1樓：匿名使用者
碳酸鈉要在氯化鋇之後加過哪鎮量氯化鋇，直到不再產生沉澱（出去硫酸根和碳酸根）
加過量碳酸鈉，直到不再產生沉澱（出去多餘的鋇離子）過濾，（除去碳酸鋇沉澱和硫酸鋇沉澱）
加過量鹽酸，直碼敬到不再產生氣泡（除去多餘的碳遲緩慎酸根離子）蒸餾（得到氯化鈉晶體）
高中階段化學可以用互滴法鑑別的物質有什麼，詳細點，最好有方程式
2樓：網友
1鹽酸與碳酸鈉，2氯化鋁和氫氧化鈉。
1中將鹽酸滴入碳酸那時，開始沒有氣泡，一段時間後才有氣泡開始發生：
hcl+na2co3=nahco3+nacl所以沒有氣泡。
將碳酸鈉溶液滴入鹽酸時發生。
na2co3+2hcl=2nacl+h20+c02一開始就有氣泡。
2中將氯化鋁滴入氫氧化鈉時發生。
alcl3+naoh+h20=naalo2+h20
3樓：網友
。 naoh和alcl3 當naoh向alcl3中滴加時現象是先出現白色al(oh)3沉澱，後沉澱消失生成na[al(oh)4]溶液；當alcl3向naoh中滴加時出現白色al(oh)3沉澱。
和naalo2 當hcl向naalo2 中滴加時現象是先出現白色al(oh)3沉澱，後沉澱消失生成alcl3溶液；當naalo2向hcl中滴加時不會出現白色沉澱或出現後立刻消失。
和nh3水組合：將agno3滴加入氨水，無明顯現象，因為生成了配合物，將氨水加入agno3則就是銀鏡反應中的現象了，現有沉澱，過量後沉澱消失；
和alcl3組合：naoh逐漸加入到alcl3中先產生沉澱，過量後消失，若順序顛倒則產生沉澱後振盪即消失；
h2o2和fecl3組合：雙氧水滴加到含fe3+的溶液中，只會瞬間產生少許氣體（氧氣），但若反滴，則產生大量氣體，因為fe3+滴加到雙氧水中，能催化雙氧水快速分解；
和naalo2組合：將hcl滴加到naalo2 溶液中，先出現白色al(oh)3沉澱，後沉澱又被過量的hcl溶解，將naalo2溶液向hcl中滴加時則產生沉澱後稍微振盪立即消失。
與cl2 febr+少量氯氣先與亞鐵離子反應生成鐵離子，後再加會於溴離子反應生成溴單質。
方程式應該能寫吧。
能列出高中化學中滴加反應物的順序不同產物不一樣的例子嗎? 詳細的方程式
4樓：許夜白英縱
1.鋁離子和氫氧根的反應（以氯化鋁和氫氧化鈉的反應為例）
a,把少量氯化鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液，現象是產生白色沉澱然後沉澱溶解，因為二者反應生成氫氧化鋁沉澱，但是氫氧化鋁沉澱會跟氫氧化鈉反應生成可溶的偏鋁酸鈉。
b,把少量氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液，現象是產生白色沉澱（氫氧化鋁）.這次氫氧化鈉不過量，所以不會和產生的沉澱反應。
2.偏鋁酸根與氫離子的攔搏反應（以偏鋁酸鈉和鹽酸的反應為例）
a,把少量脊模偏鋁酸鈉溶液滴入鹽酸中，現象是陳生白色沉澱，然後沉澱櫻衡緩溶解。因為偏鋁酸鈉和鹽酸反應生成氯化納和不溶於水的氫氧化鋁，但是氫氧化鋁溶於酸，鹽酸過量，所以沉澱溶解。
b,把少量的鹽酸滴入偏鋁酸鈉溶液中，現象是生成白色沉澱。
3.碳酸根與氫離子的反應（以碳酸鈉和鹽酸的反應為例）
a,把少量碳酸鈉滴入鹽酸中，現象是產生氣體（二氧化碳）,碳酸鈉和鹽酸按1：2反應時生成氯化鈉，水，和二氧化碳。而此次反應正好相當於鹽酸過量。
