1樓：
鍵能的大小與反應的難易程度是有關係的。因為化學反應的本質是舊的化學鍵的斷裂和新的化學鍵的形成。化學鍵斷裂需要吸收能量，而形成化學鍵則需要釋放能量。
鍵能低的所需能量低，相對比較容易斷裂，比鍵能高的更容易發生反應。而鍵能高的，反應需要的條件就相對難一些。
2樓：使用者名稱14字元
變化這個問題很不好，我不清楚你的學習階段，所以沒法用合適你的語言來解釋。
先來看幾個概念吧。
相信你已經知道化學反應是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，那麼鍵能的變化也同樣包括兩個階段，斷裂階段吸熱，生成階段放熱。第一階段吸收的熱量，有個專門的名稱，叫活化能，而整個反應的能量變化，叫做焓。
一般而言，放熱反應比吸熱反應容易發生，活化能低的反應容易發生。
不過，化學上沒有"容易"這個詞，有兩個概念，速率和限度，速率好理解，就是速度，那什麼是限度？任何化學反應都在一定程度上可逆，那麼乙個反應進行的程度就是限度。
那麼，高溫下，放熱反應限度低，不容易發生，吸熱反應容易發生。
但是另乙個角度來說，溫度越高，反應速度越快，容易發生(活化能)
典型的例子是氫氣與氮氣生成氨的反應，該反應放熱，但是常溫下無法進行，因為氫氫鍵和氮氮三鍵很難斷裂，但是這個反應偏偏又是個放熱反應，溫度越高越不利。因此在合成氨工業中，要根據時間，加熱所需成本，反應限度，裝置耐受能力等條件，選擇乙個合適的反應溫度。
化學平衡常數k值越大，正向反應越完全嗎
3樓：郯望亭乾丁
k是化學。
來平衡常數。
化學源平衡常數，是指在bai一定溫度下，可逆反應du無論從正反應開始zhi，還是從dao逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數，用k表示，這個常數叫化學平衡常數。平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數。
對於可逆化學反應。
ma+nb⇋pc+qd在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表示式為：
kc=[c(c)^p*c(d)^q]/[c(a)^m*c(b)^n]從表示式可以看出k越大，到達平衡時生成物所佔比例越大，反應也就越完全。
化學反應中的能量變化一定是由於化學鍵的斷開和形成對不對？
4樓：風隨花散
1。化學反應的本質是化學鍵的斷裂與形成。
2。化學反應中能量變化的微觀表現是斷開化學鍵吸收的能量與形成化學鍵放出的能量不相等。
3。但化學鍵的斷裂和形成只是化學反應中能量變化的主要原因，而不是所有原因。
俊狼獵英團隊為您解答。
5樓：網友
對是有與化學鍵的斷開和形成引起能量變化。
6樓：z小嬤
是，由於舊鍵的斷裂，新鍵的形成。
鍵形成放出能量，為什麼反應物具有的總能量大於反
7樓：匿名使用者
放熱反應中這句話是對的。
反應物的總鍵能》生成物的總鍵能時，是吸熱反應，吸收能量；
反應物的總能量》生成物的總能量時，是放熱反應，放出能量。
發生化學時，首先，反應物的化學鍵要斷裂，而斷裂化學鍵需要能量，在生成生成物時，形成化學鍵需要放出能量，若反應物的總鍵能》生成物的總鍵能時，斷裂化學鍵吸收的能量》形成化學鍵時放出的能量，反應是吸熱反應，要吸收能量；
反應物的總能量》生成物的總能量時，由反應物轉化為生成物時，能量主要轉變成熱量形式放出，是放熱反應，放出能量。
反正你只要記住在放熱反應中，反應物具有的總能量大於生成物的總能量，生成物的鍵能和大於反應物的鍵能和，就行了。
8樓：網友
能問完嗎，感覺你好像沒打完。
下列說法中，不正確的是（ ）a．若反應時形成新化學鍵釋放的能量大於破壞舊化學鍵所吸收的能量，則化
9樓：溼原鷹
a．化學反應時舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成放出能量，根據二者的相對大小判斷，所以若反應時形成新化學鍵釋放的能量大於破壞舊化學鍵所吸收的能量，則化學反應是放熱反應，故a正確；
b．反應物的總能量大於生成物的總能量，反應後能量減少，說明反應放熱，故b正確；
c．ba（oh）2?8h2o晶體與nh4cl固體是吸熱反應，故c錯誤；
d．化學反應的本質是舊鍵斷裂，新鍵生成，在化學反應過程中，發生物質變化的同時一定發生能量變化，故d正確；
故選c．
下列說法中錯誤的是（ ）a．化學反應必然伴隨發生能量變化b．化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化
10樓：關平沙
a、所有化學。
bai反應均伴隨著du能量變化，故a正確；zhib、斷裂dao化學鍵要吸收能量，形成化。
版學鍵要權放出能量，化學變化中的能量變化主要是由化學鍵的斷裂和形成引起的，故b正確；
c、所有化學反應均伴隨著能量變化，故能量變化是化學反應的基本特徵之一，故c正確；
d、化學反應中的能量變化的大小與反應物的質量成正比，故d錯誤．故選d．
化學反應內能變化是等於鍵能差嗎
11樓：匿名使用者
a 化學反應一定伴隨熱量的變化［正確。即使有其他形式的能的轉化，也不可避免也有熱量的變化］
b 反應熱產生的根本原因在於生成物與反應物的內能差［不正確。反應熱產生的根本原因是化學鍵的斷裂和合成，反應物中的化學鍵的斷裂需要吸熱，而生成物中的化學鍵的合成需要放熱，它們的差值就是反應熱 ］
c 不存在活化能為0的反應［存在的。有些自發的反應，活化能就是0］d 放熱反應是由於斷鍵所需的能量》生成鍵所放出的能量［錯。這樣就是吸熱反應了］
放熱反應中生成物的鍵能總和低於參加反應的物質的的鍵能總和,對麼?
12樓：尋彥實綺梅
反應物中的化學鍵斷裂，吸收能量，生成物中的鍵是生成的，要放出能量，說明放熱反應中，生成物的鍵能總和高於參加反應的物質的的鍵能總和，所以你的這句是錯的。
放熱反應中生成物的總能量低於參加反應的物質的總能量，多餘的化學能會以熱量的形式放出，所以這句話是對的。
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