1樓：焄嗼偲歸
一般的反應都是由能量高的向能量低的反應方向發生比較容易，而溶液也是由溶解度大的向溶液度小的方向進行。強電解質向弱電解質進行 這就是複分解反應發生的實質。
2樓：網友
向生成難電離的物質方向進行。
自然界中存在一條法則，即由能量的狀態向能量低的狀態轉變，舉起的杯子能量比地上的杯子能量高，所以它會下落，轉變為能量低的狀態。
化學物質也一樣，發生複分解反應，都會生成難電離的物質，因為這些物質的能量較低。所以它有這種趨勢。
3樓：喜愛無憂
複分解反應發生的條件。
1）酸+鹽—→新酸+新鹽。
反應物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質是氣體或沉澱或水。
如：2hcl＋caco3=cacl2＋h2o＋co2↑
2）酸+鹼—→鹽+水。
反應物中至少有一種是可溶的。
如：h2so4＋cu(oh)2=cuso4＋2h20
3）鹽+鹽—→兩種新鹽。
反應物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。
如：na2so4＋bacl2=2nacl＋baso4↓
4）鹽+鹼—→新鹽+新鹼。
反應物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉澱或氣體（只有氨鹽跟鹼反應才能生成氣體）。
如：2naoh＋cuso4=na2so4＋cu(oh)2↓ ；naoh＋nh4cl=nacl＋nh3↑＋h2o
fe(oh)3與nacl不發生反應。
注意：酸+鹼性氧化物—→鹽+水 和 鹼+酸性氧化物—→鹽+水，是否屬於複分解反應尚無定論，建議在答題時迴避上述兩種反應。
複分解反應發生的條件：（同時滿足以下條件）
1）、反應物：必須可溶（包括可溶入酸）
2）、生成物：必須有沉澱、氣體、水或弱電解質（如：naac+hcl=nacl+hac）生成。
方法指導：概括上述四種型別的複分解反應能夠發生並趨於完成的條件，可分成兩方面記憶掌握。一方面是對反應物的要求：酸鹽、酸鹼一般行，鹽鹽、鹽鹼都需溶；另一方面是對生成物的要求：
生成物中有沉澱析出或有氣體放出，或有水生成。這兩方面必須兼顧，才能正確地書寫有關複分解反應的化學方程式。
4樓：網友
向可使離子濃度減小的方向進行。教科書太基礎，你這問題不算問題！
初三化學複分解反應，初三化學複分解反應發生的條件是什麼？
你問這些問題說明你自己已經進行了課本之外的思考，有些是比較接近真實情況的 首先，所謂酸和鹼是有了溶劑才有意義，具體可以參照酸和鹼的定義，這個是複分解反應的前提 還有完全不溶的酸鹼鹽幾乎是不存在的，或多或少都會有一點的溶解度 那麼第一個問題，你的理解基本正確。第二個問題關鍵在於酸根氫離子是陽離子，而氫...
什麼是 什麼是複分解反應？什麼是複分解反應
複分解反應的實質是 發生複分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質 沉澱 氣體 水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。小結 複分解反應發生的條件 1 反應物 必須可溶 包括可溶入酸 2 生成物 有沉澱 氣體或水生成。複分解反應發生的條件。鹼性氧化物 酸 ...
烯烴複分解反應的發展趨勢,烯烴複分解反應的簡介
經過近半個世紀的努力,金屬卡賓催化的烯烴複分解反應已經發展成為標準的合成方法並得到版廣泛應用,grubbs催化劑的反權應活性以及對反應底物的適用性已經和傳統的碳 碳鍵形成方法 如diels alder反應 wittig反應,曾分別獲得諾貝爾化學獎 相媲美。從其發展歷程可以看出,每一次研究的突破,無不...