(焓變)表示的是系統發生乙個過程的焓的增量，δh=δu+δ（pv）在恆壓條件下，δh(焓變)可以表示過程的熱力學能變，焓變是制約化學反應。
能否發生的重要因素之一，另乙個是熵變。
熵增焓減，反應自發，熵減焓增，反應逆向自發，熵增焓增，高溫反應自發，熵減焓減，低溫反應自發。
6樓：我就剛好
通俗的來講就是△h,即物體焓的變化量。焓是物體的乙個熱力學能狀態函式，表示乙個化學方程式的熱變化。
化學反應中的焓變受什麼影響
7樓：我是阿鍇
如果是高中階段，那麼焓變由反應本身決定，對於乙個特定的反應（化學計量數一定），焓變是乙個定值；或者可以說，焓變受化學計量數、反應物和生成物的影響。
但是在大學階段，焓變是和溫度有關的乙個量，就是說，焓是溫度的函式；同時還受以上三個因素的影響。
在任何條件下，化學反應的焓變都等於化學反應的反應熱 這句話對麼?
8樓：教育小百科是我
不對，假如是高中化學的話是對的。
反應熱通常是指：當乙個化學反應以及不作非膨脹功的情況下發生後，若使生成物的溫度回到反應物的起始溫度，這時體系所放出或吸收的熱量稱為反應熱。
通常有兩種：等容反應熱和等壓反應熱，等容過程反應的熱效應(qv)等於反應的內能變化(δu)；等壓過程反應的熱效應(qp)等於反應的焓變(δh)。
9樓：網友
不對 焓變等於恆壓反應熱。
化學 焓變
10樓：蹉蘊和鄞林
首先你必須清楚，焓變是乙個跟溫度有關的東西。溫度越高，物質的分子所蘊含的能量越高，所以更容易運動，或者說運動的幅度更大，從而就導致焓變的程度越高。而溫度越低，焓變的程度就越低。
當然這是對於同乙個物體而言的。
而要規定溫度相同，是基於乙個控制變數法的考慮。這裡要說明的是物質是傾向於使熵變大的，而你題目所說的反應物和生成物溫度相同是指結果，就是說譬如反應物初始溫度是26攝氏度，而經過化學反應了，放出或者吸收熱量了之後，生成物又恢復到26攝氏度了再看它的熵值，與原反應物的熵值進行比較，會發現反應是傾向於使熵變大的，這樣的比較才有意義。
11樓：蒿可可山華
樓上細川正解。
溫度相同是乙個情況。
不同就變成大題了。
需要查閱資料。
考試中是難於考查的。
焓的定義式是這樣的：h=u+pv
其中u表示熱力學能，也稱為內能，即系統內部的所有能量。
p是系統的壓力，v是系統的體積。
h(焓變)表示的是系統發生乙個過程的焓的增量。
h=δu+δ（pv）
焓是狀態函式。數值與途徑無關。與反應物生成物的狀態有關。溫度不同。
焓變數值不同。
標準摩爾反應焓就是這樣定義的。一般等於反應熱。當乙個化學反應在恆壓以及不作非膨脹功的情況下發生後，若使生成物的溫度回到反應物的起始溫度，這時體系所放出或吸收的熱量稱為反應熱。
吸放熱是在變化過程中發生的。這個「使生成物的溫度回到反應物的起始溫度"是需要從環境中吸放熱的。你可以理解成從反應後的溫度，又從環境中吸放熱到與初始相同的溫度，還是因為焓是狀態函式，與途徑無關，所以可以這樣假設。
也就是可以通過設計途徑求得的。
這回說明白了麼？
12樓：毋巨集勝田霓
首先要知道什麼是焓？
焓的定義有兩種，1：熱力學中表示物質系統能量的乙個狀態函式，常用符號h表示。焓的變化是系統在等壓可逆過程中所吸收的熱量的度量。
2：工質的熱力狀態引數之一，表示工質所含的全部熱能。
化學變化一般伴隨著焓變，但是焓變不一定是化學變化。就比如熱水變涼不是化學變化，這是乙個布朗運動的例項。
只有發生化學變化中伴隨著的焓變現象才可以用焓變來解釋該反應是吸熱還是放熱反應。
化學反應中的焓變
13樓：斯鳴玉冠輝
反應產物就是生成物。化學和物理差不多求變數。
一般。是末量減初量。此處求焓的變化量即生成物的焓減去反應物的焓。
而後面反應物鍵能總和-生成物鍵能總和的數值與焓變一樣，但他們演算法的意義不同。比如說乙個反應的焓變是乙個負值，那麼它是放熱反應。拆分鍵要吸熱，合成鍵要放熱，而實際情況中，此反應中反應物鍵能總和小於生成物鍵能總和，所以是放熱反應。
且反應物鍵能總和-生成物鍵能總和就等於焓變的值。其實就可以理解為乙個值有多種演算法，而生成物的焓減去反應物的焓是其定義式。雖然兩個式子中反應物、生成物反過來了，但並不是同乙個變數在想減，所以是正確的。
你只要理清關係別混淆就行了。
14樓：謝夢桐陶榮
物質。是由分子構成的，分子是原子組成的，原子要構成分子。
就要成化學鍵，成化學鍵，就需要能量。
這能。試試鍵能。
能量。泛指指的一切能量。在化學反應中指的。
是分子能。△h=h(生成物)-h(反應物)h是焓。指的就是這種能量。
焓變說得就是能量的變化。
比如a生成物。
有100j之後。
反應物。有80j
能量變化就是。
焓變。值20j
再比如a生成物。
有100000j之後。
反應物。有99980
能量變化就是。
焓變。值20j
和鍵能是。一樣的比如a生成物。
有100j之後。
反應物。有80j
但是比如a的物質鍵能是50j
b物質鍵能。
30j焓變還是20j
他說的就是鍵能能量的變化。
這就好比上面說的a物質。
有鍵能50j
其他能50j
b物質。有鍵能30j
其他能也有50j
和其他的能量沒關係。
就是鍵能的改變。
但是。假如就改變鍵能，其他能不變。
就可以是△h=反應物鍵能-生成物鍵能。
高二化學關於焓變的計算
15樓：曾德文溥夏
我們把第乙個式子的順序橡森好調換一下，此時△h1=；再把第二個式子的所有項都乘以3/2，春陵此時△h2=；
再把兩個式子相加就得到所求的式梁鉛子了，所以焓變△h=△h1+△h2=，所以答案是a。謝謝！
16樓：漢秀榮房春
過程凳判用到的方法是蓋斯定律：（老師有講的）把第乙個反應方程式反過來寫，然後△h=
得到③化學方程式。
再讓第二個方程式左右兩邊乘以3/2得到④化學方程式 △h4=最後：③+化學方程式，並左右約去改鄭相同的，最關鍵的就是就是答案了。
不懂可以追問。過程比較複雜，建議你按我棗殲改寫的自己理解來寫步驟作答。
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