1樓：怪物青瞳
判斷配合物。
的空間構型首先看其配體的個數，如果是2個就是直線型，3個就是平面三角形，5個就是三角雙錐，6個就是八面體構型，只有配體數目為4個的時候，因為這是中心原子或離子的雜化方式有sp3和dsp2兩種，所以就要根據磁矩。
判斷到底是內軌還是外軌，磁矩μ=√n(n+2)
先判斷單電子的個數，然後再根據中心原子或離子的電子排布判斷其軌道的雜化型別就可以了。
擴充套件資料：磁距的產生是因為一條電子軌道中只有乙個電子，電子的單向運動產生電流，再由電流產生異於地球磁場。
的磁場，而磁距為0的則是一條軌道由兩個自旋方向相反的電子，有效電流為0，則所產生的磁場方向相反，互相抵消。
通過這種原理就可以測得分子或原子中有多少個成單電子。
由於配合物是電中性的，因此，外界離子的電荷總數和配離子的電荷總數相等，而符號相反，所以由外界離子的電荷可以推斷出配離子的電荷及中心原子的氧化值。
2樓：成都標識標牌廠家老梁
主要看配體個數和型別。比如配位數為2時，此時為sp雜化，為直線型；配位數為3時，為sp2雜化，為平面三角形：配位數為4時，有sp3雜化和dsp2雜化，sp3雜化為正四面體，dsp2雜化為平面正方形。
還有配位數為5或6時也可以類推。記住了，可以幫助判斷。
怎樣判斷不同配合物離子空間構型？（sp直線，sp3四面體，sp2平面，正八面體）
3樓：怨天無雨
空間構型。雜化軌道型別。
直線型 sp
平面三角形 sp2
正四面體 sp3
四方形dsp2
三角雙錐 dsp3
四方錐d4s
八面體sp3d2或 d2sp3
配合物的雜化軌道 配位數 空間構型怎樣判斷
4樓：網友
根據樓上的能夠判斷一些了，想要更深入的話，你可以去看配位場理論和晶體場理論。
配合物的空間結構判斷方法是什麼？
5樓：吉吉麻麻麻麻
第乙個氨為弱場配體，不會引起鋅重排，當然鋅離子已經是3d10，沒法重排，d軌道已滿，雜化只能是sp3！四面體！第二個和第三個銀和汞d軌道也都是滿的！所以雜化不涉及d軌道！
1）成鍵的電子對（對於配位鍵由配體單方面提供，普通共價鍵成鍵原子各提供乙個）儘可能相互遠離，庫倫斥力最小，斥力勢能最小。
2）形成化學鍵時軌道重疊程度最大。後一因素與樓主的問題無直接關聯。什麼叫雜化？
就是將各種不同的原子軌道按一定的比例組合。例如sp3雜化軌道就是由1/4個s軌道和3/4個p軌道組合成的。乙個s軌道與三個p軌道共可以組合成四個sp3軌道（具體細節化學專業大學3年級才會學到），這四個軌道恰好滿足彼此儘可能遠離（四面體構型），用這樣的雜化軌道和配體孤對電子軌道成鍵既可使軌道重疊程度最大，同時又使四個成鍵電子對儘可能遠離，從而能量最低。
配位滴定中金屬離子與EDTA形成的配合物的摩爾比大部分為
囧裡個囧的，介個大部分是多大部分啊 元素週期表裡那麼多元素呢 edta標準溶液的配製與標定 實驗3道習題 1 配位滴定中通常使用的配位劑是乙二胺四乙酸的二鈉鹽 na2h2y 2h20 其水溶液專的ph值為4.8左右，如ph值偏低屬，應該用naoh溶液中和到ph 5左右，以免溶液配製後有 乙二胺四乙酸...
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不對。不能放在一起說。edta 配位滴定中，配合物穩定性越高，滴定曲線的pm突越範圍越寬。edta 配位滴定中，酸度越高，滴定曲線的pm突越範圍越窄。不能放在一起說。求助，在配位滴定中，若僅考慮酸效應，金屬離子與edta形成的配合物越穩定，在滴定時所允許的ph越低 edta是一抄 種弱酸。酸效應襲是...
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原子的孤對電子數的確定 依據能量最低原理畫出電子排布圖，就可以確定。分子的中心原子上的孤對電子數的確定 中心原子上的孤對電子對數 a xb 2式中a為中心原子的價電子數，對於主族元素來說，價電子數等於原子的最外層電子數 x為中心原子結合的原子數 b為與中心原子結合的原子最多能接受的電子數，氫為1，其...