b,把少量的鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，無明顯現象，因為碳酸鈉和鹽酸按1：1反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉。此次反應相當於鹽酸少量，碳酸氫鈉過量。
高中化學裡，量的關係和互滴問題（試劑滴加順序）怎麼理解？
5樓：網友
離子的角度看，2價反應是分步進行的，例子中，ca(oh)2先和碳酸氫鈣中的氫離子中和，然後再和鈉離子反應，是兩個步驟，所以氫氧化鈣不足就沒有氫氧化鈉生成。其中還涉及一點hco3- 的水解，就是鹽的水解。
希望能幫你理解。
6樓：
碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應過程如下（以碳酸氫鈉滴定氫氧化鈣反應）：
因為底物是ca(oh)2，所以在nahco3開始滴定的時候ca(oh)2，nahco3的濃度遠遠小於ca(oh)2，故oh-的濃度遠大於hco3-，反應生成h2o和和兩倍的（co3）2-，（co3）2-與ca2+反應生成caco3↓，所以反應為nahco3+ca(oh)2=caco3↓+naoh+h2o。
當鈣離子反應 完全後，溶液中只有鈉離子，氫氧根離子，再加入nahco3，hco3-與oh-反應生成h2o和(co3)2-，所以加入大量的nahco3時，最終的反應式為2nahco3+ca(oh)2=caco3↓+na2co3+2h2o
7樓：網友
用以少定多來看，比如說nahco3和ca(oh)2
如果是nahco3多，也就是用ca(oh)2來滴nahco3的時候，寫方程：將少的ca(oh)2前面係數配為1，nahco3的係數為2。 ca(oh)2+2nahco3=
然後將兩種物質都拆成離子，把hco3- 也寫成h+和co3 2- （注意：在真正寫離子方程式的時候，不要把弱酸根拆開）
ca(oh)2 像這種氫氧根有兩個的，就在草稿紙上寫出兩個。
現在有的離子是：na+ na+ h+ h+ co3 2- co3 2- ca2+ oh- oh-
可以看出：caco3是ca2+的穩定結構，h2co3是兩個氫離子和co3 2- 的穩定結構，剩餘的就是2naoh
所以，方程是：ca(oh)2+2nahco3=caco3+h2o+co2+2naoh
我覺得從方程上面來說，要好理解一些。
中學化學有哪些化合物相互滴加順序不同，現象也不同的
8樓：yaoxmin化學
1、只要與加入的試劑量有關的反應，產生不同的現象，就可以。
如：alcl3滴入氫氧化鈉溶液；氫氧化鈉溶液滴入alcl3naalo2溶液滴入稀鹽酸；稀鹽酸中滴入naalo2fecl3滴入na2s溶液；na2s溶液滴入fecl3溶液。
滴加順序不同反應不同的化學方程式（高中）
9樓：是楚信清暉
1.鹽酸不過量naalo2+hcl+h2o=nacl+al(oh)3向下箭頭。
向偏鋁酸鈉滴鹽酸）
鹽酸過量naalo2+4hcl=nacl+alcl3+2h2o（向鹽酸滴偏鋁酸鈉）
向下箭頭+3nacl
al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o(向氯化鋁滴氫氧化鈉，先沉澱後溶解)
alcl3+3naoh=al(oh)3向下箭頭+3naclal(oh)3+naoh=naalo2+2h2oalcl3+3naalo2+6h2o=4al(oh)3向下箭頭+3nacl（向氫氧化鈉滴氯化鋁）
3.這個具體我也寫不好，應該是考慮磷酸的分佈電離，hpo4,h2po4,po4這樣的。
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